九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 溶液組成的定量表示達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 （新版）魯教版

1、溶液組成的定量表示【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水,關(guān)于該食鹽水的說(shuō)法正確的是()A.m質(zhì)m劑=110B.m質(zhì)m液=110C.m質(zhì)m液=111D.m劑m液=1011【解析】選B。由題意可知,該食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為10100(即110)。2.(2012常德中考)實(shí)驗(yàn)室配制1 000 g 5%的氫氧化鈉溶液,需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為()A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【解析】選D。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積,故氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1 000 g5% =50 g。3.(2013永州中考)向100 g質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.20%B.22.5%C.25%D.30%【解析】選A。溶液的總質(zhì)量為100 g+3 g+12 g=115 g,其中溶質(zhì)質(zhì)量為100 g20%+3 g=23 g,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=20%。4.(2012寧夏中考)在20時(shí),從200 g飽和硝酸鉀溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液與原溶液比較,下列有關(guān)量中沒(méi)有變化的是()溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.B.C.D.【解析】選B。溶液具有均一性,剩余的溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,溶液

3、的密度不變,由于取出5 g溶液,故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少,不變,故選B。5.(2013龍東中考)實(shí)驗(yàn)室配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是()A.計(jì)算、稱量、量取、溶解B.稱量、量取、計(jì)算、溶解C.量取、稱量、溶解、計(jì)算D.計(jì)算、溶解、稱量、量取【解析】選A。實(shí)驗(yàn)室配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解。故實(shí)驗(yàn)室配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解。6.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。下列操作能得到所需溶液的是()A.16 g氯化鈉固體溶于10

4、0 g水中B.將20時(shí)的17%的氯化鈉溶液降溫至5,溶液冷縮C.15%的氯化鈉溶液與13%的氯化鈉溶液按一定比例混合D.18%的氯化鈉溶液與13%的氯化鈉溶液按一定比例混合【解析】選D。16 g氯化鈉溶于100 g水中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 g/(16 g+100 g)100%16%;將溶液降溫并沒(méi)有影響溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值;15%的氯化鈉溶液與13%的氯化鈉溶液無(wú)論按什么比例混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會(huì)超過(guò)15%,只有D項(xiàng)能達(dá)到要求。7.將10%的硝酸鉀溶液與20%的硝酸鉀溶液按23的質(zhì)量比例混合,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.10%B.15%C.16%D.20%【解析】選C。若1

5、0%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為2a,則20%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為3a,混合后所得溶液的質(zhì)量為5a,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2a10%+3a20%)/5a100%=16%。8.向100 g 20%的氯化鈉溶液中加入100 g水,稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.2.5%B.5%C.10%D.20%【解析】選C。加水稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量不變,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:100%=10%,故選C。9.(2013畢節(jié)中考)下列是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)儀器,請(qǐng)按要求回答:現(xiàn)要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_;主要的操作順序是:根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù),用_稱取所需要的氯化鉀放入_中,再用_量取所需要

6、的水倒入盛有氯化鉀的容器中,并用_攪拌使其溶解,將配制好的溶液倒入_中,蓋上瓶塞,貼上寫好名稱的標(biāo)簽待用?！窘馕觥勘绢}主要考查溶液的配制的相關(guān)知識(shí)。結(jié)合溶液的配制步驟,可知配制溶液需要的儀器有量筒、玻璃棒、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙等儀器。應(yīng)用托盤天平稱取固體物質(zhì)的質(zhì)量,然后倒入燒杯中,再用量筒量取液體的體積,混合后用玻璃棒攪拌使其完全溶解,配制好的溶液應(yīng)倒入細(xì)口瓶中。答案:ABCEFGI托盤天平燒杯量筒玻璃棒細(xì)口瓶10.(2013南平中考)實(shí)驗(yàn)室配制一定量的氫氧化鈉溶液。(1)用8.0 g氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液,需要水_mL。(2)氫氧化鈉固體溶解時(shí)要用玻璃棒攪拌,其目的是

7、_。(3)將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細(xì)口瓶中,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“不變”“變大”或“變小”)?！窘馕觥勘绢}考查學(xué)生對(duì)配制溶液的認(rèn)識(shí),解答本題關(guān)鍵應(yīng)明確3點(diǎn):熟記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,能根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;配制溶液時(shí)所需要的儀器及各儀器的作用;影響配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素判斷等。(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得所需水的體積為(8.0 g/10%-8.0 g)/1.0 gmL-1=72.0 mL;(2)溶解氫氧化鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解;(3)因細(xì)口瓶中有水存在,相當(dāng)于增加了溶劑的量,故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。答案:(1)72.0(2)

8、加快氫氧化鈉固體溶解速率(3)變小11.(2012濱州中考)實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50 g。(1)計(jì)算:需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)。(2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作:其中操作錯(cuò)誤的步驟是_(填字母序號(hào));B中儀器的名稱為_(kāi);E中玻璃棒的作用是 _。(3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5 g,游碼的讀數(shù)為2.5 g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為_(kāi)?！窘馕觥勘绢}以溶液的配制為主題,主要考查溶液的配制過(guò)程中的操作注意事項(xiàng)。(1)需氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%=7.5 g;(2)使用托盤天平時(shí)應(yīng)左物右碼,量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與凹液面的最低處保持水平,在此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌,其目的為加速溶解;(3)托盤

9、天平中左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,因?yàn)榉Q量時(shí)藥品與砝碼放反了,所以藥品的實(shí)際質(zhì)量為5 g-2.5 g=2.5 g。答案:(1)7.5 g(2)A、B量筒攪拌加速溶解(3)2.5 g【培優(yōu)訓(xùn)練】某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有托盤天平量筒燒杯玻璃棒酒精燈等儀器。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鉀溶液,所需氯化鉀的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調(diào)節(jié)平衡后,接下來(lái)的操作應(yīng)該是_(填字母)。A.先在左盤紙片上加氯化鉀,后在右盤紙片上加砝碼B.先在右盤紙片上加砝碼,后在左盤紙片上加氯化鉀(3)配制溶液過(guò)程中,上述儀器不需要的是_(填序號(hào))。(4)該同學(xué)將配制的溶液裝入試劑瓶中,請(qǐng)你幫助他在如圖所示的標(biāo)簽內(nèi)填寫好標(biāo)簽的內(nèi)容?！窘馕觥勘绢}以溶液的配制為主題,主要考查學(xué)生計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量、