中考默寫知識點達標檢測(答案)

1、10一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化考點1:物質(zhì)的變化及化學(xué)反應(yīng)類型1 .物理性質(zhì)： 題區(qū) 氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、導(dǎo)電性。2 .化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化。如燃燒。3 .物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別宏觀是是否有新物質(zhì)生成 。微觀：是否有新分子（微粒）生成。4 .基本反應(yīng)類型：（1） 化合反應(yīng)：反應(yīng)特點多變一 ， 舉例，如 h 2o + cao=ca（oh） 2 或 4al + 3o 2/2ai2o3。（2） 分解反應(yīng)：反應(yīng)特點一變多，舉例，如 2h202”“ 2 h2o+ 02t。（3） 置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)特

2、點： 反應(yīng)前后一定有單質(zhì)和化合物舉例，如 fe+ cus0 4= cu + feso 土。（4）復(fù)分解反應(yīng)定義： 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件： 有沉淀、氣體或水 生成,反應(yīng)才發(fā)生。判斷依據(jù)反應(yīng)物有兩種，均是酸、堿、鹽 。舉例，如 w2co3 + ca（oh） 2 = caco 3j+naoh?？键c2微粒構(gòu)成物質(zhì)、化學(xué)元素1 .元素的種類由 質(zhì)子數(shù) 決定; 碳元素和氧元素的本質(zhì)區(qū)別是：兩種元素的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 不同，元素的主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定。同種元素的原子和離子具有相同的質(zhì)子 數(shù),具有不同的 最外層電子 數(shù),因此化學(xué)性質(zhì)不同。2 .地殼中含

3、量前四位的元素由多到少依次是氧（o）硅（si）鋁（al）鐵（fe）;含量最多的元素是 o ;含量最多的非金屬元素是 _0_,含量最高的金屬元素 a,二者形成的化學(xué)式是 al2o3 （填符號）。3 .原子中4數(shù)相等是指 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) =原子序數(shù) 。陽離子帶 正 電（填“正”或“負”），核電荷數(shù) 二 電子總數(shù)（填“ ”）；陰離子帶負電（填“正”或“負”），核電荷數(shù)電子總數(shù)（填“ ”）。4 .分子的定義是：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的主要性質(zhì)：體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；分子間有間隔。5 .原子的概念： 原子化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的主要區(qū)別是：化學(xué)變化中原子不可分。

4、6 .構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 分子、原子、離子 。直接構(gòu)成氯化鈉的粒子是：鈉離子、氯離散 。直接構(gòu)成鐵的粒子是：鐵原子 。 直接構(gòu)成氧氣的粒子是：氧分子7 . h表示氫元素、一個氫原子。fe表示 鐵元素、一個鐵原子、鐵這種物質(zhì)。8 .右圖表示的信息有：元素名稱為硫元素 、原子序數(shù)為16。元素符號為s 、相對原子質(zhì)量為 32.06?？键c3物質(zhì)的多樣性、化學(xué)式與化合價1 .舉混合物三例：如 空氣、溶液、合金 。氧化物的定義：由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物;如 cao 。單質(zhì)的定義：由同種元素組成的純凈物;如h2、fe、c60 。化合物的定義：由不同種元素組成的純凈物;如hgsoq。有機化合物的

5、定義： 含碳元素的化合物（除 co、co2、碳酸鹽等）；如ch?、c2h50h。2 .化學(xué)式讀法：從 且 向上 讀.如fecl3 氯化鐵 fecl2 氯化亞鐵fe3o4四氧化三鐵3 .化學(xué)式寫法：正在 前，負在l;.約最簡，交叉落。硫酸鐵fe2 （sof） 3,硫酸鋁 al號（so/） g ,氧化鐵 fe2o3 , 氧化鋁al 2o3, 碳酸鈉na2co3,化學(xué)式含義co2：表示二氧化碳這種物質(zhì)，表示二氧化碳是由碳元素與氧元素組成的,一個二氧化碳分子 ，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子構(gòu)成的。4 .用化學(xué)符號表示氫元素 h 氫原子h氫分子 h 2二個氫分子2 h2 氫離子 h +5 .

6、化合價： +1 價 h、k、na、ag ; +2 價 cu、hg、mg、ca、ba、zn ;+2、+3 變價 fe ; +3 價 al ;-1 價 no3、oh、cl ,-2 價 sq4、co3、o 。6 .根據(jù)化學(xué)式的計算co（nh 2）2相對分子質(zhì)量=60、其中m （ h）: m （ o） =1: 4;nh4no3 中 n%=35%; co（nh 2）2 中 n%= 46.7%?？键c4質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式1 .質(zhì)量守恒定律特點六不變：宏觀（3）:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀（3）:原子的 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 不變兩一定變 宏觀： 物質(zhì)的種類一定

7、變 ；微觀：分子種類一定變一個可能改變：分子總數(shù)可能變 。2 .書寫化學(xué)方程式書寫注意三點：a、配平 b、注明反應(yīng)條件 c、標出牛成物的狀態(tài) 。3 .根據(jù)化學(xué)方程式的計算純凈的物質(zhì)簡單計算（格式要規(guī)范；彳#數(shù)要準確）解題步驟 解：設(shè)的質(zhì)量為 x（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 準確計算相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量（4）標出已知量、未知量 列比例式，計算 （6）簡明地寫出答案含雜質(zhì)純度=有關(guān)氣體體積的計算:m= pv考點5溶液溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量1 .繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，不能繼續(xù)溶解叫飽和溶液、能繼續(xù)溶解_叫不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液.飽和溶液升溫、加溶劑注：ca(oh

8、)2的溶解度隨溫度升高而降低；飽和溶液 不一定是濃溶液,不飽和溶液 不一定是稀溶液在在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃2 .固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量3 .影響固體溶解度的因素： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度氣體的溶解度影響因素：溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3. a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：(1) 14c時a的溶解度為： 80g(2) p點的的含義： =t2 c時，a和c的溶解度相同(3) n點a溶液為 t_3c時a的不飽和溶液 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),可通過

9、加入a物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?4) tic時a、b、c、溶解度由大到小的順序：cba(5) 從a溶液中獲取a晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從b的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體(7)t2c時a、b、c的飽和溶液各 w克，降溫到tic會析出晶體的有 a和b ,無晶體析出的有c所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為ac（2）用濃溶液配制稀溶液（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器： 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒5 .粗鹽中提純的步驟是 :溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶（增期鉗） ；（所需儀器有 燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺、蒸發(fā)皿、

10、酒精燈其中使用次數(shù)最多的是 玻璃棒、每步中作用是 溶解時玻璃棒的作用是加速固體物質(zhì)溶解;過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止局部過熱液體濺出6 .濃溶液加水稀釋的公式是：濃溶液質(zhì)量x濃溶?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。7 . 20c時nacl的溶解度為 36g的含義是（2條）20c時，100g水中最多溶解 36gnacl;20 c時，100g水中溶解 36gnacl恰好形成飽和溶液 136g ; 20c時，每136gnacl飽和溶液中含 100g水，36gnacl。8 . 10%勺nacl溶液的含義是 每100gnacl溶液中含10gnacl .

11、90g水。9 .區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液的方法是看溶液底部是否有固體，如果有固體則為該溶質(zhì)的飽和溶液；增加溶質(zhì)法，如果溶質(zhì)的質(zhì)量不減少，該溶質(zhì)的飽和溶液。10 .飽和溶液變成不飽和溶液的方法是升溫、加溶劑 。其中一定可行的是加溶劑 。11 .溶于水溫度升高的有氧化鈣（反應(yīng)），氫氧化鈉、濃硫酸（溶解）；溶于水溫度降低的有硝酸鏤。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)考點6空氣、氧氣、水1 .空氣的成分按 體積分數(shù) 計算:氮氣（n2）78% .氧氣（。2） 21% ,其它氣體和雜質(zhì) 1%2 .空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：只與空氣中的氧氣反應(yīng)且只生成固體（2）裝置要求：氣密性良好（3）現(xiàn)象：燃燒，放出熱量，產(chǎn)

12、生大量白煙，冷卻至室溫打開止水夾，水沿導(dǎo)管進入集氣瓶中,約占瓶內(nèi)氣體體積的 1/5（4）結(jié)論：空氣是 混合物o2約占 空氣體積1/5, o2性質(zhì)：可支持燃燒 ：n2約占4/5,性質(zhì)：不支持燃燒：也不能燃燒：難溶干水（5）探究：液面上升小于1/5原因： 裝置漏氣：紅磷量不足；未冷卻完全 _能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因: 鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差3 .碳在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 白光，產(chǎn)生無色無味 可使澄清石灰水變渾濁的氣體,放出 熱量。4 .紅磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出 熱量。5 .鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射 ,生成黑色固體（f

13、e3o4）,放出 熱量。集氣瓶底部放底部放置一些細沙或少量的水，目的:防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底。6 .催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反 應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）7 .氧氣的用途：能 供給呼吸,能支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣的用途：作 保護 氣（化性不活潑）制硝酸、化肥、液氮冷凍8 .一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的構(gòu)成的9 .電解水的實驗結(jié)論：水是由 氫、氧元素 組成的,反應(yīng)的化學(xué)方程式 _2h2o通電2h22+ ot 與電源負極相連產(chǎn)生 h2,與正極相連產(chǎn)生 必比，氫氣、氧氣體積比2 : 1質(zhì)

14、量比1 : 810 .水的凈化效果由低到高的是 吸附、過濾、蒸播 （均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸置；活性炭有吸附作用。11 .鑒別硬水與軟水：取等量的水樣于試管中，分別加入等量的取等量的水樣于試管中.分別加入等量的肥皂水，有浮渣、泡沫較少的是硬水，無浮渣、泡沫較多的是軟水。12 .硬水軟化的方法：生活中 煮沸實驗室蒸儲。13 .節(jié)約用水方法舉例：如 淘米水澆花、 洗澡水沖馬桶 。考點7碳和碳的化合物1. 金剛石和石墨，物理性質(zhì)有很大差異的原因是 碳原子的排列方式不同。2. co和co2的 分子不同 不同.化學(xué)性質(zhì)有很大差異。3. co2的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，

15、能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰co2的化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能 燃燒,也不支持燃燒.不能供給呼吸co2+h 2。= h2co3co2+ca（oh） 2= caco 3 j +h0（檢斗魚 co2） co2+2naoh = nazcog+h2。（吸 co0 高溫co2 的工業(yè)制法：_caco 3=cao+ co 2 tco2的用途：滅火、干冰用于人工降雨、氣體肥料、制碳酸4,碳酸：酸性， 能使紫色的石蕊試液變紅 ,碳酸不穩(wěn)定,易分解 h2co3 = h2o+ co 2 t5. co,無色、難溶于水、氣體可燃性 nco+o 22co2 ,發(fā)出茵色的火焰（可燃性氣體點燃前一鋁要檢驗純唐）一 .一

16、高溫還原性fe2o3+3co =2fe+3co2 （紅色粉末逐漸變成黑色，生成無色使澄清的石灰水變渾濁的氣體）毒性考點8金屬和金屬材料1 .合金的特點：熔點比各成分金屬 低 ，硬度比各成分金屬,抗腐蝕性能 j1。 如：生鐵、鋼、黃銅。生鐵中含碳量比鋼含碳量高2 .金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、銅為紫紅色 、常溫下汞為液態(tài)。3 .金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬 +氧氣一金屬氧化物 舉例如： 3fe+2o 建 fe3o4 4 al + 3o 2 =2al2o3 金屬 + 酸 一鹽 + h2f,舉例如：fe+ 2hcl = fecl 2+ h2 fzn+ h2so4= znso 4

17、+ h2 f金屬+鹽一另一金屬 +另一鹽（條件：前金換后金”），舉例如：fe+ cuso- 4= cu + feso 4（濕法冶銅”原理）4 .常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb （ h ） cu hg ag pt au 一 金屬活動性由強逐漸減弱5 .金屬活動順序表的三個應(yīng)用：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。高溫6 .鐵的冶煉 fe2o3+3co2fe+3co 2常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3

18、 ）鐵生銹的條件是：鐵與 _。2、水同時接觸防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面干燥 、涂油、刷漆、制成 不銹鋼鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜、從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。7 .保護金屬資源的途徑：防i卜腐蝕 .回收利用.合理開采.尋找金屬代用品?？键c9酸、堿、鹽及化學(xué)肥料1.酸h+ +酸根離子 常見的酸： 鹽酸 、 硫酸 。（1）濃鹽酸：有 揮發(fā) 性,敞口置于空氣中（不考慮水份揮發(fā)） ，瓶口有 白霧、有 刺激性氣 味, 溶質(zhì)的質(zhì)量虹,溶液的質(zhì)量 減小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小.（填 增大、減小“、不變”。）（2）濃硫酸有 強氧化性性、脫水性、吸水性,敞口置于空氣中

19、（不考慮水份揮發(fā)），溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量 增大，溶液的質(zhì)量增大,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 減小。（填增大、減小“、不變”）鹽酸、硫酸的用途：金屬除銹；濃硫酸可做氣體 干燥劑。（3）濃硫酸稀釋： 把濃硫酸沿容器壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量盡快擴散。2.酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 紅色，無色酚配試液不變色。金屬 +酸一鹽+氫氣舉例如：fe+h2so4=feso4+ h 2t堿 +酸一鹽+水（中和反應(yīng)）舉例如：h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o某些金屬氧化物 +酸一鹽+水 舉例如：fe2o3+6hcl = 2fecl3+3h2o鹽 +

20、酸一 另一種鹽 +另一種酸，舉例如：w2co3 + 2hc1 = 2nacl + h ?o + co 2 t1、3.堿一金屬離子+ oh- 常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉俗名燒堿、火堿、苛性鈉，極易溶于水,溶解放 jlo吸水潮解用途：氫氧化鈉固體作 固體作干燥劑， 制肥皂、造紙、紡織、印染 、廚房用來去除 油污。氫氧化鈣：俗名 熟石灰、消石灰，微溶于水,農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤、配波爾多液，建筑材料。用生石灰制取熟石灰 cao +h 2o=ca(oh) 2 。 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 藍色，使無色酚酗:試液變 紐色某些非金屬氧化物 +堿一鹽+水舉例如： co?+ca(oh

21、) 2= caco3( +ho酸+堿 一 鹽+水(中和反應(yīng))舉例如：2hcl +ca(oh) 2= cacl*2h2o鹽 +堿一另一種鹽 + 另一種堿舉例如： nagco3+ ca(oh) 2 = cacomj +2naoh中和反應(yīng)應(yīng)用：用 氫氧化鈣治理酸性土壤和 氫氧化鈣治理酸性廢水;用 氫氧化鋁、氫氧化鎂治 胃酸過多4 .溶液酸堿度的表示法 一一ph溶液的酸堿性與 ph的關(guān)系：酸性溶液 ph三7ph越小酸性越強，稀釋時 ph增大堿性溶液：堿性溶液 ph二7ph越大堿性越強，稀釋時 ph 減小；中性溶液ph三7例蒸儲水、食鹽水。ph的測定：將ph試紙放在玻璃片上，用 干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待

22、測試液滴在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與 標準比色卡 對照,讀出溶液的 ph (讀數(shù)為整數(shù))5 .鹽一金屬離子(或nh4+)+酸根離子常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣氯化鈉nacl ,俗稱食鹽，用途：調(diào)味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種碳酸鈉na2co3,俗稱純堿、蘇打.易溶于水，用于玻瓦、造紙、紡織、洗滌、食品碳酸氫鈉nahco3,俗稱小蘇打，溶于水，制糕點所用的 發(fā)酵粉成分之一，治療 胃酸過多碳酸鈣caco3,工溶于水，用于建筑材料、醫(yī)療上用于補鈣劑。鹽的溶解性規(guī)律：caco3難溶鹽的化學(xué)性質(zhì)可溶性鹽+金屬1 一金屬2 +新鹽 舉例如：cu +2 agno 3 = cu(no 3)2 +

23、2ag鹽 + 酸一 新鹽 + 新酸，舉例如： na2co3 + 2hc1 = 2nacl + h 2o + co 2 t可溶性鹽 +可溶性堿 一 新鹽 +新堿舉例如：na_2co_3+ ca(oh)_2_= caco_3_j +2naoh可溶性鹽 +可溶性鹽 一兩種新鹽舉例如：cacl 2 + na2co_3_= caco_ 3，+ 2nacl6 .化學(xué)肥料：氮肥含n、鉀肥生k、磷肥含e、復(fù)合肥：含n、p、k中的兩種或三種三、化學(xué)與社會發(fā)展考點10:能源和資源的利用化學(xué)與材料1 .燃燒的條件：（1）可燃物（2）與氧氣（或空氣）接觸（3）溫度達到可燃物的著火點（缺一不可）2 .滅火的原理：（1）

24、清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下 （除去任意一個即可）3 .爆炸：既有物理變化又有化學(xué)變化4 .緩慢氧化：舉例如： 動植物呼吸，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟。5 .三大化石燃料：煤、石油、天然氣 （混合物、均為不可再生能源）,兩種綠色能源：沼氣、乙醇。 、，點燃沼氣的主要成分：甲烷ch4 ,可燃性ch4+2o2 = co2+2h2o （發(fā)出藍色火焰）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:c 2h5oh）可燃性 c2h5oh+ 3o 2史絲2co2+3h2o乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少 汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）可以再生氫氣是最理想的燃料:可燃性2h2

25、+o| 2h2o （發(fā)出淡藍色火焰）。 優(yōu)點：無污染，可以再生。新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?、化學(xué)與 材料（1）金屬材料：純金屬、合金（2）天然有機高分子材料天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲；天然橡膠（3）合成有機高分子材料：塑料；合成纖維（六大綸）：滌綸、錦綸（尼龍）;合成橡膠7.區(qū)別羊毛纖維和合成纖維灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，另一種是合成纖維?？键c11：化學(xué)物質(zhì)與健康、環(huán)境保護1 .六大營養(yǎng)素是指 蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維牛素、無機鹽（如 nacl）和水。其中屬于無機物的是 無機鹽和水,屬于有機物的是 蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素 。na、鈣、鐵、鋅等以 無機鹽 （

26、填營養(yǎng)素名稱）存在于人體中。人體必需的微量元素有 碘、鋅、硒、氟、鐵.鈉、鋅、鉀、碘、鈣中屬于屬于常量元素中的是 鈉、鉀。2 .富含蛋白質(zhì)的主要有：肉、雷、奶、植物的種子（如花牛、大豆） .酶：生物催化劑，屬于蛋白質(zhì)。3 .糖類由c、h、。三種元素組成。常見的糖（1） 淀粉 ，如稻、麥、馬鈴薯等。（2） 葡萄糖c6h12o6 （3） 蔗糖 是常見的甜味齊心4 .富含維生素的主要有：水果、蔬菜等.主要作用：調(diào)節(jié)新陳代調(diào)、預(yù)防疾病、維持身體健康 ,缺維生素a表現(xiàn)為夜盲癥。缺維生素c表現(xiàn)為壞血癥。5 .能提供能量的營養(yǎng)素是甯白質(zhì)、糖類、脂肪。其中是人體主要供應(yīng)能量的營養(yǎng)素是糖類。人體內(nèi)的備用能源是油

27、脂。6 .缺鐵會引起貧血：幼兒及青少年缺鈣會得佝僂 病,老年人缺鈣會發(fā)生 骨質(zhì)疏松。碘多、碘少都會引起 甲狀腺腫大，缺鋅：引起 食欲不振.牛長遲緩.發(fā)育不良。7 . co:吸煙中有害氣體（co）與血紅蛋白結(jié)合能力比與 02結(jié)合能力強。工業(yè)酒精中常含有 甲醇ch 30h ,有毒，故不能用工業(yè)酒精配制酒！甲醛，有毒，不能浸泡食物。8 .霉變的食物不能吃的原因，黃雀霉素有毒。9 .環(huán)境保護目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、so2、no2 03、可吸入顆粒物（pm2.5） 等。so2、no 2能形成酸雨（ph 5.6的雨水）；正常雨水的ph約為5.6 （因為溶有co2）10 . 廢棄塑料 引起 白色污

28、染”；co2、ch4、o3、形成 溫室效應(yīng)”四、化學(xué)實驗考點12:常見儀器的用途和實驗基本操作1 .試管：給試管內(nèi)液體加熱時，液體少于試管1/3。加熱時試管口不對人給試管中固體加熱，試管口略向下傾斜，原因 防止生成水或濕存水在試管口處冷凝后回流到1/3 處。不能用嘴吹滅,用燈帽蓋滅。起火用濕抹布蓋滅。試管底部，使試管炸裂。鐵夾夾在距試管口托盤天平：生物右碼酒精燈：外焰加熱,不能用酒精燈去點燃另一酒精燈,膠頭滴管：膠帽在上，懸空 滴加。量筒：量取液體， 視線與凹液面最低處保持水平,仰視讀數(shù)小于實際體積,俯視讀書大于實際體積2 .取用顆粒狀固體方法：一橫二放三慢豎用鑲王。取用粉末狀固體的方法：一斜

29、二送三直立用藥匙取用液體：瓶塞 倒放 ，標簽 手心 ，瓶口挨容器口?？键c13物質(zhì)的制備和性質(zhì)與科學(xué)探究1.氧氣與二氧化碳的制備氣體名稱氧氣.氧化碳所用1 .高鎰酸鉀應(yīng)原藥品名稱理化學(xué) 方程式大理石和稀鹽酸（石灰石和稀鹽酸）2 .過氧化氫（二氧化鎰催化劑）_ 力口熱_.3 .2kmno 4 k 2mno 4 + mno 2 + o 2，2.2h 2。2取 2ho+ o 2 tcaco3 + 2hc1 = cacl 2 + h2o + co 2 t（1）實驗儀器名稱長頸漏斗, 試管 , 酒精燈, 集氣瓶一_水糟_,_鐵架臺（帶鐵夾） _。（2）實驗室用高鎰酸鉀制取 o2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_b_,實

30、驗室用過氧化氫制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是a或c ,收集。2可選用的裝置有 d或e . d裝置可收集氣體的特點是 收集密度比空氣大的氣體,e裝置可收集氣體的特點是難溶干水的氣體,，若用d裝置收集o2,驗滿的方法是： 將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿。收集較純凈的氧氣一般用排水法檢3。2的方法是：將帶帶火星的小木條伸入氣體中，若木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。用b和e制取并收集。2,待 導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時開始收集o2,收集完o2應(yīng)進行的操作是 先把導(dǎo)管從水槽中撤出，后熄滅酒精燈。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取co2,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 a、c ,可選用的收集裝置有

31、d ;若用d裝置收集co2,驗滿的方法是： 將燃著小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。檢驗的方法是：將適量澄清石灰水倒入裝有氣體的容器中，若澄清石灰水變白色渾濁，則為二氧化碳?；?qū)a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變白色渾濁，則為二氧化碳。2.在氣體的制備和收集時常用到g、h兩種裝置(1)若要用裝置 g檢3敘co2,在g中應(yīng)盛放的試劑名稱是澄清石灰水，氣體應(yīng)從a導(dǎo)管口進入裝置g, g中反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca (oh) 2+co2=caco 3j+h2o。8.造成酸雨的主要物質(zhì)有so2、no2(2)若用h裝置收集co2,驗滿的方法是：將燃著小木條放在 c 口，若木條熄滅，則

32、二氧化碳已收集滿。3 .檢查氣密性的方法有向集氣瓶中加水沒過導(dǎo)管口.雙手捂住試管若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生.則氣密性良好向錐形瓶中加水沒過長頸漏斗導(dǎo)管口，向集氣瓶中加水沒過導(dǎo)管口，雙手捂住錐形瓶 若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好4 .放熱的反應(yīng)有氧化鈣與水反應(yīng)5 .空氣的成分按體積分數(shù)由多到少的順序是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳。6 .除鐵銹的試劑是稀鹽酸、稀硫酸 。7 . naok稱火堿、燒堿、苛性鈉 ；na2co3俗稱純堿、蘇打cao俗稱 生石灰 ;nacl俗稱 食鹽ca(0h)2俗稱 熟石灰、消石灰 nahco 3俗稱 小蘇打大理石主要成分caco3石灰水主要成分 ca(oh) 2天然氣的主要

33、成分甲烷ch4乙醇 俗稱酒精c2h5oh鐵銹主要成分氧，化鐵fezoa10 .濃硫酸濺到手上的處理方法大量水沖洗再涂 3%5%的碳酸氫鈉溶液。11小20附液濺到手上的處理方法大量水沖洗再涂硼酸溶液。12 .naoh質(zhì)的原因用化學(xué)方程式表示2naoh + co ? = na二處 + 曄 。13 .濃鹽酸、濃硫酸、naoh cao澄清石灰水密封保存的原因：濃鹽酸揮發(fā)、濃硫酸吸水、 naoh與co馬反應(yīng)、cao與水反應(yīng)、澄清石灰水與 co反應(yīng)14 .等質(zhì)量的mg zn、fe與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是mg fe zn 。15 .檢3敘naoh質(zhì)的方法是實驗方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論(1)取樣

34、，加入過量鹽酸有氣泡產(chǎn)生hcl + naoh = nacl +h 2ona2co3 + 2hcl = 2nacl + h 2o + co 2 t有氣泡產(chǎn)生，說明變質(zhì)(2)取樣，加入澄清的石灰水有沉淀產(chǎn)生na2co3 + ca(oh) 2 = caco 3 +2naohnaoh溶液與ca(oh) 2不反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，說明變質(zhì)(3)取樣，加入氯化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生cacl 2 + na2co 3 = caco 3 j + 2naclnaoh溶液與cacl 2不反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，說明變質(zhì)16 .有顏色的溶液有 fecl3溶液黃色.fecl3溶液淺綠色.cuso4溶液藍色.kmno 4溶液紫色 。17

35、 .高鎰酸鉀制 o2的步驟(排水法)：杳裝置的氣密件.裝藥品.固定試管.點燃酒精燈加熱.排水法收集，把導(dǎo)管從水槽中撤離，熄滅酒精燈。18 .能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿 。19 .三種典型物質(zhì)溶解度曲線的特點kno 3溶解度隨溫度升高增大、 nacl溶解度隨溫度升高變化很小、ca(oh) 2溶解度隨溫度升高減小。20 .結(jié)晶的方法及其典型代表物kno 3熱飽和溶液降溫結(jié)晶，nacl飽和溶液蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。21 .除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉的方法是滴加適量澄清的石灰水。22 .除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅的方法是加足量鐵粉過濾。23 .除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉的方法是滴加適

36、量鹽酸(滴加適量氯化鈣溶液)。24.請自選試劑，設(shè)計實驗探究金屬鎂與鐵、銅的活動性強弱，并完成下表:實驗方案操作步驟現(xiàn)象解釋或結(jié)論1取形狀、大小相同的三種金屬分別 加入等量、等濃度的稀鹽銅片表面無明顯現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡速度較慢 鎂片表面產(chǎn)生氣泡速度較慢快金屬性mgfecu2把鎂片和銅片分別放入硫酸亞鐵 溶液中鎂片表回用物質(zhì)析出銅片表面皿無明顯變化金屬性mgfecu3分別把鐵片放入硫酸鎂、硫酸銅溶 液中硫酸鎂溶液中的鐵片表面無明 顯變化；硫酸銅溶液中的鐵片表 面用紅色物質(zhì)析出；金屬性mgfecu25.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生

37、氫氣的質(zhì)量如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。寫出下列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序。臂 ” ? 金屬活動性順序乙 甲丙; 相對原子質(zhì)量丙 乙 甲。一 丙26、除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是：把混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時1酊“寫出有關(guān)化學(xué)方程式：2naoh+co 2=na2co3 j+h 2o27、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是：把混合氣體通過熾熱的氧化鐵寫出有關(guān)化學(xué)方程式：co+cuo=cu+co 2不用點燃的原因：少量的一氧化碳存在于二氧化碳中，無法與氧氣接觸反應(yīng)。28、在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)的氣體是：二氧化碳29、能用酒精燈直接加熱的儀器有試

38、管、燃燒匙、玻璃棒、蒸發(fā)皿，一竭30、如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)燃燒時是否有水生成將一干燥玻璃片或干冷的小燒杯放在火焰上方.若有無色液滴或白霧，則有水生成。31、放入水中放熱（溫度升高）的有： 氫氧化鈉、濃硫酸、牛石灰。放入水中吸熱（溫度降低）的有：硝酸鏤32、電解水時正極產(chǎn)生的是氧氣,負極氫氣。體積比為1: 2質(zhì)量比為8: 1寫出化學(xué)方程式：2h20通申,2hzt +o? t33、寫出下列離子符號:兩個氫離子 2h + ,鈉離子na+ ,氯離子cl-三個氫氧根離子 30h-, 硫酸根離子 so42- 、碳酸根離子 c03 2-,34、物質(zhì)的用途匯總：可以除鐵銹： 稀鹽酸和稀硫酸能用naoh干燥的氣體有

39、co o2或h2 ;不能干燥的氣體有 c02和hcl ;ca（oh） 2用途：改良十壤酸性；建笛；殺菌、消毒nacl :配制生理鹽水、選種等 ；caco_3j 可用作補鈣劑、作建筑材料na2co3家庭蒸饅頭.工業(yè)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑nahco 3:焙制糕點用的發(fā)酵粉的主要成分之一,醫(yī)療上是治療胃酸過多的 一種藥劑。35.檢3經(jīng)naohm夜部分變質(zhì)的方法 是取樣滴加足量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾取濾液，滴加無色酚m,無色酚酬:變紅，證明naoh液部分變質(zhì)。必須背的化學(xué)方程式(多為課本中出現(xiàn)的)：標* 還要求寫出反應(yīng)現(xiàn)象一、化合反應(yīng)：多變一 點燃1 .氫氣在空氣里燃燒：* : 2h2

40、+ o2 2h2o,淡藍色火焰，生成無色小液滴，放熱。.一 .一 點燃一.一 .一2 .碳在氧氣(空氣)里燃燒：* c + o2 co2,發(fā)白光，生成無色能使澄清石灰水變渾濁氣體，放熱。 點燃3 .磷在空氣里燃燒：* _4p + 50 2 2p2o5 點燃4 .鐵在氧氣里燃燒： 上3fe + 20 2 fe3o4 點燃5 .鎂在空氣里燃燒： 上2mg + 0 2 = 2mg06 .鋁在空氣中形成致密氧化膜 ：4a1 + 30 2 = 2ai2o37 .一氧化碳在空氣里燃燒：* _2c0+ 0 2 2co2.一加熱8 .汞與氧氣反應(yīng)： 2hg + 02 2hg09 .二氧化碳與水反應(yīng)：上c02+

41、h 20=h 2c0 310 .生石灰制取熟石灰：* ca0 +h 20=ca(0h) 2_二、分解反應(yīng)：“一變多”11 .電解水：* 2h20 2h2 t + 02 t加熱12 .高鎰酸鉀制氧氣： 2kmn0 4 k2mn0 4 + mn0 2 + 02 t13 .雙氧水分解制氧氣2 h 2。2她02 2h0+ 0 2 t14 .碳酸分解：_h2c03 = h20 + c02 t15 .氧化汞加熱：2hg0 2hg + 02 t三、置換反應(yīng)：“單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物”溶液中的置換反應(yīng)(不需條件)(1)金屬+酸=鹽+水16 .鋅和稀硫酸反應(yīng)：17 .鐵和稀硫酸反應(yīng):18 .鎂和稀硫酸反應(yīng):19 .鋅和稀鹽酸反應(yīng)20 .鐵和稀鹽酸反應(yīng)21 .鎂和稀鹽酸反應(yīng)22 .鋁和稀硫酸