重慶市南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含答案）

1、重慶市南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含答案）本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。第I卷和第II卷都答在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cu64 第I卷 選擇題（共42分）一選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共計42分，下列各題四個選項(xiàng)中只有一個選項(xiàng)符合題意，請選出。不選、多選或錯選不給分。）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A水被譽(yù)為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水能形成分子間氫鍵B游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑銅鹽水解生成的膠狀物質(zhì)可吸附細(xì)菌C浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液

2、可氧化水果釋放的乙烯D光纖的主要成分是高純度的二氧化硅二氧化硅具有良好的導(dǎo)電性 1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是2下列表示正確的是A碳原子的核外電子排布圖：B氨分子的球棍模型： C異丁烷的鍵線式： D23Na35Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是15:143下列說法錯誤的是A淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C純棉襯衣屬于合成纖維制品D鉀鈉合金可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，熔點(diǎn)關(guān)系為：鈉鉀鉀鈉合金4NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A0.5 mol配合物 TiCl(H2O)5Cl2中含有的鍵數(shù)目為8NAB1 mol

3、乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇分子的數(shù)目為NAC28 g乙烯與環(huán)丙烷(C3H6) 的混合氣體中含有的CH鍵數(shù)目為4NAD1 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有的AsAs鍵數(shù)目為2NA5. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是A泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCOAl3=3CO2Al(OH)3B電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl2HCl2H2C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液制氨氣：NH4+OH= NH3+H2O6短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大， B、D位于同族，C、A、B價電子數(shù)

4、為等差數(shù)列，公差為2， A、C的價電子數(shù)之和為6。下列說法正確的是AB的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B原子半徑：DCABC電負(fù)性：DABD第一電離能： BD7中科院化學(xué)所李玉良院士的團(tuán)隊(duì)首次利用六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成功地合成了新型可導(dǎo)電全碳納米結(jié)構(gòu)材料石墨炔。下列說法錯誤的是A六炔基苯的分子式為C18H6 B由六炔基苯合成石墨炔的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)C石墨炔中碳原子的雜化類型有sp雜化和sp2雜化D石墨炔中每個碳原子均有p軌道相互平行且相互重疊，p軌道電子可在整個碳原子平面內(nèi)運(yùn)動，所以石墨炔具有導(dǎo)電性8a-芳硒基酮作為重要的中間體在有機(jī)合成方面具有重要應(yīng)用, 電化學(xué)氧化-碘促進(jìn)法采用

5、丙酮和為原料，最終得到硒基丙酮化合物()，其工作原理如圖所示(A、B均為惰性電極)。下列說法正確的是A該裝置發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：22H2B該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C為電源的負(fù)極C陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：I22e=2ID裝置工作時，陰離子移向B電極9為研究以乙醇與濃硫酸為原料共熱制備乙烯時可能混有的氣體雜質(zhì)的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。下列說法不正確的是A混合氣體至少包含四種物質(zhì)B裝置的作用是防倒吸和防堵塞C裝置中的試劑也可用酸性高錳酸鉀溶液代替D若裝置中品紅溶液無變化，中澄清石灰水變渾濁，說明乙烯中混有CO2氣體10下表實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有

6、因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量鐵粉投入Al2(SO4)3溶液中固體粉末溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色金屬性：AlFeB向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成存在可逆反應(yīng)：I3I2IC向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向KI溶液中加入淀粉，無明顯現(xiàn)象，然后加入稀硫酸攪拌一段時間后溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4I211. 光催化劑能夠?qū)⑶鍧?、可再生的太陽能用于處理日益?yán)峻的全球性環(huán)境問題。新型光催化劑BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A反應(yīng)過程

7、中，BMO參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能B反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子時，降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為11C苯酚中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵D該過程的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)12. 一種由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下，下列說法正確的是A“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeCO3 FeOCO2B“浸取”采取的溫度為100 左右，產(chǎn)生的氣體主要是H2和水蒸氣C“浸取”后過濾，濾渣主要成分只有SiO2D“沉鎂”后的濾液可以循環(huán)使用1325 時，改變0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(

8、RCOOH) (RCOOH)也隨之改變。甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A甲酸的電離平衡常數(shù)為103.75B等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者后者C將0.1 molL1的HCOOH溶液與0.1 molL1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)D水的電離程度：M點(diǎn)N點(diǎn)14在恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)D(g)，右圖表示A(g)的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下與時間關(guān)系。已知速率方程為v正k正c(A

9、)c(B)，v逆k逆c(D)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。下列說法錯誤的是A該反應(yīng)的H0BT2時，升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)CM點(diǎn)：DT1時，測得平衡體系中c(B)0.50 molL1，則16 Lmol1第II卷 非選擇題（共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。請按要求作答。）15（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H，可減少CO2排放，并合成清潔能源。(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO (g)H141 kJmol1CO(g)2

10、H2 (g)CH3OH(g) H290 kJmol1總反應(yīng)的H =_kJmol1；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_ (填標(biāo)號)。 A B C D (2)500 時，在容積為2 L的密閉容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測得t5 min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n(CO2)1.0 mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)_；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2)

11、與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度為T1T2 時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_。溫度為T2T3 時，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是_。16（15分）一水硫酸四氨合銅（化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O）是一種深藍(lán)色晶體。重慶南開中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅(Cu)為主要原料制備該物質(zhì)，并測定其中銅元素的含量，設(shè)計的制備路線為：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_，能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。但該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_。(4)方案2的實(shí)

12、驗(yàn)步驟為：向溶液C加入適量極性較小的溶劑X、過濾、洗滌、干燥。X的名稱為 ，作用是_。(5)測定晶體中銅元素含量的步驟如下：稱取產(chǎn)物晶體w g，用適量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液D，取25.00 mL溶液D，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為c molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積v mL。則晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，若盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，會導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。17（14分）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)

13、陽光”計劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅?；鶓B(tài)硅原子的價電子排布式為 ，核外電子占據(jù)的最高能層符號為_。硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4， SiX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.70時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是_ (填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是 ，SiX4分子的空間構(gòu)型是_。(2)1 mol CO2分子中存在_個鍵，寫出與它互為等電子體的一種

14、陰離子：_。(3) 由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為a cm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_ gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。18（15分）Belinostat是一種用于治療復(fù)發(fā)性或難治性外周T細(xì)胞淋巴瘤(PTCL)的藥物，它的合成路線如下：(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)名稱為_，1mol A最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(2)反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)簡式為_，該反應(yīng)過程中還能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物(分子式為C26H23O8NS2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)FBelinostat的化學(xué)反應(yīng)方

15、程式為_，反應(yīng)類型為 。 (4)F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有_種。具有結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)II上只有兩個取代基；除苯環(huán)外，不具有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)參照上述合成路線，以乙醇和1,3丙二醇為主要原料制備，畫出其合成路線(其它試劑任選)重慶南開中學(xué)20202021學(xué)年第二學(xué)期高2022級期末考試化學(xué)試題重慶南開中學(xué)高2022級高二（下）期末考試化學(xué)試題 答案一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項(xiàng)。）12345678910CACBADBACB11121314BDCD15（14分）每空2分(1) 49 C (2) 0.6 molL1min1 2 L2mol-2

16、75%(3)反應(yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高。反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低。16（15分）除特殊標(biāo)注外，每空2分(1) CuH2SO4H2O2 =CuSO42H2O(2) Cu(OH)24NH3H2O = Cu(NH3)422OH4H2O(或Cu(OH)24NH3 = Cu(NH3)422OH) 藍(lán)色沉淀溶解，溶液變深藍(lán)色(3) Cu(OH)2(或Cu2(OH)2SO4)（1分） 加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)Cu(NH3)42 Cu24NH3平衡向右移動，且Cu2會水解(4)乙醇或丙酮（1分）溶于