高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（含解析）

1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷李仕才知識(shí)梳理1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=

2、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧

3、化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)NO2和NH3之

4、間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2()(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低()(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵()(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO()外因?qū)ρ趸?、還原性的影響物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)

5、的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。1(

6、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。2(判斷反應(yīng)能否發(fā)生)(2018延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2

7、I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。3(結(jié)合宏觀現(xiàn)象判斷微觀變化)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原

8、反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性答案A解析反應(yīng)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)說明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，反應(yīng)說明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A項(xiàng)正確；三個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究)為驗(yàn)證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間

9、N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。過程B溶液中含有的離子過程B溶液中含有的離子甲有Fe3無Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3無Fe2有Fe2答案(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙解析(1)通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣。(2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來吸收。(3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水。(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5