元素周期律PPT教學(xué)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1元素周期律元素周期律PPT教學(xué)教學(xué)第1頁/共53頁原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子第2頁/共53頁問題問題：在多個電子的原子：在多個電子的原子里，電子是如何運動的？里，電子是如何運動的？電子層模型示意圖電子層模型示意圖第3頁/共53頁 (2)電子層電子層 劃劃 分分電子層數(shù)：電子層數(shù)：符號：符號：能量：能量：離核距離：離核距離：K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)1 1、電子層、電子層(n)(n)(1)定義定義:在多電子原子里，電子在原子核外能量不同的區(qū)域內(nèi)分層運動的，又叫在多電子原子里，電子在原子核外能量不同的區(qū)域內(nèi)分層運動的，

2、又叫核外電子的分層排布核外電子的分層排布。我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為。我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層電子層”。n n越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高第4頁/共53頁2 2、請同學(xué)們分析稀有氣體的核外電子排布？、請同學(xué)們分析稀有氣體的核外電子排布？并找找看，有什么規(guī)律？并找找看，有什么規(guī)律？第5頁/共53頁核核電電荷荷數(shù)數(shù)元元素素名名稱稱元元素素符符號號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氬氬Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832

3、188第6頁/共53頁注：注：以上規(guī)律是以上規(guī)律是相互聯(lián)系相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用的，不能孤立地機(jī)械地套用2n2 8 1832歸納為：歸納為：”一低四不超一低四不超”低低第7頁/共53頁原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖+ +1 17 72 28 87 7Cl核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子電子層層該層電子該層電子數(shù)數(shù)3. 3.核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法第8頁/共53頁1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、288+19B、C、28 86 6+16+16D、2 9+11+1112+3+3C第9頁/共53頁第10頁/共53頁具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

4、，上一周期陰離子，下一周期陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，上一周期陰離子，下一周期陽離子第11頁/共53頁 （）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是: 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是: (9)主族元素原子的核外電子排布中，內(nèi)層上每層所排的電子一律偶數(shù)個，最外層電子可能奇數(shù)個可能偶數(shù)個。 H11H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+；Ca2+S2- ；

5、Cl-第12頁/共53頁1、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2A第13頁/共53頁D第14頁/共53頁3 3、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù) 為為118118的元素的原子核外電子層排布是的元素的原子核外電子層排布是( ( ) )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、

6、8 8D練習(xí)練習(xí):第15頁/共53頁含有含有10個電子的粒子有：個電子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、陽離子：、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個電子的粒子有：個電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS第16頁/共53頁5.5.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1). .穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層最外層8個電子（個電子（K層為層為2電子電子)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) 稀有氣體原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子

7、都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)小于8的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)（K層小于層小于2) 化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式（化學(xué)反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式（得失電子、得失電子、 共用電子對共用電子對）趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第17頁/共53頁(2)(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有子最外層有8個電子個電子(氦是氦是2個電子個電子)，處于穩(wěn)定，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)發(fā)生

8、化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性非金屬性與金屬性(一般規(guī)律一般規(guī)律)：最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子趨得失電子趨勢勢元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)金屬元素金屬元素4 4較易失較易失金屬性金屬性非金屬元素非金屬元素 4 4較易得較易得非金屬性非金屬性第18頁/共53頁科學(xué)探究科學(xué)探究-元素周期律元素周期律完成完成P14-15表格表格1和和2第19頁/共53頁1、核外電子排布的變化規(guī)律、核外電子排布的變化規(guī)律( (一一).).原子結(jié)構(gòu)周期性變化原子結(jié)構(gòu)周期性變化二二.元素周期律元素周期律第20頁/共53頁核外電子排布的變化規(guī)律核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子最外層電子

9、數(shù)數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)子排布呈現(xiàn) 變化。變化。 1 12 23 3128 88 82周期性周期性1 181 18第21頁/共53頁2 2、原子半徑的變化規(guī)律、原子半徑的變化規(guī)律第22頁/共53頁原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化3 39 9 111117 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周

10、期性周期性原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律特殊說明：特殊說明： 稀有氣體元素稀有氣體元素的原子半徑與相鄰非金屬元素的測定的原子半徑與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同依據(jù)不同, ,不具有可比性。不具有可比性。第23頁/共53頁( (二二).).同周期元素性質(zhì)的遞變同周期元素性質(zhì)的遞變1.1.元素化合價元素化合價第24頁/共53頁原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價的變化化合價的變化 1 12 2 3 310 10 111118 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。變化。 元素化合價的變化規(guī)律元素化合價的變化規(guī)律周期性周期性+1+10 0+1+1+5+

11、5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0補(bǔ)充：補(bǔ)充：元素最高正價元素最高正價+元素最低負(fù)化合價元素最低負(fù)化合價=8第25頁/共53頁隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增小小 結(jié)結(jié)元素原子的元素原子的電子排布電子排布呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化元素元素原子半徑原子半徑呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化元素元素化合價化合價呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化第26頁/共53頁1. 從原子序數(shù)從原子序數(shù)11依次增加到依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系，下列所敘遞變關(guān)系 錯誤的是錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 C.最高正價數(shù)值逐漸增大最

12、高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從從硅到氯負(fù)價從-4-12. 原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的（原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,SiABABA A第27頁/共53頁第28頁/共53頁第29頁/共53頁第30頁/共53頁第31頁/共53頁第32頁/共53頁項目項目同周期同周期(自左至自左至右右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子半徑原子半徑減小減小增大增大主要化合價主要化合價1741相似相似(最高正價相最高正價相同同)金屬性金屬性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬性非金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱第33頁/共53頁離子離子陽離子氧化性陽離子氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱陰離子還原性陰離子還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱還原性還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)氫化物氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱還原性還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)最高價最高價氧化物氧化物對應(yīng)水對應(yīng)水化物化物酸性酸性增強(qiáng)