九年級化學(xué)下冊 7.1 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版

1、第一節(jié) 酸及其性質(zhì)教學(xué)目標(biāo):1、知識與技能:學(xué)會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過程與方法:從H+和OH-的角度認(rèn)識溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過親歷探究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。本節(jié)知識點(diǎn)：1、酸堿指示劑 2

2、、酸堿的共性 3、原子團(tuán) 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關(guān)系 6、pH的測定 7、酸和堿與人的生理活動 8、酸堿性與植物生長的關(guān)系相關(guān)知識： CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸的原因，化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧：采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關(guān)系理清?？偨Y(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實(shí)際

3、，把本節(jié)知識應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際的能力。思維誤區(qū)：本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯點(diǎn)，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系。考點(diǎn)分析：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常見題型為選擇題和簡答題。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識進(jìn)行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。課時安排：三課時教學(xué)過程：第一課時一

4、、引言不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸?！咎釂枴渴裁唇兴?？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式【板書】一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請一個學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生思考、師生互動、教師歸納：1 瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2 如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、有何改變？【板書】1鹽酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。二、硫酸(H2SO4)展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）【板書】1濃H2SO4(1) 物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338)。常見濃H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？講解 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按

6、水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性?！景鍟?濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出H2吸水性可作氣體干燥劑脫水性如使蔗糖變黑【思考】1如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？2長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？【提問】 實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？ 實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。 濃H2SO4溶于水放出大量熱?！咎釂枴?為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）【板書】 (3)濃H2SO4

7、的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動?！拘〗Y(jié)】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。第二課時一、引入二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色?！景鍟克崾棺仙镌囈鹤兗t（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。(2) 酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣?！狙菔尽克崤c鋅粒、鐵絲反應(yīng)。問題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置換反應(yīng)） Fe+2HCl=FeCl2+H2（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）Zn+H2SO4=ZnSO

8、4+H2（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置換反應(yīng)） （硫酸亞鐵）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)?！景鍟拷饘?酸鹽（氯化物）+H2(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1鐵的化合價(jià)有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？2鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

9、不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。【練習(xí)】 MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟拷饘伲▔A性）氧化物+酸鹽+水第三課時一、引入二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)(4)酸與堿的反應(yīng)【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩?！狙菔尽?實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +

10、 2H2O不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。分析反應(yīng)的書寫規(guī)律?！揪毩?xí)】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟克?堿鹽+水（中和反應(yīng)）講解 以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+ 所表現(xiàn)的性質(zhì)。(5)酸與鹽的反應(yīng)【演示】 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3（ AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl（ 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3） 在盛少量Na2S

11、O4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【小結(jié)】 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。 【思考】1如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟克?鹽新酸+新鹽【小結(jié)】 學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念?！景鍟?3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能