(完整版)《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)荊門市第一中學(xué)高興華一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)1、通過分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律；2、掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性；鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。（二）能力目標(biāo)1、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)， 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力， 觀察能力和分析解決問題能力；2、通過實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手操作、觀察分析、認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法。（三）情感目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生自然科學(xué)的興趣， 仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)的及獨(dú)立探討解決問題的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)鹵素性質(zhì)的比較三、教學(xué)難點(diǎn)鹵素性質(zhì)的比較四、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)演示、講述、討論、講解、練習(xí)等；理論

2、推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié)五、教具準(zhǔn)備多媒體實(shí)驗(yàn)教學(xué)；實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、NaBr 溶液、 KI 溶液、淀粉等；液溴及碘實(shí)物。1六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)提問前面我們學(xué)習(xí)了2回憶、思考、回答： Cl2Cl ，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下 Cl2 有哪些重要黃綠色氣體，有刺激性氣物理性質(zhì)？味，有毒。 過渡 今天我們來討論與氯元素同一族的其他元素的物理性質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng)稱為鹵族元素。教學(xué)意圖為 鞏固舊知識(shí)，為引入新知識(shí)打下基礎(chǔ)。 展示實(shí)物 放在棕色試劑瓶的液溴及固態(tài)碘 引導(dǎo)閱讀 教材第 65 頁鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)， 總結(jié)相似性及遞變性。板書一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。觀

3、察、記錄、思考培養(yǎng)學(xué)生觀察能力閱讀、思考、歸納、回答：培養(yǎng)學(xué)生歸納、1、相似性：都有顏色和毒總結(jié)能力性，除 F2 外在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑；2、遞變性：從 FI ，顏色由淺入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)；密度由小到大；熔沸點(diǎn)由低至高；毒性由大到小；溶解度由大到小 講解 Br2、I2 的特性（ 1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非掌握溴、碘的特金屬單質(zhì)。 a)揮發(fā)性，液封； b)學(xué)生理解、記憶殊物理性質(zhì)液溴盛在細(xì)口磨砂玻璃塞的棕色試劑瓶里，低溫下保存；c)取用時(shí)用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華，淀粉遇 I2 顯藍(lán)色。 分組實(shí)驗(yàn) （1）加熱固體碘（升學(xué)生動(dòng)手操作通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)對(duì)華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍(lán)

4、I2 特性的理解色。2教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖 設(shè)問 利用碘的升華實(shí)驗(yàn)，你能解決哪些實(shí)際問題？ 展示實(shí)物 展示氯水、溴水、碘水，觀察顏色。 分組實(shí)驗(yàn) 溴、碘在 CCl4 有機(jī)溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)。 講述 單質(zhì) Br2、I2 在不同的溶劑中顏色不同， Br 2 以橙色為主， I2 以褐色、紫色為主。思考并回答：1、提純食鹽和碘的混合物；2、提純沙子和碘的混合物。觀察并回答：氯水：淡黃綠色溴水：橙色碘水：褐色學(xué)生實(shí)驗(yàn)并回答：溴水中加 CCl4，上層接近無色，下層為溶有溴的 CCl4 層，顯橙紅色；碘水中加 CCl4 分層，上層接近無色，下層為溶有碘的 CCl4，顯紫紅色。傾聽、記憶碘的升華解決實(shí)際問

5、題觀察、思考、記憶培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力 設(shè)問 我們知道結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們通過觀察教材 65 頁鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說說鹵素原子在結(jié)構(gòu)上有什么相似性和遞變性？ 板書 二、鹵素的原子結(jié)構(gòu) 過渡 據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推出：氧化性 F2Cl2 Br2I 2，同學(xué)們推出的化學(xué)性質(zhì)是否正確， 還得通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證。學(xué)生畫出 F、Cl 的原子結(jié)構(gòu) 培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)示意圖，回答： 1、相似性： 據(jù)、分析、總結(jié)、最外層都是 7 個(gè)電子，易得 歸納的能力；引 1 個(gè)電子，具有氧化性； 2、 導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)結(jié)遞變性：鹵素原子從 F 到 I， 構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)依次增大， 原子核 的認(rèn)識(shí)對(duì)最外

6、層電子的引力依次減小，得電子能力依次減弱，推測(cè)氧化性：F2Cl2Br2I 23教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖 板書 三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)提出研究課題，1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)學(xué)生分組討論思考回答：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?問題探究 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分別將氯水和溴水滴加到調(diào)動(dòng)學(xué)生思維；氧化性 Cl2 Br 2I 2。NaBr 和 KI 中。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力；培養(yǎng)學(xué)生的成就感。 分組實(shí)驗(yàn) 將少量溴水注入盛學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并回答：溶液變KI 溶液的試管中，用力振蕩后，藍(lán)、說明有 I2 生成，寫出化加少量淀粉溶液。學(xué)方程式及離子方程式：Br2 2KI 2KBr I 22 2Br I2Br 2I氧化性： Br2I2還

7、原性： I Br 分組實(shí)驗(yàn) 將少量氯水注入盛學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，寫出教給學(xué)生思考問有 NaBr 溶液的試管中?；瘜W(xué)方程式及離子方程式：題的方法；培養(yǎng)Cl2 2NaBr2NaClBr2學(xué)生由感性到理2 2Cl Br 2性的認(rèn)識(shí)方法。Cl 2Br氧化性： Cl2 Br 2還原性： Br Cl 講述 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了前面由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性的順序的正確性。 提問 1、將足量氯水加入到學(xué)生思考回答： 1、最后固鞏固知識(shí)、發(fā)散NaBr、 KI 溶液后，蒸干灼燒后體物質(zhì)是 NaCl 和 KCl ；2、 思維、培養(yǎng)能力得到什么固體物質(zhì)？ 2、向含有先與碘離子反應(yīng)， 因?yàn)檫€原NaBr、 KI 的混合液中逐滴滴入性 I Br氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反應(yīng)？ 研究課題 把 F2 通入 KI 溶液， 學(xué)生課后完成使學(xué)生帶著問題有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化離開課堂，感悟?qū)W方程式，這將是我們下一節(jié)課科學(xué)研究的魅力學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)師生共同回顧強(qiáng)調(diào)主干知識(shí)習(xí)了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、 結(jié)構(gòu)及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)， 進(jìn)一步證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。4七、教學(xué)后記將鹵素的性質(zhì)與前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)