無機(jī)元素化合物框圖推斷題專題訓(xùn)練

1、元素化合物框圖推斷題專題訓(xùn)練1、已知物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：化合物x單質(zhì)a化合物y單質(zhì)b一定條件（1）若a為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與naoh溶液反應(yīng)；b為黑色固態(tài)的非金屬單質(zhì)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若a為第三周期金屬元素的單質(zhì)，x是紅棕色粉末；化合物y可溶于naoh溶液。則每生成1 mol b，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（3）若x在常溫下為無色液體，y是具有磁性的黑色晶體，b是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。則a元素在周期表中的位置為 周期 族。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2、在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a、b、c是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，都含有同一種元素r，且所含元素均在短周期?；卮鹣铝袉栴}。（說明：圖中

2、不含r的產(chǎn)物均已略去，反應(yīng)的產(chǎn)物之一是a）（1）若a為氣體單質(zhì)，則a為_（填化學(xué)式）。（2）若a為兩性無機(jī)化合物，由a轉(zhuǎn)化為b和c的離子方程式為 。（3）若a是由非金屬元素組成的鹽，則由a轉(zhuǎn)化成b（或b、c）的離子方程式為 。（4）若a為酸性氧化物，a與naoh溶液反應(yīng)有三種情況（只生成b、只生成c、同時(shí)生成b和c），則a為_ 。（5）若a可由家庭生活中兩種常見的有機(jī)物合成，則a轉(zhuǎn)化成b和c的化學(xué)方程式為 。3、a、b、c、d為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下b可以分別與a、c、d化合生成甲、乙、丙，c和d化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、

3、丁有如下圖所示的關(guān)系： 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂襛甲一定條件丁乙c丙（1）單質(zhì)b的化學(xué)式是 ，丙的電子式是 。（2）單質(zhì)a與化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中d元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成d。如果能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，簡(jiǎn)要說明理由 。4. a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）badcefff（1）若a是常見的金屬單質(zhì)，d、f常溫下是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)可以在溶液中進(jìn)行，則a是_（寫化學(xué)式），寫出反應(yīng)的離子方程式 。又知1 g d與f反應(yīng)生成b（氣態(tài)）時(shí)放出92.3 kj的熱量，寫出該

4、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）如果a、c、e均為只含兩個(gè)碳原子的常見有機(jī)物，d是一種無機(jī)鹽，b是一種強(qiáng)堿，反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的離子方程式 ；5. 已知:甲、乙、丙、丁屬于單質(zhì)，且都是氣體。其余物質(zhì)為化合物或混合物。下圖涉及了若干個(gè)工業(yè)制法。（1）電解a溶液的離子反應(yīng)方程式為 ；（2）原料a溶液中含有ca2+、mg2+、fe3+ 、so42-等雜質(zhì)，在電解前須凈化處理。為有效除去ca2+、mg2+、fe3+ 、so42-，加人除雜試劑的合理順序是 (填序號(hào))，然后過濾，加hcl調(diào)ph；a. bac12、na2

5、co3、naoh b. ba(no3)2、naoh、na2co3 c .na2co3、naoh、bacl2（3）d是工業(yè)制取的一種氣體。寫出d的電子式 ；乙和丙反應(yīng)生成1 mold放出46. 2kj熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；在合成d工業(yè)中，須將生成的d及時(shí)從混合氣體中分離出來。請(qǐng)解釋采取此措施的理由 ；（4）d是制h的主要原料，寫出d催化氧化生成f的化學(xué)方程式 。6.x、y、z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：x單質(zhì)abcy單質(zhì)z單質(zhì)一個(gè)b分子中含有的z原子個(gè)數(shù)比c分子少1個(gè)，b、c 兩種分子中的電子

6、數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題：（1）x元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）c的電子式是 ，c分子的結(jié)構(gòu)呈形。c在一定條件下反應(yīng)生成a的化學(xué)方程式是 。x、y、z三種元素可組成一種強(qiáng)酸w，c在適當(dāng)條件下被w吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液ph 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。（3）已知y單質(zhì)與z單質(zhì)生成c的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，had;br2; (2)3fe4h2ofe3o44h2 ; coh2oco2h2 ; (3)電子式略，2na2o22h2oo24na4oh ,2mol8.(1)co2或so2若b為含fe3的鹽，方法1：向b的鹽溶液中滴入幾滴naoh溶液，生

7、成紅褐色沉淀。方法2：向b的鹽溶液中滴入幾滴kscn溶液，溶液變紅。方法3：向b的鹽溶液中滴入幾滴苯酚的稀溶液，溶液變紫色。若b為含fe2的鹽，向其鹽溶液中滴入幾滴naoh溶液，生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(2)naoh、na2co3、nahco3、co2或ca(oh)2、caco3、ca(hco3)2、co2或naoh、na2so3、nahso3、so2或naoh、na2s、nahs、h2s或na2co3、nahco3、co2、hcl或na2so3、nahso3、so2、hcl等。co2、nahco3、na2co3、naoh或co2、ca(hco3)2、caco3、ca(oh

8、)2或so2、nahso3、na2so3、naoh或h2s、nahs、na2s、naoh9.(1) kclo3 o2 (2) 2kcl + 2h2so4 + mno2 k2so4 + mnso4 + cl2 + 2h2o或合理答案2i- + cl2 = i2 + 2cl-ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo (3)催化 人工降雨或合理答案 10.fe2+ al(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2 2al+fe2o3 = 2fe+al2o3 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。11.（1）mno2 + 4 hcl(濃) mncl2 + cl2+ 2 h2o；0.56 l ；0.05 mol（2）生成白色絮狀沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 （3）ade （4）（3分）2 fe3+ + h2c2o4 = 2 fe2+ + 2 co2+ 2 h+12.（1）fes2 （2）22mol（3）2al + fe2o3 = 2fe + al2o3高溫（4）d、e（5）so2 + 2na2oh = 2nahso3 （6）213.（1）nh3 fe(oh)3（2）用一支潔凈的鉑絲蘸取少量原溶液，在酒精