陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中校際聯(lián)考試題（含解析）

1、陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中校際聯(lián)考試題（含解析）注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫清楚；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第II卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.

2、食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B. 家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C. 制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D. 把塊狀煤碾成粉狀再燃燒【答案】C【解析】【詳解】A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。2. 下列變化過程中，S0的是()A. Na2O(s)和CO

3、2(g)化合生成Na2CO3(s)B. 氯氣的液化C. 氯化鈉固體溶于水D. 氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體【答案】C【解析】【分析】S0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷?！驹斀狻緼該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，S0，故A不選；B氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，S0，故B不選；C氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，混亂度增大，S0，故C選；D氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則S0，故D不選；故選C。3. 將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的 100 mL 蒸餾水中，則A. 鈉沉在水底B. 溶液變藍(lán)C. 有 H2 生成D. 有

4、O2 生成【答案】C【解析】【詳解】A. 鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意； B. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意； C. 鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)，有 H2 生成，C符合題意； D. 鈉與水反應(yīng)不生成 O2，D不符合題意。本題選C。4. 下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. NH4Cl、CH3COOH、Na2SB. HBr、HCl、BaSO4C. NaOH、Ca（OH）2、NH3H2OD. HClO、NaF、Ba（OH）2【答案】B【解析】A、NH4Cl、Na2S在水中完全電離為離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH在水中部分電離出離子，還有未電離的醋酸

5、分子，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、HBr、HCl為強(qiáng)酸，在水中完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然不溶于水，但是在熔融狀態(tài)下完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C、NaOH、Ca（OH）2為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3H2O是弱堿，在水中部分電離出離子，屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、NaF、Ba（OH）2在水中完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱酸，在水中部分電離出離子，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。正確答案為B。5. 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） H 0 ，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增加Fe2O3的量移出部分CO2提高反應(yīng)溫度

6、減小容器的容積 加入合適的催化劑 降低反應(yīng)溫度A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，不影響平衡移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故正確；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故正確；綜合以上分析，正確，故選B。6. 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說

7、法正確的是（ ）A. 加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)KB. 改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KC. 平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)D. K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑、改變反應(yīng)物濃度等均不能改變平衡常數(shù)K；平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，答案選C。7. 方便快捷地分離互不相溶的兩種液體，需要用到的儀器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】AA圖為漏斗，用于不相溶的固液分離的過量操作，故A不符合題意；BB圖為蒸餾燒瓶，主要用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，故B不符合題意；CC圖為分液漏斗，主要

8、用于互不相溶的液體的分液操作，故C符合題意；DD圖為直型冷凝管，用于蒸餾操作中蒸餾出的蒸汽的冷凝，故D不符合題意；答案選C。8. 下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A. H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點(diǎn)燃條件下，H不同B. 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C. 已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D. 催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗軠p小反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】A項(xiàng)，H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，H2與Cl2反應(yīng)生成HC1，在光照與點(diǎn)燃條件下，H相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

9、molH2O時(shí)所釋放的熱量，以“生成1molH2O”為標(biāo)準(zhǔn)，與所用酸、堿的量無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；答案選C。9. 2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25molL1s1，下列推斷不正確的是A. 2s末，B的濃度為0.5mol/LB. 2s末，容器

10、內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C. 2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7D. z=2【答案】A【解析】A的初始物質(zhì)的量為2mol，2s末A的轉(zhuǎn)化率為50%，則A反應(yīng)了1mol，由化學(xué)方程式可得，A、B按2:3的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，所以B反應(yīng)了1.5mol；v（D）=0.25molL1s1，則D生成了0.25molL1s12s2L=1mol，由題意列三段式：A項(xiàng)，2s末，反應(yīng)物B的濃度為：0.5mol2L=0.25mol/L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同體積時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以2s末容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始的壓強(qiáng)之比為：=，故B正確；C項(xiàng)，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為：=，故C正確；D項(xiàng)

11、，2s內(nèi)A反應(yīng)了1mol、C生成了1mol，所以化學(xué)方程式中A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等，即z=1，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，根據(jù)已知條件，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念，分析開始、轉(zhuǎn)化和平衡時(shí)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列出三段式進(jìn)行計(jì)算會(huì)使問題變得直觀、簡單，要掌握好這種方法，注意三段式中第一段表示反應(yīng)物和生成物的初始量；第二段表示轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或濃度，與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)呈一定比例關(guān)系；第三段，對(duì)與反應(yīng)物來說等于初始量-轉(zhuǎn)化量，對(duì)生成物來說等于初始量+轉(zhuǎn)化量。10. 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說法正確的是A. 2SO

12、2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1時(shí)刻升高溫度B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，t1時(shí)刻升高溫度【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大（均突變），但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.增大氧氣的濃度，正反應(yīng)方向的速率發(fā)生突變，而逆反應(yīng)方向速率發(fā)生漸變，與圖像變化不符，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)方向的速率都增大(均突變），但此反應(yīng)氣體系數(shù)之和相等，正逆反應(yīng)速率變化程度相同，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向

13、正反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率都增大，均發(fā)生突變，符合圖像表示關(guān)系，故D正確；故選D。11. 下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述不正確的是（ ）A. 其水溶液都呈酸性，都能與金屬鈉反應(yīng)B. 乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為乙酸C. 可用碳酸鈉溶液鑒別二者D. 二者在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A. 乙酸在水溶液中可以電離出氫離子使溶液呈酸性，乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離，乙醇的水溶液呈中性，乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者都可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，故B正確；C. 乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)有氣泡冒出，乙醇與碳酸鈉不反

14、應(yīng)，可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙醇，故C正確；D. 乙酸和乙醇濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；答案選A。12. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的原子核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（ ）A. 元素Z形成的含氧酸可能為弱酸B. 非金屬性：ZXYWC. W、X、Z形成的化合物一定是共價(jià)化合物D. Y的氧化物只有一種【答案】A【解析】【分析】氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)，XW3與WZ化合生成固體，產(chǎn)生大量白煙，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氫元素，X是氮元素，Z是氯元素，W、X、Z分別為H、N、Cl，三種

15、元素的原子序數(shù)分別是1、7、17，四種元素的原子核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；則Y的原子序數(shù)為11，它是鈉元素，W、X、Y、Z為H、N、Na、Cl，由此分析。【詳解】A元素Z是氯，形成的含氧酸可能為次氯酸、高氯酸等，次氯酸為弱酸，故A符合題意；BW、X、Y、Z為H、N、Na、Cl，同一周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次減弱，Y是金屬元素，非金屬性較弱，故非金屬性：ZXWY，故B不符合題意；CW、X、Z為H、N、Cl，W、X、Z形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨等，不一定是共價(jià)化合物，故C不符合題意；DY是鈉，鈉的氧化物可能為氧化鈉、過氧化鈉，不止一

16、種，故D不符合題意；答案選A。13. 已知：25時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.7510-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.410-7、K2=4.710-11。下列說法不正確的是（ ）A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B. 25時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C. 向甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)減小D. 向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H+)減小【答案】B【解析】【詳解】A電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A不符合題意；B電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25

17、時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH消耗了氫離子，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K值只受溫度的影響，K不變，故B符合題意；C甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C不符合題意；D向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D不符合題意；答案選B。14. 某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO

18、3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含C. 向浸取液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入新制氯水后，溶液變紅色，說明霧霾中Fe2+D. 向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有【答案】B【解析】【詳解】A浸取液中滴入硝酸酸化后排除了CO的干擾，再加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl，故A正確；B亞硫酸鹽可能被硝酸氧化生成硫酸鹽，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，或BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，不能確定原溶液中含有離子，正確

19、檢驗(yàn)為：向浸取液中滴加過量稀鹽酸，無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有，故B錯(cuò)誤；C向浸取液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在三價(jià)鐵離子，滴入新制氯水后，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在能被氧化成三價(jià)鐵離子的離子，只能是亞鐵離子，故C正確；D一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故選：B。15. 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) H =x kJmol-1已知：碳的燃燒熱H1=a kJ

20、mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJmol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol-1；則x為()A. 3a+b-cB. c-3a-bC. a+b-cD. c-a-b【答案】A【解析】【詳解】碳的燃燒熱H1=akJmol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1將方程式3+-得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則H=x

21、kJmol-1=(3a+b-c)kJmol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。16. 氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系：N23H22NH3，N2O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( )A. 反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)B. 升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C. 在常溫下，利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大D. 在1 000 時(shí)，反應(yīng)和反應(yīng)體系中N2的濃度一定相等【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)圖象可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)

22、是放熱反應(yīng)；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C. 在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；D. 在1000時(shí),反應(yīng)和反應(yīng)體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)相等，而不是氮?dú)獾臐舛认嗟龋蔇錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】充分利用圖像，從圖像中找到曲線的變化趨勢(shì)，得出溫度越高，平衡常數(shù)越小的結(jié)論，再根據(jù)勒夏特列原理，判斷出外界條件改變，平衡移動(dòng)的方向。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17. 按要求回答問題。(1)

23、依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2 mol H2與2 mol I2蒸氣完全反應(yīng)時(shí)生成碘化氫氣體，放出29.8 kJ的熱量：_。1 g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)如圖所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H=_kJmol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_kJ/mol。(4)如圖是中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置。從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。該實(shí)驗(yàn)常用0

24、.50 molL-1 HCl和0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL。解釋NaOH溶液的濃度稍大的原因_。做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_次?！敬鸢浮?(1). H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=-14.9 kJ/mol (2). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-16a kJ/mol (3). 放熱 (4). E2-E1 (5). 409.0 (6). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (7). 保證HCl完全被中和 (8). 3【解析】【詳解】(1)由題意知，2molH2與2molI2蒸氣完全反應(yīng)時(shí)生成碘化氫氣體，放出29.8kJ的熱量，1molH2與

25、1molI2蒸氣完全反應(yīng)時(shí)生成碘化氫氣體，放出14.9kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=-14.9kJ/mol；1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出akJ的熱量，1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱16akJ，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-16akJ/mol；(2)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)需要能量：反應(yīng)的焓變=生成物的能量反應(yīng)物的能量，即H=(E2-E1)kJ

26、/mol；(3)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2 kJ/mol+241.8 kJ/mol=409.0kJ/mol；(4)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；NaOH溶液的濃度大于鹽酸的濃度，使鹽酸完全中和，從而用鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算中和熱；中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫

27、度，所以總共需要測(cè)量3次。18. 某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表中數(shù)據(jù)：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol2.001.801.501.301.101.101.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)該反應(yīng)在03min內(nèi)v(Z)=_ (精確到0.001)mol/(Lmin)。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_。(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到z隨時(shí)

28、間變化的曲線1、2、3(如圖所示)。曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：1_，2_，3_。(5)如果起始加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為2.00mol、4mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為1，則1_(填“”、“”或“=”)。(6)如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：v(正)_v(逆)( 填“”、“”或“=”)?！敬鸢浮?(1). X(g) +2Y(g)2Z(g) (2). 0.017 (3). 45% (4). 升高溫度 (5). 使用合適催化劑 (6). 增大壓強(qiáng) (7). (8). 【解析

29、】【分析】X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，第9min，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式，由此分析。【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，9min時(shí)n(X)=1mol-0.55mol=0.45mol，n(Y)=2mol-1.1mol=0.9mol，n(Z)=0.9mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(X)：n(Y)：n(Z)=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應(yīng)方程式為X(g) +2Y(g)2Z(g)；(2)0

30、-3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)=0.017mol/(Lmin)；(3)由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=45%；(4)該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；曲線平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強(qiáng)；(5)如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mo

31、l和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，相當(dāng)于原平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，X的轉(zhuǎn)化率為1增大，則1；(6)如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，轉(zhuǎn)化為起始量； 和原平衡比較相當(dāng)于在原平衡中加入了0.50molX，平衡正向進(jìn)行，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(正)(逆)。19. 如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并收集干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：_；_；_；_。(2)在改進(jìn)后的裝置中，飽和食鹽水的作用是_。(3)如果將過量二氧化錳與含HCl8.76g的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于4.26g。為提高濃鹽酸

32、的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是_。(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，氧化劑是_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入的溶液是_?！敬鸢浮?(1). 不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸 (2). 應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱 (3). 洗氣瓶甲、乙位置顛倒 (4). 洗氣瓶甲、乙中導(dǎo)管應(yīng)為長進(jìn)短出 (5). 除去Cl2中的氯化氫 (6). 將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火 (7). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (8). MnO2 (9). NaOH溶液【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要濃鹽酸和二氧化錳，并在加熱的條件下進(jìn)行。生成的氯氣中含有水

33、蒸氣和氯化氫，先除氯化氫，后除水蒸氣，經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長口進(jìn)，短口出，丙裝置用于收集氯氣，氯氣的密度大于空氣，應(yīng)使用向上排空氣法收集，尾氣處理使用氫氧化鈉溶液，由此分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要濃鹽酸，并在加熱的條件下進(jìn)行。生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，應(yīng)該先除氯化氫，后除水蒸氣，且應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，所以錯(cuò)誤有：不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱；洗氣瓶甲、乙位置顛倒；洗氣瓶甲、乙中導(dǎo)管應(yīng)為長進(jìn)短出；(2)氯化氫極易溶于水，在飽和食鹽水中的溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的氯

34、化氫；(3)根據(jù)4HClCl2可知，理論上含HCl8.76g的濃鹽酸制得的氯氣的質(zhì)量應(yīng)該為4.26g，但濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱的條件下?lián)]發(fā)程度增大，是使制得的氯氣減少的原因之一；反應(yīng)的產(chǎn)物中有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，完全變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)停止，這也是使制得的氯氣減少的原因之一，為提高濃鹽酸的利用率，將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等火；(4)圓底燒瓶中是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；二氧化錳中錳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑；(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為

35、了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。20. 常溫下，有c(H)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：(1)加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H)_。(2)加水稀釋10倍后，溶液中的c(H)：醋酸_ (填“”、“=”或“”，下同)鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸_鹽酸。(3)使溫度都升高20，溶液中c(H)：醋酸_(填“”、“=”或“”)鹽酸。(4)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)

36、變化的示意圖正確的是_(填字母)。(表示鹽酸，表示醋酸)(5)將0.1molL-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_(填字母)。a電離程度增大b溶液中離子總數(shù)增多c溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d溶液中醋酸分子增多【答案】 (1). 減小 (2). 減小 (3). (4). (5). (6). c (7). ab【解析】【詳解】(1)常溫下，有c(H)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：CH3COOHCH3COO-+H+，加適量醋酸鈉晶體后，c(CH3COO-)增大，平衡左移，c(H)減??；鹽酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+= CH3COOH

37、，c(H)減??；(2)加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，n(H+)增大；HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H+)不變；所以加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H)大于鹽酸溶液中的c(H)，加等濃度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分電離，反應(yīng)過程中醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且反應(yīng)前c(CH3COOH)c(HCl)，故恰好完全中和時(shí)，醋酸所需要的氫氧化鈉的體積大；(3)使溫度都升高20，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H)增大，HCl已經(jīng)完全電離，溶液中c(H)，醋酸鹽酸；(4)鹽酸和醋酸；反應(yīng)開始

38、c(H+)相同，所以開始時(shí)，與鋅反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，故反應(yīng)速率v(醋酸)v(鹽酸)，又因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)，c(CH3COOH)c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成氫氣的量多；答案選c；(2)a醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故a符合題意； b加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子總數(shù)增多，故b符合題意； c加水稀釋醋酸，雖然促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子個(gè)數(shù)增多，但離子濃度降低，所以導(dǎo)電能力減弱，故c不符合題意； d加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸分子數(shù)減少，故d不符合題意；答案選ab。21. 亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K12NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3則K1、K2、K3之間的關(guān)