高考化學(xué)重要知識

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高考化學(xué)重要知識 不久之后，高三的同學(xué)就要開頭備考高考了 ，化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)要有側(cè)重，各個打破，理科生在復(fù)習(xí)的時候首先是要穩(wěn)固好根底學(xué)問點。下面是我為大家整理的高考化學(xué)重要學(xué)問，盼望對大家有用! 高考化學(xué)推斷題學(xué)問 1.li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2.s是最高正價等于最低負(fù)價肯定值3倍的元素。 3.be、mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素; 4.li、na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素; 5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。 6.be、ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

2、7.na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8.h、he、al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9.he、ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。 10.h、he、al是族序數(shù)與周期數(shù)一樣的元素。 11.mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素; 12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。 13.c、s是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 14.o是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 15.c、si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。 16.o、f是最高正價不等于族序數(shù)的元素。 17.子核內(nèi)無中子的原子 氫( h) 18.形

3、成化合物種類最多的元素 碳 19.地殼中含量前三位的元素 o、si、al 20.大氣中含量最多的元素 n 21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)c 22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) o 23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)ne 24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素li、si 25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 mg 高考化學(xué)易錯學(xué)問 常錯點1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物肯定是非金屬氧化物，非金屬氧化物肯定是酸性氧化物，金屬氧化物肯定是堿性氧化物。 辨析酸性氧化物與非金

4、屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如co、no和no2等。 堿性氧化物肯定是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。 常錯點2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。 辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是全部膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。 常錯點3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的改變過程就是化學(xué)改變。 辨析化學(xué)改變的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)

5、改變，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破裂過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理改變。 常錯點4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理改變。 辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如o2和o3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，互相之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)改變。 常錯點5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4lmol-1 辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在肯定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)情況下為22.4 l，在非標(biāo)準(zhǔn)情況下可能是22.4l，也可能不是22.4 l 常錯點6 在用法氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時無視物

6、質(zhì)的狀態(tài)或用法條件。 辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純潔氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要留意在標(biāo)準(zhǔn)情況下才能用22.4lmol-1 常錯點7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。 辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。 常錯點8 在進(jìn)展溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，無視溶液體積的單位。 辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是moll-1，溶液密度

7、的單位是gcm-3，在進(jìn)展換算時，易無視體積單位的不全都。 常錯點9 由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水時，所得溶液可以導(dǎo)電，因此錯誤地認(rèn)為so2、co2、nh3、cl2等屬于電解質(zhì)。 辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)討論的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)必需是化合物本身電離出陰、陽離子，否那么不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為推斷其是否是電解質(zhì)的根據(jù)。如so2、co2、nh3等溶于水時之所以可以導(dǎo)電，是因為它們與水發(fā)生了反響生成了電解質(zhì)的原因。 常錯點10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電力量強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。 辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)絡(luò)，導(dǎo)電性

8、的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。 常錯點11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化力量越強(qiáng);復(fù)原劑失去的電子數(shù)越多，復(fù)原劑的復(fù)原力量越強(qiáng)。 辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越簡單得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。 常錯點12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)肯定不發(fā)生反響。 辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響，但能發(fā)生復(fù)分解反響，如na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o，此反響中h2so4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。 常錯點13 錯誤地認(rèn)為全部的

9、原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。 辨析 全部的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不肯定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。 常錯點14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。 辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。 (2)但是也有的元素只有一種核素，如na、f等。 常錯點15 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子肯定是金屬原子。 辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有h，屬于非金屬元素。 常錯點16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。 辨析 離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排擠兩種作用，離子鍵是

10、這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。 常錯點17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物。 辨析 (1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物; (2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如na2o2中含有非極性共價鍵，naoh中含有極性共價鍵。 常錯點18 錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)肯定能增大化學(xué)反響速率。 辨析 (1)對于只有固體或純液體參與的反響體系，增大壓強(qiáng)反響速率不變。 (2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反響，假設(shè)向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有轉(zhuǎn)變，故反響速率不變。 (3)壓強(qiáng)對反響速率的影響必需是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的轉(zhuǎn)變才能影響反響速率。 常錯點19 錯誤地認(rèn)

11、為平衡正向挪動，平衡常數(shù)就會增大。 辨析 平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，只有轉(zhuǎn)變溫度使平衡正向挪動時，平衡常數(shù)才會增大，轉(zhuǎn)變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向挪動時，平衡常數(shù)不變。 常錯點20 錯誤地認(rèn)為放熱反響或熵增反響就肯定能自發(fā)進(jìn)展。 辨析 反響能否自發(fā)進(jìn)展的判據(jù)是g=h-ts，僅從焓變或熵變推斷反響進(jìn)展的方向是不精確的。 高考化學(xué)方程式學(xué)問 鋁的化學(xué)反響方程式 鋁與鹽酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h2氣體 鋁與硫酸： 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體 鋁和稀硝酸： al+4hno3=al(no3)3+no+2h2o 注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反響,外表生成一層致密而牢固的氧化

12、膜,阻擋反響的進(jìn)展! 鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體 氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=(加熱)al2o3+h2o 氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 氫氧化鋁與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 氧化鋁與鹽酸：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉淀+nacl 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反響: naalo2+hcl(少量)+h2o= nacl + al(oh)3 偏鋁酸

13、鈉溶液與足量的鹽酸反響: naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2o 硫酸鋁與氨水：al2(so4)3+6nh3.h2o=2al(oh)3沉淀+3(nh4)2so4 氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉淀+3nacl 氯化鋁與氨水：alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl(反響到此為止不再連續(xù)) 氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o 銅的化學(xué)反響方程式 cu 2cu+o2加熱 1373k 2cuo 4cu+o2=2cu2o (過氧化銅) 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3堿式碳酸銅 cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o cu+cl2=點燃=cucl2 2cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2o cu+2fecl3=2fecl2+cucl2 2h2so4濃+cu=cuso4+2h2o+so2 2cu+2h2so4(稀)+o2=2cuso4+2h2o (加熱) 銅的化合物 (1)氫氧化銅和氧化銅 4cuo=cu2o+o2(1273k) cu(oh)2=加熱=cuo+h2o (353k) cu(oh)2+h2so4=cu