離子共存、離子方程式

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載一、離子方程式的書寫離子符號(hào)的正確書寫：電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子（1）書寫規(guī)則： 單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。女口CI2、NaO等不可- + 2-2+2-以拆開寫成 Cl-、Na、O-； BaSO不可以拆開寫成 Ba、SO-形式。 易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO改寫Na、HCO ；NaHSO應(yīng)改寫Na,H ,SO 微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。 固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH的離子方程式為：2NHCI+Ca

2、（OH）2=CaCl2+2NH T+2H2O 濃H2SQ、濃fPQ 般不拆開寫成離子形式；HCI、HNO無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SQ反應(yīng)的離子方程式為：CU+2H2SQ （濃）=CuSO+SQ f+2H2O注意：酸式鹽的電離情況：NaHSO4 （水溶液）=Na + + H+ + SO42NaHSO4 （熔融）=Na+ + HSO+ + + NaHCOs=Na + HCOaNH4HSOa=NH4 + HSOaNaH2PO4=Na + H2PO4 對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子。 如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等。 對(duì)

3、濃強(qiáng)酸的處理：濃 H2SO4參加的反應(yīng)，對(duì) H2SO4 般不寫成離子，例如，濃 H2SO4與Cu的反應(yīng)， 起強(qiáng)氧化性作用的是 H2SO4分子，而不是SO42，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶）， 絕大多數(shù)是 H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗疲苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。 是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4CI與Ca（OH）2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。1 .反應(yīng)要符合實(shí)際 符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生

4、成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）； 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）； H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出 OH 或易結(jié)合H +的微粒）反應(yīng)； OH 優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒（易電離出H+或易結(jié)合OH 的微粒）反應(yīng)。2. 配平要符合三個(gè)“守恒”一一質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒3 .注意離子間量.的比例關(guān)系：少量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比而且一般把少量的定量為“ 1 moL”。二、離子共存問題1分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。2分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：還原性離子（Fe2+、S2、SO

5、32等）與氧化性離子（NO3/H+、Fe3+、 ClO 、MnO4等）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。3分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)4、分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如：Fe + 3SCN = Fe（SCN）3 （血紅色溶液）3+3+Fe + 6C6H5OH = Fe（C 6出0）6 （紫色溶液）+6H注意：（1）弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存，又不能與OH 大量共存，如：（2）能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg 2+和 CO32、Ca2+和0H等。(3) PO43與 出卩04不能大量共存，因?yàn)榍罢咚獬蕢A性，后者電離為主顯酸性，兩者相遇要反應(yīng)3 2

6、P04+ H2PO4 = 2HPO4(4) Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng) pH為34左右時(shí)即能完全水解成 AI(OH) 3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、 Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5) Ag(NH 3)2+與H+不能大量共存，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?，NH3與H +以配位鍵結(jié)合成 NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng)，導(dǎo) 致Ag(NH 3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH 4+發(fā)生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H (可能是非氧化性酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H濃度為

7、10 10mol L1 (可能是酸溶液，也可能是堿溶液) 三、電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān)舉例NaCI Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電

8、離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相冋條件下 ，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液舉例強(qiáng)酸：HCI H2SO4 HNO 3 HCIO4 HBr HI強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH) 2 等 絕大部分鹽：BaSO4 BaCl2.等弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2S、H2CO3 等弱堿：NH3H2O、難溶性堿 Cu(OH) 2等H2O及小部分鹽：(CH 3COO)2Pb等.練習(xí)1. CO2通入苯酚鈉溶液中：2 .苯酚溶于飽和碳酸鈉溶

9、液中：3. Fe(0H)3與氫碘酸反應(yīng)：4. 向溴化亞鐵溶液中通入氯氣(1)溴化亞鐵過量：(2 )氯氣過量：(3 )兩者的物質(zhì)的量之比為1 : 1(4 )兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 75.向碘化亞鐵溶液中通入氯氣(1)碘化亞鐵過量：(2 )氯氣過量：(3 )兩者的物質(zhì)的量之比為5 : 76. Ca(HCO 3)2 溶液與(1)少量 NaOH :(2)過量 NaOH :(3) 少量石灰水反應(yīng)： (4) 過量石灰水反應(yīng)： 7.( 1 )將H2S氣體通入 FeCl3溶液中：(2) 少量 Na2S溶液與 FeCl3的反應(yīng)：(3) 過量 Na2S溶液與FeCl3的反應(yīng)：(4) Na?S溶液與AlCl 3

10、的反應(yīng):8.( 1 )向水玻璃中通入過量的 C02：(2)向漂粉精溶液中通入少量的CO2：(3)向漂粉精溶液中通入過量的CO2：(4)向苯酚鈉溶液中通入過量的SO2：(5)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的1CO2：9. ( 1)氯化鐵溶液的水解反應(yīng) ：(2) 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：10. 向NH4HSO3溶液中逐漸滴加稀 NaOH溶液先后11. 向稀NaHSO4溶液中逐滴滴加稀 Ba(OH)2溶液(1) 至溶液呈中性： (2) 至SO42沉淀完全：12. 向稀Ba(OH) 2溶液中逐滴滴加稀 NaHSO4溶液(1 )至Ba2+沉淀完全： (2 )至溶液

11、呈中性： 13向明磯溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液(1) 至沉淀物質(zhì)的量最多 (2 )至沉淀質(zhì)量最多(3) 以橫坐標(biāo)表示所滴加 NaOH溶液的體積，14. 向硫酸鋁銨NH 4AI(SO 4)2溶液中逐滴加入稀 NaOH溶液,(1)依次發(fā)生的反應(yīng)為(2) 生成沉淀最多時(shí)的反應(yīng)為 (3 )生成的沉淀恰好完全溶解時(shí)的反應(yīng)為 15. 將NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液按下列物質(zhì)的量之比反應(yīng)，寫出其離子方程式。(1) 2 : 1 (2) 4 : 3 (3) 2 : 3 (4) 1 : 2 16. 銀銨溶液的制備先后17. 向銀銨溶液中1)滴加稀硝酸(2)滴加稀鹽酸18. 鋁鹽溶液與偏鋁酸鹽溶液的反應(yīng) 19. 泡沫滅火器中的反應(yīng)原理 20. (1)工業(yè)上用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水 (2) 用鐵電極電解飽和食鹽水 (3) 用惰性電極電解熔融氯化鈉 (4) 用銅電極電解稀硫酸 (5)