湖南省師大附中2018屆高三上學期月考試卷（二）（10月）化學試題Word版含解析

1、炎德英才大聯(lián)考湖南師大附中2018屆高三月考試卷（二）化學試題1. 天工開物記載：“凡圾泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥Z后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”。下列說法錯誤的是A. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復雜的物理化學變化C. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A.沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，A錯誤；B.黏土燒制成瓦的過程為復雜的物理化學變化過程，粘土發(fā)生復雜的物理化學變化，B正確；C.青瓦和紅瓦是在冷卻時區(qū)分的：自然冷卻

2、的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，C正確；D.由“凡境泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為Z”可知粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，D正確；答案選A。2. 化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A. 剛玉硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉堆埸可用于熔融碳酸鉀B. 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料C. 人血清屮的血漿銅藍蛋白的相對分子質(zhì)量為151 000,是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應【答案】B【解析】A.剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應，則不能用剛玉圮竭熔融碳酸 鉀，A錯誤；B.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，

3、均需要用石灰石為原料，B正確；C .人血清中的血 漿銅藍蛋白相對分子質(zhì)臺為151000 ,屬于天然高分子化合物，但不是人工合成的高分子化合物，C錯 誤；D .因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反 應，D錯浜；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系。3. 下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2 mol Cl2iS入到含hnol FeL的溶液中:2F/+2T +2CL=2Fe 叫 4C1+I2正確；Cl?過量,Fe2 I-均被

4、氧化B用Cu電極電解NaCl溶液時陽極的電極反應式：2d- -2e=Cl21正確；C1優(yōu)先于0H放電C過量SO?通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO 工 HC1O+HSCV正確；H2SO4的酸性強于HC1ODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2+2HC03+40H=Mg (OH) 2+2CO32_+2H2O正確；Mg( 0H)2比MgCOs更難溶A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：A、氯氣過量，離子方程式為2Fe2+4I_ + 3Cl2=2Fe3+6Cr + 2I2,八錯 誤；B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應

5、式為Cu-2e =Cu2+, B錯 誤；C、次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO?氧化生成硫酸，方程式錯誤，C錯誤；D、Mg (HCO3) 2 溶液與足量的hOH溶液反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方稈式正確，D正確，答案選Do考點：考查離子方程式正誤判斷4. 兒種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4, -4-1+5, - 3+3+2+ 1原子半徑/nm0. 0710. 0740. 0770. 0990. 1100. 1430. 1600. 186A. I在DB2中燃燒生成兩種化合物B. A、H、J的離子半徑由大到小的順序是HJ

6、AC. A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)D. G元素的單質(zhì)不存在同素異形體【答案】C【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處 于VIIA族，B處于VIA族，A原子半徑小于E,可推知A為F、E為Cl, B為0； D有-4、+4價, 處于1VA族，原子半徑與0原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于VA 族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、 + 1,分別處于III族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第 三周期，可推知H為Al、I為虺、J為Na,

7、則A.鎂在二氧化碳中燃燒生成血0和碳單質(zhì)，A 錯誤；B. A、J、H分別為F、Na、Al,它們的離子核外電子層數(shù)相等,離子半徑大小順序為: F NaAl3 B錯誤；C.禺極易和水反應置換出氧氣，C正確；D.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷， 存在同素異形體，D錯誤；答案選C。5. N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 將7. 8 g Na?。?放入足量的水中，反應時轉(zhuǎn)移0.2Na個電子B. 12. 5 mL16 molL 1的濃硫酸與6. 5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0. 2乂C. 標準狀況下，2.24 L HF與1.8 g出0分子所含電子數(shù)目均為N,、D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣

8、體屮氫原子的個數(shù)為6弘【答案】D【解析】A. 7. 8 g Na202是0. lmol,放入足量的水中二者反應，其中過氧化鈉既是氧化劑，也 是還原劑，氧元素化合價從一1價升高到0價，部分降低到一2價，反應吋轉(zhuǎn)移0. 1叫個電子, A錯誤;B. 12.5 mL16 molI濃硫酸的物質(zhì)的量是0. 2mol, 6. 5 g鋅是0. lmol,二者共熱 開始生成S0，隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，所以鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)為0. 2Na, B錯誤；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2. 24 L HF分 子所含電子數(shù)目為Na, C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，

9、均是Gib,二者組成的42 g 混合氣體屮氫原子的個數(shù)為65, D正確，答案選D。點睛：阿伏加徳羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧 化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒 子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應 中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去 的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該題中選項C是解答的易錯 點和難點，注意鋅與銅性質(zhì)的差異。6. 下列實驗能達到預期目的的是 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

10、用飽和NaCl溶液除去CL中的少量1IC1； 用飽和NallCOs溶液除去CO2中的少量S02；用加熱的方法提収NH.C1固體中混有的少量碘 單質(zhì)；用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；用米湯檢驗食用加碘鹽中的碘元素；用純堿溶液洗滌餐具；用玻璃棒攪拌漏斗屮的液體以加快過濾的速度；加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)A. B.C.D.【答案】B【解析】試題分析：乙酸與乙醇的反應為可逆反應，不能完全除去乙酸，且操作復雜，可 用飽和碳酸鈉溶液除朵，故錯誤；HC1易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽 和NaCl溶液除去C12中的少量HC1,故正確；亞硫酸酸性比碳酸強，混合氣體通入飽和碳 酸蛍

11、鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故正確；氯化鍍不穩(wěn)定，加熱吋氯化讓分解，碘升華, 不能得到純凈的氯化彼，故錯誤；醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳 氣體，可用于檢驗，故止確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，實驗中的碘以碘酸鉀的形式存在， 不能用淀粉檢驗，故錯誤；純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽， 可洗去，故正確；過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故錯誤；加入鹽酸生 成NaCl,引入新的雜質(zhì)，應用硫酸除雜，故錯誤，答案選B?？键c：考查實驗方案的評價，物質(zhì)的分離、提純和除雜等7. 乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述屮不正確的3 H C.O-ICh3

12、c ch3乙酸橙花酯 分子式為C12H2OO2 能使酸性KMn6溶液褪色，但不能使漠水褪色 能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚 它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOII1 mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗也為3 molA. B. C. D.【答案】0【解析】試題分析：根據(jù)乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為G風(Q,正確；乙酸橙花 酯中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，與澳水發(fā)生加成反應，能使酸性 KMnO,溶液和漠水褪色，錯誤；乙酸橙花酯的官能團為碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)牛的反應

13、類型 有：加成、取代、氧化、加聚，正確；它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳 香族化合物的同分異構(gòu)體遠大于8種，錯誤；lmol該有機物含有l(wèi)mol酯基，水解時生成 lmol竣基，只能消耗ImolNaOH,正確；碳碳雙鍵能與氫氣加成，酯基中的碳氧雙鍵不能與 氫氣加成，故lmol該有機物在一定條件下和氏反應，共消耗仏為加ol,錯誤，選C?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8. 磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，磷與硫酸銅溶液可以發(fā)生如下兩個反應： 2P+5CuS04+8H：Q 二 5Cu+ 2出卩0“+5出SO- 11P+15CuS0.(+24比0 二5Cuf+6HfO4+15 H.SOi下列有關(guān)說法

14、中錯誤的是A. 上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B. 上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是ILPO,C. 反應中,1 mol CuSOi可氧化1/5 mol PD. 上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅【答案】D【解析】試題分析：A、在上述兩個反應屮，水屮氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不 是氧化劑也不是還原劑，A .正確；B、在上述兩個反應中，只有磷元素的化合價市反應前的0 價升高到氏P04中的+5價，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物都是HsPOt, B正確；C、在反應中,有 6個磷原子磷元素的化合價由0價升高到+5價，失30個電子，5個磷原子磷元素的化合價由 0價降為-3價，15個銅的化合價由+

15、2價降為+1價，總共轉(zhuǎn)移30個電子，則當有l(wèi)molCuS04 可氧化l/5molP, C正確；D、在上述反應(2)屮，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3 價，15個銅的化合價市+2價降為+1價，得電子作氧化劑，故反應(2)氧化劑為磷和硫酸銅, D錯誤。答案選D?！究键c定位】考查氧化還原反應的有關(guān)判斷與計算【名師點晴】氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電 子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應物屮含有同種元素的氧化還原 反應，必須弄清它們的變化情況。另外還需要注意三點：氧化還原反應的有關(guān)概念較多， 因此應注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在

16、氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可 以是不同反應物，也可以是同-反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同 一種產(chǎn)物。由于有些氧化還原反應中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應，因 此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。9. CuSO.,是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是溶液A. 相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B. Y可以是葡萄糖溶液c. Cuso,在nooc分解所得氣體x是so?和sOs的混合氣體D.將CuSOi溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽磯晶體【答案】C選C； D、將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮,【解析】試題分析：A、相對于

17、途徑，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫污染空氣，途徑 的優(yōu)點是無污染，體現(xiàn)了綠色化學思想，正確，不選A； B、葡萄糖有醛基，能與氫氧化銅反 應生成葡萄糖酸和氧化亞銅，止確，不選B； C、硫酸銅分解生成氧化亞銅與混合氣體，若氣 體中只有二氧化硫和三氧化硫，則銅元素和硫元素化合價降低，沒有元素化合價升高，錯誤,冷卻結(jié)晶，過量洗滌可知制得膽磯晶體，正確，不選D?？键c：銅及其化合物的性質(zhì)10.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:辿()3( a(p浸泡, * IF C3 () 4 (膠體粒子)迪入、加熱廢鐵們稀 ILSOt下列說法不正確的是A.用Na,c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B. 通入N

18、是防止空氣中的氧化二價鐵元素C. 加適量的H2O2是為了將部分F/氧化為Fe3涉及反應:H202+2Fe2+2H =2Fe3+2 H20D溶液A中F/和Fe，的濃度比為2:1【答案】D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿川發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢 鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe?+容易被氧氣氧化，因此通入血的目的是防止空氣中 的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe?+氧化成Fe*,涉及反應：2Fe2 +H202+2H+=2Fe3+ + 2H20,故 C 說法正確；D、Fe：。沖 Fe+和 Fe”物質(zhì)的量Z比為 1 ： 2,故 D說法錯誤。

19、11. 有F/、M八F胃、NHA H和出0六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8B. 該過程說明Fe(N0j2溶液不宜加酸酸化C. 每1 mol NO3發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8 mol eD. 若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e=Ee3+【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)題目提供的微?？芍磻锸荋 NO,、Fe2+,生成物是NIL、Fe3 也0,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：10H+N0.3 +8Ee2=NH,+8Fe3，+3H20o A.根據(jù)離子方程式可知該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

20、量 之比為1： 8,正確;B.由于在Fe(N03)2溶液中含有F、N(V,若加入酸酸化,則H NO八 F/就會發(fā)生氧化還原反應，因此Fe(NO：5)2溶液不宜加酸酸化，正確。C.在反應中WV發(fā)生還 原反應。因此則若有l(wèi)mol NO3-發(fā)生還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e錯誤。D.若把該反應設計為 原電池，則F/在負極失去電子，發(fā)生氧化反應。負極反應為Fe2-e =Fe3正確。考點：考查氧化還原反應的有關(guān)知識。12. 一定量的CuS和CgS的混合物投入足量的HNQ屮，收集到氣體VL (標準狀況)，向反應 后的溶液中(存在C屮和SO產(chǎn))加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌，灼燒，得到Cu012.

21、 Og, 若上述氣體為NO和也的混合物，且體積比為1： 1,則V可能為A. 9. 0 L B. 13. 5L C. 15. 7 L D. 16. 8 L【答案】A【解析】若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為12/80=0. 15 mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)0. 15 molX (6+ 2) =1. 2 molo 兩者體積相等，設 NO x mol, NO2X mol, 3x+x=l. 2,計算的 x = 0. 3。氣 體體積V = 0. 6 molX22. 4LmoL = 13. 44 L；若混合物全是CgS,其物質(zhì)的量為0. 075 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0. 075 mol X 10 = 0. 75 m

22、ol,設 NO x mol, NO2x mol, 3x + x = 0. 75,計算 得 x = 0. 187 5,氣體體積 V = 0. 375 mol X22. 4L mol_1=8. 4 L,因此 8. 4LVB(C)質(zhì)量減少34g ,則減少的是2mol NH3的質(zhì)量，故B(C)為HVO3 ,再失重 即變成軌的氧化物，234g42g=192g，含氧原子的物質(zhì)的量是(192-2x51) glSgTnol-1 = 5mol,因此D是V2O5； 4)由題圖中電池充電時的部分工作原理可知，H+移向陰極區(qū)，即X是陽極，丫杲陰極，故電池放電時丫杲負極；電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式是：VO

23、2+ + H2O-e-=VO2+2H+。17. 磺酰氯(SCbCLj是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用S0?與CL反應制取少量的S02Cl2o裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。己知SO2CI2的熔點為-54. rc,沸點為69. rc, 在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧。甲C丙烘 丁戊(1) 儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是,表明裝置氣密性良好。(2) 儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體CO S02,防止污染環(huán)境和o(3) 試劑X、Y的組合最好是 (填字母)。a. 1&4 mol/L H2S04+Cu b. 4 mol/L HN03 +Na2S03 c. 60% 氏S

24、O汁K$0：(4) 戊是貯氣裝置，則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是：o(5) 反應結(jié)束后，將丙川的混合物分離開的實驗操作是o若反應屮消耗的氯氣的體積為896 mlo (已轉(zhuǎn)化為標準狀況，S02足量)，最后得到純凈的磺酰氯3. 3 g,則磺酰氯的產(chǎn)率 為 (保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?(1).關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水，打開d, 段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不 再下滴 (2).防止空氣屮的水蒸氣進入體系導致磺酰氯水解 (3). c (4).飽和食 鹽水 (5). SO2+CI2+2H2O二H2SO汁2HC1(6).蒸館 (7). 61. 1%【解析

25、】由(4)戊是貯氯氣裝置可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙屮反應生成 SO2C12,丙中活性炭可能起催化劑作用，SOCL遇水發(fā)生劇烈的水解反應，乙為干燥二氧化硫, E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣， SO2CI2沸點低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2CI2冷凝回流，堿石灰吸收為反應的二 氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致磺酰氯水解，則(1) 戊裝置屮含有分液漏斗，則檢驗戊裝置氣密性的方法是關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水， 打開d, 段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好；(2)由于會有一

26、部分 CL、SO2通過冷凝管逸出，故C中應使用堿性試劑，又因SO2CI2遇水易水解，故堿石灰是用于 吸收氯氣、SO?并防止空氣中的水蒸氣進入體系導致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO?的裝置， 銅與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO?,所以選用c. 60% H2SO.+K3SO3來制備SO?； (4)因氯 水不溶于飽和食鹽水，故E小的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將S0?氧化成硫 酸，自身被還原為IIC1,反應的方程式為SO2+C12+2H2O=ILSO.+2I1C1； (5)分離沸點不同的液體 可以用蒸僧的方法，所以丙中混合物分離開的實驗操作是蒸僧；標準狀況下，896mlCl2為0.

27、04mol,故理論上可得到 0. 04molS02Cl2,即為 0. 04mol X 135g/mol = 5. 4g,所以 SO2C12的產(chǎn) 為 3. 3g/5. 4gX100%=61. l%o18. (1)M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如右圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32 g/molo面出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2) 在常溫常壓和光照條件下，N?在催化劑(TiO?)表面與氏0反應，生成lmol NH?和0時的能量變化值為382.5 lkj,達到平衡后此反應N氏生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應的熱化學方程式為T/K303301323冊3生成量/

28、 (10_1mol)4.35.96.0(3) 在溶液中,一定濃度的NH能溶解部分Mg(0H)2固體,反應如下：2 NH；(aq)+Mg(0H)2(s) Mg2+( aq) + 2NH3 - H20( aq)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式O某研究性學習小組為探究1尹與nh3h2o反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗:實驗等體積lmol / L氨水和0. 1 mol / LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗等體積0. lmol /L氨水和1mol / LMgCL溶液混合無現(xiàn)象請結(jié)合平衡常數(shù)表達式分析實驗產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。(4) 在室溫下，化學反應T (aq)+C10 ( aq)=T0 ( aq)

29、+Cl ( aq)的反應物初始濃度、溶液中 的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：實驗編號的初始濃度(mol L)CIO的初始濃度(mol L_l)OH的初始濃度(mol L_l)初始速率v (mol L1 * s_l)12X10-31.5X10-31.001.8X22a1. 5X10，1.003. 6X10 432X10-33X10-32. 001.8X10444X10-33X10-31.007. 2X10 4已知表中初始反應速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：V二kc(I )c(C10)bc(0H)c(溫度一定時，k為常數(shù))。 設計實驗2和實驗4的目的是； 計算b、c的值：b=,

30、 c=； 若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13,反應的初始速率v二mol L 1 s 【答案】(2). 2N2 (g) + 6H20 (1)=4NH： (g) +302 (g)H二+1 530. 0kj/mol.K =+)XCNH3 H/(NH扌)(4).從平衡常數(shù)表達式可以看出，當c (NH3 - H2O).(Mg24)改變相同的稈度時，c? (NH3也0)對沉淀生成的影響更大(5).探究C10的濃度變化對初始反應速率的影響(6). 1(7). -1(8). 7.2X10【解析】(1)根據(jù)題意推斷，M分子中含有4個“1”原子和2個“2”原子，且M由兩種短周期元素組成、

31、每個M分子含有18個電子，則“1”只能為H原子、2為N原子，所以M為劇4,氮原子的核電荷數(shù)為7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度,氨氣的物質(zhì)的量增加，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，根據(jù)原子守恒可知熱化學方程式為 2血(g)+ 6H2O=4妣(g) +302 (g)AH=+1 530.0 kj/mol； (3)固體物質(zhì)不能寫進平衡常數(shù)表達式，則該反應的平衡常數(shù)：K = c(Mg2)-c2(NH3-H20)/c2(NH.l)；根據(jù)平衡表達式 可以看出,當c(NH3*H20) c(Mg24)改變相同的程度,c2 (NH3*H2O)對沉淀生成的影響更大或中 c (Mg2+) c2 (Oil ) KspMg (Oil