初二科學(xué)第3講解決物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的方法

1、課 題第 3 講 解決物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的方法教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)溶解性，知道影響物質(zhì)溶解性的因素；2、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道兩者相互轉(zhuǎn)化的方式；3、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，能配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；重、難點(diǎn)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)情分析 教學(xué)內(nèi)容【回顧】 溶解度 1、溶解性定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。（內(nèi)因）1、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同2、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同3、同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)4、氣體的溶解度可能還與壓強(qiáng)有關(guān) 2、影響物質(zhì)溶解性的因素：（外因） 3、物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象：有的物質(zhì)溶解會(huì)放熱，如： ；有的

2、物質(zhì)溶解會(huì)吸收熱量如 ；有的物質(zhì)不會(huì)吸熱也不會(huì)放熱如 等； 4、飽和溶液和不飽和溶液： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里, 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液; 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里， 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液. （ ） （ ）硝酸鉀不飽和溶液（ ） （ ） （ ）硝酸鉀的飽和溶液 （ ） （ ）氫氧化鈣不飽和溶液氫氧化鈣飽和溶液（ ） （ ） （ ） 本次課涉及到的高考考點(diǎn)：影響物質(zhì)溶解性的因素、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；本次課涉及到的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)：1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道兩者互相轉(zhuǎn)化的方式； 2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，能配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；知識(shí)點(diǎn)一

3、物質(zhì)的溶解性配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法 （1）用固體溶質(zhì)配制實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鑰匙。配制步驟：計(jì)算；稱量和量??；溶解。 （2）用濃溶液配制稀溶液實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。配制步驟：計(jì)算；量?。蝗芙?。【例題1】 下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%的氯化鈉溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒（2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果_，_（3）圖、圖表示的操作步驟分別是_、_（4）配制時(shí)需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏小”）

4、；量取水最好選擇_的量筒（填序號(hào)10mL 50mL 100mL）（水的密度為1g/cm3）（5）在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“”或“”）12%配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析（1）可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的因素：（2）可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的因素：知識(shí)點(diǎn)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溫度不一定一定溫度溶劑量不一定100克是否飽和不一定一定飽和單位沒有g(shù)【例題2】 要使100克10%的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可采取的方法是（ ） A.再加入10克食鹽 B.蒸發(fā)掉50克水 C. 蒸發(fā)掉45克水

5、D. 再加入100克10%食鹽水【例題3】 100克10%的氫氧化鈉溶液中在加入5克氫氧化鈉固體，全部溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！咀兪接?xùn)練】 1、1000克20%的某溶液加水稀釋為5%的溶液，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為 克，需要加水 克。2、若a%的溶液與同種溶質(zhì)的b%濃度的溶液相混合，得到了多少c%的溶液d g，請(qǐng)問需要a%與b%的溶液各多少克？1 室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖所示），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（ ） A生石灰 B氯化鈉 C硝酸銨 D氫氧化鈉2常溫下，向一未知質(zhì)量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，

6、經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)有部分KNO3晶體溶解，則原溶液是（ ） A飽和溶液 B不飽和溶液 C各部分的性質(zhì)不相同的液體 D無(wú)法確定3如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)的溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)），說明彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)變化情況（填寫“變大”“不變”或“變小”）（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)_；（2）如果加入蒸餾水，彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)_；（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧測(cè)力計(jì)讀數(shù)_4如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而_（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍是_（3）t2時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要_g a

7、物質(zhì)5、下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答： P點(diǎn)的含義是 。 t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是 。 t2時(shí)將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）,溶液質(zhì)量是 g。6、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g100g水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加熱溶解，在100時(shí)蒸發(fā)掉50.0g

8、 H2O，維持該溫度，過濾析出晶體。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）；將濾液冷卻到10，待充分結(jié)晶后、過濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。與溶液有關(guān)的計(jì)算方法與溶液有關(guān)的計(jì)算常用的計(jì)算關(guān)系式主要有以下四種：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意：由多種溶質(zhì)組成的混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、溶液質(zhì)量與體積之間的換算： 溶液質(zhì)量（克） 溶液體積（毫升） 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀釋：m濃溶液 a m稀溶液 b （ab） 其中：m稀溶液 m濃溶液 m水若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同（a、b）的溶液A、B，配制中間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（c），則：mAa mBb （mA mB）c4、 飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【典例】

9、用10的硫酸溶液和30的硫酸溶液配制成15的硫酸溶液100克，則需30的硫酸溶液多少毫升？（30的硫酸密度為1.22克/厘米3）【即學(xué)即練】 汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為 kg。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）家庭作業(yè)訓(xùn)練時(shí)間： 家長(zhǎng)簽名： 訓(xùn)練成績(jī)： 1、在下列因素中，影響固體物質(zhì)溶解度大小的是（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量 C.溶液的溫度 D.溶液的濃稀程度2、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是

10、（ ） A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉3、 溫度為t攝氏度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10g，在其飽和溶液中，溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是（ ） A.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=11:1 B.溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=10:11 C.溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=11:10 D.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=10:114、 用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液時(shí)，必不可少的一組儀器是（ ） A.托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒 B.托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈 C.量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、酒精燈 D.量筒、藥匙、玻璃棒、漏斗5、 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）

11、 A.燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水時(shí)，感到有氣體沖到鼻腔 C.揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出 D.炎熱的夏季，池塘里的魚常浮出水面6、 氯化鈉在20攝氏度時(shí)的溶解度為36g,該溫度下,氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為( ) A.20% B.26.4% C.25% D.30%7、 常溫下,在兩只各盛有100mL水的燒杯中,分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì),使其充分溶解結(jié)果如圖所示下列說法正確的是（） A甲溶液是不飽和溶液 B常溫下,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 C升高溫度,剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解 D乙溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液8、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ） A某溫

12、度下兩種不同物質(zhì)的溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同 B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的200毫升某溶液,密度為1.2克厘米3,其中含溶質(zhì)24克 C飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少 D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大9、配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 A.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了且使用了游碼 B.稱取氯化鈉的質(zhì)量為24g C.量取溶劑時(shí),俯視量筒讀數(shù) D.把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出10、鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。 王大伯在用鹽水選種時(shí)，調(diào)好鹽水，倒入稻種后，發(fā)現(xiàn)大部分種子漂浮在液面上，只有少量種子沉入底部。若要使更多的種子沉入底部，王大伯應(yīng)該（ ） A.繼續(xù)加適量的鹽 B.將調(diào)好的鹽水放在陽(yáng)光下使水分蒸發(fā)掉一些 C.繼續(xù)加適量的水 D.繼續(xù)加入比調(diào)好的鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大一些的鹽水【當(dāng)堂過手訓(xùn)練】（快練10分鐘，穩(wěn)準(zhǔn)建奇功?。偡郑?00 ）訓(xùn)練時(shí)間：_學(xué)生姓名_過手分?jǐn)?shù)_批改老師：_1、有一包固體混合物，