九年級化學上冊 專題匯編 第4章 認識化學變化 4.2 化學反應中的質量關系試題（含解析） 滬教版

1、4.2 化學反應中的質量關系一選擇題1某有機物與氧氣充分反應，產物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是（）AC、OBH、OCC、HDC、H、O2FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生SO2，其化學方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeSO43科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排放該反應前后發(fā)生變化的是（）A元素的種類B碳原子的數目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學性質4在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其

2、反應的化學方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式是（）AN2BN2OCNODNO25一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（）AX的值為22B該反應屬于置換反應CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳、氫元素原子個數比為1：46將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A1：1B2：1C3：1D4：17三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A反應中CaO為催化劑B該反應是復分解反應C反應后容器中固體質量減少D反應

3、后容器中氧元素質量分數增大8如圖表示四種物質的密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是（）Aa+bc+d Bca+b Ca+bc Dca+b9物質X的化學式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應）（）ACO2的質量為44gB氣體Y的質量為28gC氣體Y可能為甲烷D方程式中b和c的比為1：110把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放

4、入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是單質C甲和乙是反應物D反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是11：1411由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數比可能為（）A3：2：3B3：2：1C1：2：3D6：3：212“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300，反應的化學方程式為2X+

5、13O28CO2+10H2O，燃料X的化學式為（）AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH13下列實驗能驗證質量守恒定律的是（） A鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定 B氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應前后質量的測定 C鋅粒和稀鹽酸反應前后質量的測定 D蠟燭燃燒前后質量的測定14已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1：215硝酸

6、銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO32Ag+2X+O2根據質量守恒定律，推測X是（）AN2O BNO2 CN2O5 DNO二填空題16現有6.4g未知物和氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數比17在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如表：物質ABCD反應前的質量/g6.43.24.02.8反應后的質量/g5.2待測7.22.0反應后待測的B的質量是克，該反應所屬的基本反應類型是18在反應2A+2BC+2D中，A、B、C的質量比為5：2：3現有15gA與足量的B反應，可生成gD；若已知C的相

7、對分子質量為m，則D的相對分子質量為19“聯(lián)合制堿法”的化學方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，X的化學式為；一定條件下，2.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質Y，則Y的質量為；Y的化學式為20地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于元素高純度的單質硅是計算機的核心材料，工業(yè)上制取單質硅的第一步反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2R，其中R的化學式為；該反應屬于基本反應類型中的反應21一定條件下，5.6gC2H4與17.6gO2恰好完全反應，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物質X則X的質量為，該反應中C2H4與X的化學計

8、量數之比為三實驗探究題22化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗目的是，當錐形瓶中恰好完全反應時現象是，圖中所示稱量的質量是g（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象是，可得出的結論是23物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律（1）甲組研究了反應：2H2+O22H2O，他們從該反應中獲取的信息有：該反應的反應物是氫氣和氧氣；該化學反應的條件是點燃；在化學反應前后元素種類和原子個數不變；（2）乙、丙兩組同學分別設計了如下實驗，如圖1中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）請根據圖1所示回答：乙組實

9、驗中，m（前）m（后），原因是，若所用試劑不變，改進的方法是；丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是（3）丁組同學研究了物質W的組成一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質的質量如圖2所示：其中，x=g，W的化學式是24某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：實驗：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量實驗：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量實驗：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅

10、沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量數據如表：編號實驗實驗實驗反應前/g4.8112.6118.4反應后/g8.0112.4118.4（1）在實驗中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋；（2）這三個實驗中，實驗正確反映了反應物與生成物之間的質量關系請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因；（3）實驗、不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路25質量守恒定律是初中化學的一個重要定律，請回答下列問題（1）如圖所示四種實驗裝置不能用于驗證質量守恒定律（2）某同學用檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）來配制果味飲料配制果味飲

11、料發(fā)生如下反應，請將反應的化學方程式補充完整3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3CO2（3）一定量木炭與一定量氧氣在密閉容器中恰好完全反應，則參加反應的木炭與氧氣質量之比在范圍內，將有CO生成26為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗實驗步驟如下：先分別稱量裝置中蠟燭、裝置、裝置的質量按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管抽氣一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量裝置中蠟燭、裝置、裝置的質量（提示：濃硫酸只吸收水，氫氧化鈉和氯化鈣固體即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）實驗數據如表蠟燭裝置裝置反應前的質量/g15.8182.3212.2反應后的質量

12、/g14.4184.1216（1）該實驗中測得水的質量為g，二氧化碳的質量為g（2）由該實驗數據計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為（3）理論上，裝置和裝置增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是（4）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？（填“能”或“不能”），理由是27如圖的甲、乙兩圖均為測定質量守恒的實驗，請回答：（1）若用乙圖做實驗，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將玻璃管下端接觸到白磷之后的現象是；（2）和甲圖比較，乙圖實驗裝置設計的特點有；（3）把乙裝置中的導管改短，如果將藥品換成碳酸鈉和鹽酸，反應前調平天平反應后將裝置放回天平

13、后，天平指針指向（填“中間”、左”、“右”），產生此現象的原因是28初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學式（實驗式）（1）按圖連接好實驗裝置檢查裝置氣密性的方法是（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞k并通入N2；點燃酒精燈，進行反應；反應結束后，；拆除裝置，取出產物（4）數據記錄如下：空硬玻璃管質量m0/g硬玻璃管與鈣的質量m1/g硬玻璃管與產物的質量m2/g114.8g120.8g122.2計算得到化學式（實驗式）CaxN2，其中x=若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x3（填寫“”、“=”、“”）

14、，判斷依據是：29如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗請根據圖示進行思考回答（假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后）：（1）甲組能觀察到的實驗現象為：，甲組藥品混合前、后質量關系為：m前m后，請解釋原因，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置；（2）乙組藥品混合前、后質量關系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是；（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是和（填化學式）30質量守恒定律的內容為：“在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的

15、質量總和”（1）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質量守恒定律，如圖中的（2）沒有發(fā)生化學反應的，也不能用于驗證質量守恒定律，如圖中的CC燒杯中兩種物質不發(fā)生化學反應的理由是什么？參考答案與解析一選擇題1（2016賀州）某有機物與氧氣充分反應，產物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是（）AC、O BH、O CC、H DC、H、O【分析】根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷【解答】解：生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應物中也一定含有這三種元素物質在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由O元素組成，則C，H一定是從某物質中來，而某物質中也可能

16、含有O元素故這種物質中一定含有含C和H，可能含O故選：C【點評】本題主要考查質量守恒定律中的元素種類守恒，難度較小利用質量守恒定律可以推斷物質的組成2（2016衡陽）FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生SO2，其化學方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeSO4【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應前鐵、硫、氧原子個數分別為4、8、22，反應后的生成物中鐵

17、、硫、氧原子個數分別為0、8、16，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe2O3故選：B【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵3（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排放該反應前后發(fā)生變化的是（）A元素的種類B碳原子的數目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學性質【分析】根據質量守恒定律并結合化合價原則進行分析判斷即可【解答】解：A、根據質

18、量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故選項錯誤；B、根據質量守恒定律可知，反應前后碳原子的數目不變，故選項錯誤；C、根據化合價原則可知，反應前氫氣中氫元素的化合價為零，反應后甲烷中氫元素的化合價為+1價，故選項正確；D、反應中，納米鎳粒子為催化劑，化學性質不變，故選項錯誤故選C【點評】此題難度不大，掌握質量守恒定律的有關知識以及化合價原則等即可順利解答4（2016齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式是（）AN2BN2OCNODNO2【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學

19、方程式推斷生成物X的化學式【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O24X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO故選：C【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵5（2016鹽城）一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（）AX的值為22B該反應

20、屬于置換反應CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳、氫元素原子個數比為1：4【分析】根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可【解答】解：由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是8g+（20g8g）=20g，而水的質量增加，且增加值是10g1g=9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2C

21、O2+H2OA、X的值為11，錯誤；B、由于該反應的表達式是W+O2CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：9g=8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g=8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，錯誤；D、W中碳、氫元素原子個數比為：=1：4，正確故選D【點評】做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑

22、6（2016永州）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A1：1B2：1C3：1D4：1【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比【解答】解：16gA完全反應后生成12gC和8gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為12g+8g16g=4g，故參加反應的A和B的質量比是16g：4g=4：1故選D【點評】本題解題的關鍵是運用化學中的基本思想：質量守恒思想7（2016廈門）三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關

23、系如圖所示，下列說法正確的是（）A反應中CaO為催化劑B該反應是復分解反應C反應后容器中固體質量減少D反應后容器中氧元素質量分數增大【分析】由三種物質在密閉容器這個反應前后質量比例的變化，確定是反應物還是生成物，進而進而可以確定反應類型【解答】解：反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質量減小了，是反應物，該反應是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應；A、氧化鈣在反應中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確；B、該反應中反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應的定義，該選項說法不正確；C、該反應是一種固體反應物生成一種固體和一種氣體的反應，故反應后固體質量減少，該選項說法正

24、確；D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變可知，反應后容器中的氧元素質量分數不變，該選項說法不正確故選：C【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析圖中質量比例的變化，靈活運用質量守恒定律8（2016漳州）如圖表示四種物質的密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是（）Aa+bc+dBca+bCa+bcDca+b【分析】我們知道在化學反應進行的過程中，反應物的質量將不斷減少，而生成物則不斷增多，因此如果我們發(fā)現一種物質的質量隨著反應的進行在不斷增加，我們就可以判斷該物質是此反應的生成物，若某物質隨反應的進行在不斷減少，則該物質是此反應的反應物，

25、若某物質隨反應的進行而質量不變的，則該物質可能是此反應的催化劑或者與該反應無關【解答】解：由圖可知，a、b反應后減少，故為反應物，c反應后增加，故為生成物，d反應前后不變故可能為催化劑，綜合四個選項可知C正確故選C【點評】本題是考查反應物或生成物的判定，只要抓住反應中質量增加的為生成物，質量減少的為生成物即可正確解答本題9（2016南通）物質X的化學式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不

26、正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應）（）ACO2的質量為44gB氣體Y的質量為28gC氣體Y可能為甲烷D方程式中b和c的比為1：1【分析】根據濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳來分析解答本題；【解答】解：濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質量為：62g18g=44g，故A正確；根據質量守恒定律，反應物X的質量等于生成的水、二氧化碳和Y的質量總和，故生成氣體Y的質量為：90g62g=28g，故B正確；根據反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質量比為：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故

27、D正確；X中H、C原子個數比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數比為1：1，其中氫、碳原子個數比為2：1，則生成y分子中C原子的個數應大于H原子的個數，甲烷中碳原子的個數小于氫原子的個數，故C錯誤；答案：C【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用，靈活運用質量守恒定律是解題的關鍵所在10（2016蘭州）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是單質C甲和乙是反應物D反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比

28、是11：14【分析】化學變化前后各物質的質量總和不變，利用質量守恒定律，計算出反應后乙物質的質量X；根據反應后質量增加的物質為生成物、質量減小的物質為反應物，判斷反應的發(fā)生情況【解答】解：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正確；故選B【點評】該題要求學生要掌握好質量守恒定律并能靈活的加以運用，還要求學生具有會從圖表中挖掘出有效數據進行處理的能力11（2016桂林）由乙炔（C2H

29、2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數比可能為（）A3：2：3B3：2：1C1：2：3D6：3：2【分析】根據反應前后元素種類和質量不變進行分析解答【解答】解：乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧氣中燃燒，產物為水和二氧化碳，水中氫元素的質量為混合物中氫元素的質量，二氧化碳中碳元素的質量為混合物中碳元素的質量，故：36gH2O中氫元素質量為：36g100%=4g；28g混合物中碳元素的質量為：28g4g=24g；故混合物中碳氫原子個數比為：=1：

30、2；乙烯中碳氫原子個數比已經是1：2，所以與之無關，只要乙炔和乙烷的分子個數比相同就可以了故選A【點評】掌握反應前后元素種類和質量不變是解題的關鍵12（2016河北）“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300，反應的化學方程式為2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化學式為（）AC3H8BC4H10CCH3OHDC2H5OH【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2X+13O28CO2+10H2O，反應前氧原子個數為26，反應后的生成

31、物中碳、氫、氧原子個數分別為8、20、26、根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有8個碳原子和20個氫原子，則每個X分子由4個碳原子和10個氫原子構成，則物質X的化學式為C4H10故選：B【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵13（2016畢節(jié)市）下列實驗能驗證質量守恒定律的是（）A鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定B氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應前后質量的測定C鋅粒和稀鹽酸反應前后質量的測定D蠟燭燃燒前后質量的測定【分析】本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和本題中的實驗探究也應符合

32、這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應，就必須用密閉的容器【解答】解：A、鎂條和氧氣反應生成氧化鎂，該用密閉的容器，故選項錯誤；B、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，可以用燒杯等敞口容器，正確；C、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，應該用密閉的容器，故選項錯誤；D、蠟燭和氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不可以，故選項錯誤故選B【點評】本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變還要注意藥品的選擇和裝置的選

33、擇14（2016黃岡）已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1：2【分析】A、化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合，可以據此答題；B、根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽碳酸鈉和水分析；C、根據復分解反應的特點分析判斷；D、根據方程式列比例求解【解答】解：A、若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前分子的數目為1+2=3，反

34、應后分子的數目為1+2=3，故正確；B、M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽碳酸鈉和水，反應物和生成物中均含有氧元素故正確；C、復分解反應的反應物和生成物雖然都是化合物，但生成物都是化合物的反應不一定是復分解反應，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故錯誤；D、設M、N的相對分子質量分別為x、y則M+2N=P+2Q x 2y16g 64g x：y=1：2，故正確；故選：C【點評】本題主要考查反應類型等方面的知識，解答時要理解復分解反應反應的條件15（2016蘇州）硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO32Ag+2X+O2根據質量守恒定律，推測X是（）AN2

35、OBNO2CN2O5DNO【分析】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式2AgNO32Ag+O2+2X，推斷反應中生成物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式，分析解答即可【解答】解：根據反應的化學方程式2AgNO32Ag+O2+2X，可得知反應前后各原子的個數為： 反應前 反應后銀原子 2 2氮原子 2 0氧原子 6 2根據化學變化前后原子的種類、數目不變，生成物X的2個分子中含有2個N原子和4個O原子，則每個X分子由1個N原子和2個O原子構成，物質X的化學式為NO2；故選：B【點評】此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是質量守恒定律應用，屬基礎性知識考查題二填空題

36、16（2016海南）現有6.4g未知物和氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數比1：4：1【分析】根據質量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質中碳元素的質量；水中氫元素質量就是該物質中氫元素質量，再確定氧元素的質量，再進行分析【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g100%=1.2g；2.8g一氧化碳中碳元素質量=2.8g100%=1.2g；7.2g水中氫元素質量為：7.2g100%=0.8g；1.2g+1.2g+0.8g=3.2g，則該物質中含有氧元素，氧元素的質量為：6.4g3.2g

37、=3.2g；該未知分子中所含原子的最簡個數比：C：H：O=1：4：1故填：1：4：1【點評】解答本題關鍵是要知道反應前后元素種類不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質中的碳元素和氫元素17（2016西寧）在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如表：物質ABCD反應前的質量/g6.43.24.02.8反應后的質量/g5.2待測7.22.0反應后待測的B的質量是2.0克，該反應所屬的基本反應類型是化合反應【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物【解答】解：根據質量守恒定

38、律可知，B物質中的待測數據為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g5.2g7.2g2.0g=2.0g；A、B、D物質反應后質量減少，是反應物；C物質反應后質量增加，是生成物；因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應；故答案為：2.0；化合反應【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和18在反應2A+2BC+2D中，A、B、C的質量比為5：2：3現有15gA與足量的B反應，可生成12gD；若已知C的相對分子質量為m，則D的相對分子質量為【分析】根據質量守恒定律考慮本題：參加反應的A和B的質量和等于生成的C和D的質量，A、B、C三

39、種物質的質量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質的質量比為5：2：3：4進行解答【解答】解：在2A+2BC+2D中，A、B、C三種物質的質量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質的質量比為5：2：3：4，所以A和D質量比為5：4，所以15gA與足量B反應生成D的質量是4=12g；C和D的質量為3：4，設D的相對分子質量為x2A+2BC+2D m 2x 3 4=，解得x=故答案為：12；【點評】計算相對分子質量時與前面的系數有關，相對分子質量比等于質量比進行列等式19 “聯(lián)合制堿法”的化學方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，X的化學式為NaHCO3；一定條件下，2

40、.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質Y，則Y的質量為1.4g；Y的化學式為CO【分析】根據反應前后原子種類、數目不變，利用反應的化學方程式，判斷生成物X的分子構成，確定物質X的化學式根據反應前后質量總和不變列等式計算出Y的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析【解答】解：反應的化學方程式NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，可知可知反應前各原子個數為： 反應前 反應后Na原子 1 0Cl原子 1 1N原子 1 1H原子 5 4C原子 1 0O原子 3 0根據反應前后原子種類、數目不變，可判斷生成物X的一個分子由1個鈉原子、1個H原子、1個C原

41、子、3個O原子構成，因此可確定物質X的化學式可表示為NaHCO3根據反應前后質量總和不變列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量分別為：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH2O中氫氧兩種元素的質量分別為：0.3、2.4g；2.2gCO2中碳氧元素的質量分別是0.6g、1.6g，則Y中含有碳氧元素，質量分別為0.6g、0.8g，原子個數比為：=1：1，因此Y是一氧化碳故填：NaHCO3；1.4g；CO【點評】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定20地殼中含

42、有大量的硅元素，它的含量僅次于氧（O）元素高純度的單質硅是計算機的核心材料，工業(yè)上制取單質硅的第一步反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2R，其中R的化學式為CO；該反應屬于基本反應類型中的置換反應【分析】根據地殼中元素分布，判斷地殼中含量最多的元素；根據化學變化前后原子的種類、數目不變，利用反應的化學方程式，推斷出生成物R的化學式，并分析反應的特點對反應分類進行判斷【解答】解：地殼中含量較多的前四種元素依次為O、Si、Al、Fe，因此，硅元素的含量僅次于氧元素；由反應的化學方程式SiO2+2CSi+2R，反應前后各原子的個數分別為 反應前 反應后Si原子 1 1O原子 2 0C原子 2

43、0根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物R的2個分子中含有2個O原子和2個C原子，則每個R的分子由1個C原子、1個O原子構成，物質R的化學式為CO；該反應為化合物SiO2與單質C反應生成單質Si和化合物CO，因此，屬于置換反應；故答案為：氧（O）；CO；置換【點評】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定21一定條件下，5.6gC2H4與17.6gO2恰好完全反應，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物質X則X的質量為2.8g，該反應中C2H4與X的化學計量數之比為2：1【分析】根據反應前后質量總和不變列等式計算出

44、X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后質量總和不變列等式：5.6g+17.6g=7.2g+13.2g+X，解得X=2.8g；根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，C2H4不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，C2H4、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數比為：=4：11：6：8：2；將苯燃燒的方程式配平得：4C2H4+11O26CO2+8H2O+2CO，該反應方程式中C2H4與X化學計量數之比為：2：1；答案：2.8g；2：1【點評】解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容，并能靈活運用解決實際問題三實驗探究題（共6小題）22化學是以實驗為

45、基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗目的是驗證質量守恒定律，當錐形瓶中恰好完全反應時現象是溶液由紅色變成無色，圖中所示稱量的質量是73.2g（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象是銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，可得出的結論是銅的金屬活動性比銀強【分析】（1）根據氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，結合質量守恒定律，進行分析解答（2）根據銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應，反應前后托盤天平保持平衡，說明該反應遵守質量守恒定律圖中所示稱量的質量是50g+20g+3.

46、2g=73.2g（2）銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質，該實驗說明銅的金屬活動性比銀強故答案為：（1）驗證質量守恒定律；溶液由紅色變成無色；73.2；（2）銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質；銅的金屬活動性比銀強【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、中和反應、金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵23物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律（1）甲組研究了反應：2H2+O22H2O，他們從該反應中獲取的信息有：該反應的反應物是氫氣和氧氣；該化學反應的條件是點燃；在化學反應前后元素種類和原子

47、個數不變；反應的生成物是水；2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2個水分子（2）乙、丙兩組同學分別設計了如下實驗，如圖1中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）請根據圖1所示回答：乙組實驗中，m（前）m（后），原因是二氧化碳氣體逸出，若所用試劑不變，改進的方法是將燒杯改成密閉容器；丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是質量守恒定律研究的是化學反應，而丙組中的物質不能發(fā)生化學反應（3）丁組同學研究了物質W的組成一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質的質量如圖2所示：其中，x=52g，W的化學式是C2H6O【分析】（1）抓住化學方程式的讀法

48、，概念和含義來完成給題化學方程式是化學反應簡明的表達形式它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義“質”的含義 表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比（2）根據乙裝置的特點是敞口裝置進行分析失敗的原因及改進的措施；根據質量守恒定適用于化學反應進行分析；（3）根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質

49、量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據此回答問題即可【解答】解：（1）根據化學方程式的含義可知，從化學方程式中還可以看出，反應的生成物是水，2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2個水分子（2）由于乙裝置是敞口的裝置，產生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質量減少；改進此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；質量守恒定適用于化學反應，因為丙組的兩種藥品未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律；（3）由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是23g+（64g16g）=71g，而水的質量增加，且增加值是32g5g=27g，依據質量守恒定律

50、參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O2CO2+H2O由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；先根據反應前后元素的種類不變，確定：w中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有44g二氧化碳中碳元素的質量=44g100%=12g，32g5g=27g水中氫元素的質量=27g100%=3g二氧化碳中氧元素和質量為：44g12g=32g，水中氧元素的質量為：27g3g=24g，故反應前應有氧元素的質量為：32g+24g=56g，而參加反應的氧氣

51、中有氧元素6412=48g，故w中應含有5648=8g的氧元素，故w中碳、氫、氧三種元素的質量比為：12：3：8，w中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為：=2：6：1；故w的化學式為：C2H6O；故答案為：（1）反應的生成物是水；2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2個水分子；（2）二氧化碳氣體逸出； 將燒杯改成密閉容器；質量守恒定律研究的是化學反應，而丙組中的物質不能發(fā)生化學反應（3）52； C2H6O【點評】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等正確理解質量守恒定律和根據反應特點，即反應物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇

52、什么樣的裝置是解決本題的關鍵24某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：實驗：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量實驗：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量實驗：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量數據如表：編號實驗實驗實驗反應前/g4.8112.6118.4反應后/g8.0112.4118.4（1）在實驗中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和

53、氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了；（2）這三個實驗中，實驗正確反映了反應物與生成物之間的質量關系請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發(fā)生改變；（3）實驗、不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量【分析】（1）依據質量守恒定律的定義進行解釋（2）用質量守恒定律的微觀實質進行解釋（3）改進思路：稱量時保證所有反應物和生成物都稱量在內，沒有遺漏可以選擇無氣體參與或生成的反應，也可將有氣體參與或生成的反應置于密閉容器中進行【解答】（1）找準所有反應物