九年級科學上冊 第1章 第5節(jié) 配制溶液課件1 華東師大版[共15頁]

1、一瓶500克的酒精消毒液，含有溶質(zhì)含有375克。1倒出100克倒出200克倒出300克倒出400克溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量分析：同一種溶液，不管有多少克，他的溶質(zhì)和溶液的比值分析：同一種溶液，不管有多少克，他的溶質(zhì)和溶液的比值 都是相等的。因為溶液是均一的，穩(wěn)定的混合物。我都是相等的。因為溶液是均一的，穩(wěn)定的混合物。我 們可以根據(jù)這個比值算出溶液中所含溶質(zhì)的多少。們可以根據(jù)這個比值算出溶液中所含溶質(zhì)的多少。75克克100克0.750.750.750.75150克225克300克200克300克400克比值225g水水30g水水50g水水75g酒酒精精150g酒精酒精300克克酒精酒精甲甲乙乙丙丙因

2、此不同的溶液里，溶質(zhì)，溶劑，溶液的多少都是相對因此不同的溶液里，溶質(zhì)，溶劑，溶液的多少都是相對不同的，但同一種溶液中溶質(zhì)和溶液的比值都是相同的，不同的，但同一種溶液中溶質(zhì)和溶液的比值都是相同的，因此我們引進這個比值來區(qū)分不同的溶液（因此我們引進這個比值來區(qū)分不同的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)）來表示）來表示溶液組成溶液組成的不同的不同180克溶液克溶液350克溶液克溶液100100克溶液克溶液3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%)(A%)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：公式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。注意：注意：沒有單位沒有單位, ,是

3、一個比值是一個比值; ;可用小數(shù)或百分數(shù)表示可用小數(shù)或百分數(shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量= = =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量推導公式推導公式:質(zhì)質(zhì) = = 液液 A% A%質(zhì)質(zhì)液液質(zhì)質(zhì)劑劑 質(zhì)質(zhì)4求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶液不一定要飽和。即可求不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，也可求飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)= = 溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量- -溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量= = ；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在總?cè)芤嘿|(zhì)總?cè)芤嘿|(zhì)量量中所占的百分比中所占的百分比一杯糖水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一杯糖水的溶質(zhì)質(zhì)量

4、分數(shù)是，表示，表示什么含義？什么含義？6解：由題意知解：由題意知m液液=20gm質(zhì)質(zhì)=2.8g質(zhì)質(zhì)液液2.8g20g=100=147解解:由題意知由題意知:液液=1.2g/cm3V液液=100ml=100cm3由密度公式得由密度公式得m液液液液V液液1.2g/cm3100cm3mm液液g=208比較項目比較項目 溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義意義 表示物質(zhì)溶解表示物質(zhì)溶解性的度量，受性的度量，受外界溫度、壓外界溫度、壓強等影響。強等影響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條的多少，不受外界條件限制。件限制。 溫度要求溫度要求 一定一定 不一定不一定 溶劑量

5、要求溶劑量要求 100100克克 不一定不一定 溶液是否飽溶液是否飽和和 一定達到飽和一定達到飽和 不一定不一定 單位單位 克克 無單位無單位 關系式關系式 克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較9配制步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解計算計算：需食鹽：需食鹽：50g10%=5g需水：需水：50g5g=45g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量5g食鹽食鹽用量筒量取用量筒量取45mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒溶液的配制溶液的配制配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉

6、溶液的氯化鈉溶液50克克課本課本35頁頁實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒配制配制5%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液.wmv1011解：解：設稀釋后溶液質(zhì)量為設稀釋后溶液質(zhì)量為m m，可以列出下式：，可以列出下式：50g50g 98% 98%m m 20%20%m m245g245g稀釋加水的質(zhì)量：稀釋加水的質(zhì)量： 245g-50g=195g245g-50g=195g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到答：得到20%20%溶液溶液245245克?？恕?2解解：查表得出

7、：查表得出：10%10%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.07g/cm1.07g/cm3 3， 98%98%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3。設：需設：需98%98%的硫酸的體積為的硫酸的體積為V V?？梢粤谐鱿率剑嚎梢粤谐鱿率剑?000cm1000cm3 31.07g/cm1.07g/cm3 310%10%V V1.84g/cm1.84g/cm3 398%98%稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量V V=59.3cmcm3 3答：答：配制配制1000mL10%1000mL10%的硫酸需要的硫酸需要59.3mL98%59.3mL98%的硫酸。的硫酸。硫酸的密度硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)對照表對照表(20)密度密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)分數(shù)110203040506070809098題中需要多少毫升的水？題中需要多少毫