溶液組成的表示說課稿

1、6-2 溶液組成的表示說課稿 （兩課時 ） 第一課時 溶液組成的表示一、教材分析本節(jié)內(nèi)容屬于第 6 章溶解現(xiàn)象的第二節(jié)溶液組成的表示 ，具有承前 啟后的作用， 學(xué)好這一節(jié)，對下面物質(zhì)溶解性以及以后根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有著很大的幫助。通過觀察我們發(fā)現(xiàn)本節(jié)課由兩部分組成： 第一部分是溶液組成的定性表示，第二部分是溶液組成的定量表示及溶液的配 制。通過對第一節(jié)物質(zhì)的溶解這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，知 道分散現(xiàn)象每時每刻都存在與自然界， 而其中溶液又是一種重要的分散體系， 初 中化學(xué)課程中所接觸的化學(xué)變化多數(shù)是在溶液中進行的， 生命活動所需要的各種 物質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中的許

2、多化學(xué)反應(yīng)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的使用都離不開溶液， 而溶液是由什么組成的 ?溶液中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如何 ?我們又該如何配制出生 活中所需的各種各樣的溶液？這些都可以在這一節(jié)進行解決。 本課前一部分溶液 定性組成輕易理解把握， 后面的定量組成需要習(xí)題來加強對公式的運用， 作為重 難點來教學(xué)。二、教學(xué)方法我采用了多媒體輔助教學(xué)， 這樣可以讓課堂更加生動形象， 貫徹“教師為主 導(dǎo)，學(xué)生為主體”的原則， 在教學(xué)過程中設(shè)計了學(xué)生實驗，并引導(dǎo)學(xué)生積極的交 流和討論，這樣不僅增添了課堂的趣味性，也增強了學(xué)生實驗技能和探究能力， 另外我還在每個知識點后配有一定梯度和生活密切相關(guān)的練習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生舉一反 三的能

3、力和根據(jù)所學(xué)知識解決實際問題的能力。三、教學(xué)目標(biāo)（一）知識目標(biāo)1了解溶液組成的含義。2了解溶質(zhì)、溶劑的概念。3能正確區(qū)分常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。4掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5學(xué)會利用數(shù)學(xué)思想轉(zhuǎn)化解決化學(xué)問題，養(yǎng)成規(guī)范解題的習(xí)慣。6掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算。7掌握溶液稀釋的計算。8學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（二）能力目標(biāo)1培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力和自學(xué)、實驗等能力。2通過化學(xué)計算，訓(xùn)練解題技能，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)邏 輯思維方法。3通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育。（三）情感目標(biāo)1通過收集的資料和研究性學(xué)習(xí)

4、的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生體會到溶液與生活密切 相關(guān)。2培養(yǎng)理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的學(xué)習(xí)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)的學(xué) 習(xí)方法。四、重點難點重點： 1有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 2溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算難點： 1理解溶液組成的含義2溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算五、導(dǎo)入新課【導(dǎo)入】溶液在人類生活、生產(chǎn)中都有很大的用途，然后 【媒體展示】圖片：噴灑農(nóng)藥【講解】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥等的使用也離不開溶液，再【媒體展示】圖片：病人輸液【講解】生命活動所需要的各種營養(yǎng)物質(zhì)， 都是通過溶液輸送到肌體的各個部位 的。實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的?！疽搿考热蝗芤喝绱酥匾覀?/p>

5、就有必要去了解更多有關(guān)溶液的知識。結(jié)合生活生產(chǎn)實際引入新課， 符合從生活走進化學(xué)， 化學(xué)指導(dǎo)生活， 貼近學(xué)生實際，為課堂增添活力激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣【板書】6 -2溶液組成的表示一、溶液的組成【提問】溶液有哪兩部分組成？ 集體回答然后，結(jié)合媒體展示對溶質(zhì)和溶劑的概念進行闡明，蔗糖的水溶液是蔗糖和水的 混合物，酒精的水溶液是酒精和水的混合物，為了應(yīng)用的方便和表示時的明了， 我們吧溶液中被溶解的物質(zhì)叫 溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，這樣所有的溶液都 是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的。然后再結(jié)合“蔗糖溶液的組成”加深對溶質(zhì)和溶劑概念的認(rèn)識，并引導(dǎo)學(xué)生分析糖水的質(zhì)量等于蔗糖的質(zhì)量加水的質(zhì)量，從而總結(jié)出【板書】m

6、 （溶液）=m （溶質(zhì)）+m （溶劑）【提問】書本P161 “交流與討論”說出你知道的日常生活中溶液的組成的例子小組代表將預(yù)習(xí)交流結(jié)果舉手發(fā)言檢驗學(xué)生主動學(xué)習(xí)的效的果【媒體展示】溶液組成的典型舉例，讓學(xué)生判斷溶質(zhì)和溶劑以及他們的狀態(tài)。溶液溶質(zhì)溶劑高錳酸鉀溶液高錳酸鉀（液體）水（液體）酒精溶液酒精（液體）水（液體）氯化氫氣體的水溶液氯化氫（氣體）水（液體）植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的丫溶液X丫然后【提問】1、溶質(zhì)原來的狀態(tài)是什么？【提問】2、什么是最常用的溶劑？觀察分析，思考后回答【小結(jié)】1、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì), 液體是溶劑。2、兩種液體互相溶解時

7、，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。3、水是常用的溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力再進行一個小練習(xí)，讓學(xué)生判斷溶質(zhì)和溶劑，并對含結(jié)晶水的物質(zhì)進行強調(diào)， 然后再把參加化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后溶質(zhì)發(fā)生變化的進行練習(xí)， 增強學(xué)生在以后根 據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力。【引入】在實際的應(yīng)用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，比如我們在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要一定濃度的氯化鈉溶液來進行選種，我們該取多少氯化 鈉多少水，所以很多時候還需要知道溶液中各成分間的質(zhì)量關(guān)系?！景鍟慷?、溶液組成的定量表示【媒體展示】不同濃度蔗糖溶液的實驗配制實驗

8、1稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取 20g水加入燒杯中，攪拌 使蔗糖完全溶解。實驗2稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取 50g水加入燒杯中，攪拌 使蔗糖完全溶解。【講解】結(jié)合媒體展示實驗要求：分兩組，找兩位學(xué)生來演示，讓大家觀察 他們的操作是否規(guī)范（內(nèi)容包括：天平調(diào)零、要放相同質(zhì)量的紙、藥品要放左盤、 輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數(shù)的方法等）增強學(xué)生的基本實驗技能，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，活躍課堂氣氛1、溶液的配制【提問】指定小組回答：哪組配溶液更甜？甜的說明更濃， 但用這種方法判斷 溶液的濃與稀并不精確，我們更需要通過具體的數(shù)值來說明。m （溶質(zhì)）/gm （溶劑）/g rm （溶

9、液）/gm （溶質(zhì)）/m （溶液）實驗13202313%實驗2550559.1%能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ ml計算）請舉手發(fā)言（可以是溶質(zhì)與溶劑的比，也可以是溶質(zhì)與溶液的 比）小組代表回答，邊提問邊完成媒體展示，這里為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的概念作預(yù)備?！久襟w展示】數(shù)字按橫行逐一展示【引入】在實踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書上出現(xiàn)過的體積分?jǐn)?shù)等） 來定量表示溶液的組成，象以上探究活動中 m （溶質(zhì)）與m （溶液）之比，是我 們在化學(xué)上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)你能否總結(jié)出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算式，交流討論，先找學(xué)生回答然后再總結(jié)

10、2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【媒體展示】概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值計算式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3 ）=溶液質(zhì)量x 100%溶質(zhì)質(zhì)量_ x 100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量下面再通過一個簡單的表格計算題來熟練該公式， 檢查是否學(xué)會，并且所設(shè)置的題目是有規(guī)律的，是有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判定溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。找學(xué)生回答，食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g90g10g190g20g200g然后再通過一個選擇題加深對質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義的理解。對“ 10%勺食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（）A 100g食鹽溶液中溶解了 10g食鹽B將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的

11、溶液C將10g食鹽完全溶解于90g水中所得到的溶液D 100g水中溶解了 10g食鹽但是很多時候考察對公式變形的應(yīng)用，所以又設(shè)置了一個表格計算題, 問：根據(jù)公式能得到幾個變形？找學(xué)生回答。1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量寧溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水食鹽水鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5g5%60g15%5g20%50g10%充分練習(xí)公式及變形，并且這個表格所設(shè)置的題目也有規(guī)律， 通過分析可以得 出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越大，俗稱濃度越大。但并不 能說質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的所含的含的溶質(zhì)的質(zhì)量就多。3. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【講解】接下來一起通過例題來掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

12、數(shù)的計算方法和解題格式。通過多媒體展示例題，然后找學(xué)生到前面去板演，下面的學(xué)生自己做，然后指出 學(xué)生做題格式錯誤的地方(如計算過程已知值必須帶單位，最后不要忘記寫出 答)，幫助他們把數(shù)學(xué)解法轉(zhuǎn)化為化學(xué)解法，然后展示正確的做法。例1在做電解水的實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計算這種稀鹽酸溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析本題是將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算，對以后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算有很大的幫助。解設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。CaCOH

13、 2HCI=CaC2+ H2O + CO2*1007325gx100/25g=73/xx=(25 x 73g)/100=18.25g所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(18.25g/100g) x 100%=18.25%答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。緊接著又設(shè)置了幾個不同難度的相應(yīng)練習(xí)而且最后一個練習(xí)把質(zhì)量、體積、 密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系在一起， 課供學(xué)生課后思考，而且該題也是為下一課時 的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。這樣緊跟練習(xí)，便于學(xué)生鞏固知識，課堂效率大大提高。【練習(xí)】1.從一瓶氯化鉀溶液中取出 20克溶液, 蒸干后得到 2.8 克的氯化鉀固體 , 這瓶 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?2. 制作葉脈書簽需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 100 克, 配制時需要 氫氧化鈉固體的質(zhì)量是多少克 ?水的質(zhì)量是多少克 ?3. 100 克硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%,求含硫酸多少克 ?含水多少克 ?100ml 的硫酸溶液中，密度為 1.14g/ml ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的質(zhì)量是