酸堿電子文檔2.doc

1、1丙二酸 CH2(COOH)2 的 pKa1= , p Ka2 = , 其共軛堿的 Kb1 =_ 10-10_, Kb2 = 10-11_。2吡啶偶氮間苯二酚(PAR)的酸解離常數(shù)pKa1 ,pKa2 ,pKa3 分別為 , , , 則其質(zhì)子化常數(shù) K1 = _8 1011_, K 2 105_, 累積質(zhì)子化常數(shù) 2 = _3 1017_, 3 1020_。3= _4= _4pKa(HCOOH) = , pKb(HCOO-) = ; NaOH 滴定 HCOOH反應(yīng)的-反應(yīng)的 K。Kt = ; HCl 滴定 HCOOt =4下列物質(zhì)中屬于酸的有_ B,D,F _,屬于堿的有 _A,C,E,H _

2、, 屬于兩性物質(zhì)的有 _ G _。(用符號(hào) A,B, ,表示 )(A) 吡啶(B) 吡啶鹽酸鹽(C) 六次甲基四胺 (CH2)6N4(D)六次甲基四胺鹽酸鹽(E) 羥胺 (NH2OH)(F) 鹽酸羥胺(G) 氨基甲酸+-(H) 氨基甲酸鈉(NH3 COO)5某二元酸 H2A 的 pKa1 和 pKa2分別為和 ,在分布曲線上 H2A與 HA-曲線交點(diǎn)pH 為 ,HA-與 A2-曲線交點(diǎn)的pH 為 ,H2A 與 A2-的交點(diǎn) pH 為 ,HA- 達(dá)最大的 pH 是。6草酸 (H2C2O4 )的 pKa1 和 pKa2 分別是和。請(qǐng)?zhí)顚懸韵虑闆r的 pH 或 pH 范圍。2-為- =H2C2O4 =

3、C2O4HC2O4 為最HC2O4主大值C2O42-C2O42-pH pH =pH =pH =7比較以下各對(duì)溶液的pH 大小 (用符號(hào)、 = 、 _(d)已知 pKb(NH3) = ,H3PO4 的 pKa1pKa3 分別是,860 mLmol/L Na 2CO3 與 40 mLmol/L HCl 相混合 , 溶液的質(zhì)子條件式是_H+H2CO3 = OH-+CO32- _。9用 NaOH 滴定二氯乙酸 (HA, pKa = 和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) , 其質(zhì)子條件式是 _H+HA = NH3+OH- _。10用稀H2SO4 溶液滴定Na2CO3 溶液至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)

4、, 溶 液 的 質(zhì) 子 條 件 式 是 : _H+HSO4- = OH-+HCO3-+2CO32-_。11某 (NH4)2HPO4 溶液 c(NH4)2HPO4 = c mol/L, 其物料平衡式為_2c=+=NH3+NH 42(H3PO4 +H2PO4-+HPO42-+PO43-)_;電荷平衡式為+-2-3- _。_NH4+H = H2PO4 + 2HPO4 +3PO4+OH12mol/L H2SO4 溶 液 的 質(zhì) 子 條 件 式 是 _H+=2-+L _。SO4+OH13選擇下列溶液 H+的計(jì)算公式 (請(qǐng)?zhí)?A,B,C)(1)mol/L二氯乙酸(pKa =_B_(2)mol/L NH 4

5、Cl(pKa =_A_(3)mol/L NaHSO4(pKa2=_B_(4)10-4mol/L H 3BO3 (pKa =_C_（ A） K a c（B）K a (c)（C）K a cK W14已知 EDTA 的 pKa1pKa6 分別是 ,和,mol/LEDTA二鈉鹽 (Na2H2Y 2H2O)溶液的 pH 是 , Y為 L。15緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量,通常緩沖組分的濃度在1mol/L _之間。16今欲配制pH = 5 的緩沖溶液可選擇_ NaAc-HAc 或(CH2)6N4-HCl _配制。17下列情形中 ,溶液的 pH 將發(fā)生什么變化(增大、減小或不變):在 50mL L HClO4

6、 溶液中加入10mL L HCl _ 不變_18某溶液中弱酸的濃度為c(HA),其共軛堿的濃度為c(A-),該溶液的最大緩沖容量(max)應(yīng)等于 (c(HA)+c(A-)_。 (寫出計(jì)算式 ) 參見公式 2-371920 mLmol/L H3PO4 溶液與 mL mol/L 的 Na3PO4 溶液相混合后 ,其 pH 是 _。(H3PO4 的 pKa1pKa3 分別是 , ,總 PO4 20+5 =15 總 H 30，所以生成 H2PO4-2010 g(CH2)6N4 加入到mL 12 mol/L HCl 溶液中 ,稀釋至 100mL 后 , 其 pH 值為。M r(CH2)6N4 = , p

7、Kb(CH2)6N4 = 10 140412 100025 mLmol/L H 3PO4 溶液和 30 mLmol/L Na 3PO4 溶液混合并稀釋至100mL,此溶液的 pH 是。(H3PO4 的 pKa1pKa3 分別是 , ,總 PO2- 20 H-425 +30 25 總 H 30HPO42PO4522(CH2)6N4(六次甲基四胺 )的 pKb= ,由 (CH2)6N4-HCl 組成的緩沖溶液的緩沖范圍是 _,欲配制具有max 的該種緩沖溶液 ,應(yīng)于 100 mLmol/L(CH2)6N4溶液中加入 _5_mL 1mol/L HCl。23標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液是指_ pH 經(jīng)準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)測(cè)得的緩

8、沖溶液_,其作用是 _作為測(cè)定 pH 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)參照溶液_。24-da/dpH 或 db/dpH 稱為溶液的 _緩沖容量 _,當(dāng) _共軛酸堿對(duì)濃度比為 1_,即當(dāng) pH = _ pKa _ 時(shí)有最大值 ,其值為 _0.575c _。25L NH4HF2 溶液的 pH 為_ 。pKa(HF) = , pKb (NH3) = 緩沖溶液：酸：HF，堿： F-， NH4+的電離可忽略26將下表中四種溶液以水稀釋10倍 ,請(qǐng)?zhí)顚懫?pH 變化大小的順序 ,變化最大者為“ 1”、最小者為“ 4”。溶液順序mol/L HAc2mol/L HAc +mol/L NaAc3mol/L HAc +mol/L NaA

9、c4mol/L HCl127選擇 H+的計(jì)算公式 (請(qǐng)?zhí)?A,B,C,D)1.mol/LHCl 滴定mol/LNa2CO3 至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)-(B)2. mol/L NaOH 滴定 mol/L H3PO4 至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)-( D)3.0.1 mol/Lmol/LH3BO3混合液-(A)4.0.1mol/LHCOONH4溶液-(C)(A)H+ =K a ( )c(B)H+ =K a1 K a2(C)H+ =K a ( ) K a ( )(D)H+ =K a1K a2 c/(K a1 + c)28比較以下各對(duì)溶液的pH 的大小 (用 、 = 、 符號(hào)表示 )(1)濃度相同的NaAc 和 NH4A

10、c 溶液_(2)濃度相同的HAc-NaAc 和 HAc-NH4Ac 緩沖溶液_ _pKa(HAc) = , pKb(NH3 ) = 29已知甲基橙pK(HIn) = ,當(dāng)溶液 pH = 時(shí)In -/HIn 的比值為 _; 溶液 pH = 時(shí)In -/HIn 的比值為 _10_; 依通常計(jì)算指示劑變色范圍應(yīng)為 pH = pK(HIn)1,但甲基橙變色范圍與此不符 ,這是由于 _由于人們的眼睛對(duì)紅色比黃色靈敏_。30在下列滴定體系中基紅、酚酞中選擇),請(qǐng)選用適宜的指示劑:(從甲基橙、甲(1)mol/L HCl滴定mol/L NaOH_甲 基 紅或酚酞_(2)mol/LHCl 滴定mol/L NH

11、3_甲 基 紅(或甲基橙)_(3)mol/LHCl 滴定 Na2CO3 至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)_ 甲基橙 _(4) mol/L NaOH 滴定 H3PO4 至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)_酚酞 _31某酸堿指示劑HIn,當(dāng) HIn/In - = 5 時(shí) ,看到的是純酸色,當(dāng)In -/HIn = 3時(shí) , 看到的是純堿色。若該指示劑的解離常數(shù)為 pKa,則變色范圍是 _ pH pKa+或：下限 pKa+lg(1/5) =，上限pKa+lg3 = pKa+ _。32下圖為用 HCl 滴定 Na2CO3的滴定曲線。若 a 點(diǎn)時(shí)溶液中占優(yōu)勢(shì)的形體為CO2-, 試指出以下各點(diǎn)占優(yōu)勢(shì)的形體( 填3A,B,C或 D)。(1)

12、b 點(diǎn) _A_（ A） HCO3- = CO32-(2) c 點(diǎn) _B_（B） HCO3-(3) d 點(diǎn) _C_（ C） HCO3- = H2CO3(4) e 點(diǎn) _D_（ D） H2CO333mol/L HCl 滴定mL 相同濃度NH3 的滴定曲線如下圖,寫出曲線上A,B,C三點(diǎn)滴定體系的組成和H+的計(jì)算式。V(HCl)/體系的點(diǎn)H+的計(jì)算式mL組成ANH3K wcK bBNH4+NHc(4 )Ka3c(3 )C+002.010.H +NH44002.34mol/L NaOH 溶液滴定mL 相同濃度 HCl 的滴定曲線如下圖 ,請(qǐng)寫出曲線中A,B,C 三點(diǎn)滴定體系的組成和H+的計(jì)算式。V(N

13、aOH)/體系的點(diǎn)H+的計(jì)算式mL組成ANaCl+HClH+=BNaClH+=OH-=NaCl+NaK w10 14C0.02OH0.140.0235mol/L NaOH 溶液滴定mL 相同濃度HAc 的滴定曲線如下圖 ,寫出曲線上A,B,C三點(diǎn)滴定體系的組成和H+的計(jì)算式。V(NaOH)/體系的點(diǎn)H+的計(jì)算式mL組成AHAcK a c(c)NaAc+HA+c(HAc)B HK a c(Ac - )cCNaAcK wK w K a -)c(Ac36下圖滴定曲線的類型是_強(qiáng)堿滴定一元弱酸_。宜選用的指示劑是_酚酞(百里酚藍(lán) )_。37用 mol/L NaOH 溶液滴定 mol/L 某二元酸 H2

14、A ( p Ka1 = , pKa2 = ), 有 _一_個(gè)突躍 ,這是因?yàn)?_ pKa5_。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)計(jì)算 H+ 的公式為 _H+ = K w Ka 2/cb _,可選用 _酚酞_指示劑。38在酸堿滴定中 ,研究滴定曲線的意義主要在于:(1)_ 了解滴定過程中pH 的變化 _(2)_ 估計(jì)被測(cè)物質(zhì)能否被準(zhǔn)確滴定_(3)_ 選擇合適的指示劑。_39根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用NaOH 滴定HAc 至下列各點(diǎn)的pH。p化學(xué)計(jì)化學(xué)化學(xué)計(jì)濃度量點(diǎn)計(jì)量量點(diǎn)前%點(diǎn)后 %mol/Lmol/L40若滴定劑與被測(cè)物溶液濃度均增大十倍, NaOH 滴定 HCl的滴定突躍 _增加 2_, NaOH 滴定 HAc 的滴

15、定突躍 _增加1 , NaOH 滴定 H3PO4(至 H2PO4-)的滴定突躍 _不變 _。(填 pH 增加多少、減少多少或不變 )41根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),推斷在下列滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及其前后 %的 pH。(濃度均為mol/L)滴定體系p化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %NaOH 滴定 HClNaOH 滴定 HAHCl 滴定 B提示 : 1. NaOH 滴 HA 與 NaOH 滴 HCl 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 % pH同。2. HCl 滴 B 時(shí) 已知化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 %的 pH 為。再據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對(duì)稱性 ,因?yàn)?pH = 1,故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 %的 pH 為+1 = ,因此就不用給常數(shù)。42根據(jù)下

16、表所給數(shù)據(jù),推斷用 NaOH滴定 H3 A 至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及其前后 %的 pH。p化學(xué)計(jì)化學(xué)化學(xué)計(jì)濃度量點(diǎn)計(jì)量量點(diǎn)前%點(diǎn)后%mol/L1 mol/L43用 mol/L NaOH 滴定mLmol/L HCl, 若以甲基橙為指示劑滴定至 pH = 為終點(diǎn) ,其終點(diǎn)誤差Et = %_%。參見公式 2-4844一元弱酸 (HA)滴定的終點(diǎn)誤差可用公式Et = _計(jì)算。設(shè) pH = pH終-pH計(jì), Kt 為滴定反應(yīng)常數(shù) , 則上式又可表示為Et = _ _。45OH-終-HA 終Et = 100%或：c計(jì)10 pH -10-pHEt = 100%(cKt )1/2參見公式 2-4946用同濃度強(qiáng)堿滴

17、定弱酸突躍范圍的大小與_弱酸的Ka和濃度 ca _有關(guān) , 若要能準(zhǔn)確滴定(Et%),則要求滿足 _ caKa 10-8_條件。47說明表中各物質(zhì)能否用中和法直接滴定(不加任何試劑)。若能 , 請(qǐng)指出指示劑。物質(zhì)能否直接滴定指示劑CH3NH2(甲胺 )能甲基橙或甲基紅NaAc不能H3BO3(硼酸 )不能Na2B4O7 10H2O(硼砂 )能甲基橙或甲基紅+能酚酞C6H5NH3 Cl(鹽酸苯胺 )pKb (CH3NH2) = , pKb(C6H5NH2) = , pKa(HAc) = ,pKa(H3BO3) = 48NH4+的酸性太弱 ,用 NaOH直接滴定時(shí)突躍太小而不能準(zhǔn)確滴定。采用返滴定法

18、 _不能 _準(zhǔn)確測(cè)定 (填能或不能 ),其原因是 _返滴定與直接滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一致, 返滴不能改變反應(yīng)完全度 , 突躍大小不變 _。2382下列酸溶液能否用NaOH 準(zhǔn)確滴定或準(zhǔn)確分步滴定(濃度均為 L), 請(qǐng)?jiān)趥鋼翊鸢?(A,B, )中選擇正確答案 :(1)酒石酸 (pKa1= 、pKa2=_B_(2)檸檬酸 (pKa1= 、pKa2= 、pKa3 =_B_(3)亞磷酸 (pKa1= 、pKa2=_A_(4)硼酸 (pKa = +苯甲酸 (pKa =_C_A. 能準(zhǔn)確分步滴定B. 能作為多元酸同時(shí)滴定,但不能分步C. 第一步能準(zhǔn)確滴定,但第二步不能滴定D. 第一、二步能分步準(zhǔn)確滴定,但第三

19、步不能滴定49判斷以下兩性物質(zhì)用中和法直接滴定的可能性。物質(zhì)能否滴定及滴定劑指示劑產(chǎn)物KHS能 ,H2SHCl甲 基 橙(或甲基紅)酒石酸氫鉀(簡(jiǎn)寫能 ,A2-NaOH酚酞成 KHA)氨基乙酸偶極離子不能已知 :a1a2H2S酒石酸氨基乙酸50采用蒸餾法測(cè)定銨鹽時(shí),蒸餾出來的NH3 可用接近飽和的 H3BO3 溶液吸收 , 然后用HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,但 _不可以_(填可以或不可以)用 HAc 溶液代替H3BO3 作吸收液 ,因?yàn)開HAc 溶液吸收 NH3 后 ,生成 NH4Ac,Ac-是很弱的堿 ,不能用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定 Ac-_。51用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液以測(cè)定 N

20、aOH 與 HCl 的體積比。今選甲基橙為指示劑測(cè)得V(NaOH)/V(HCl) = , 而選酚酞為指示劑測(cè)得 V(NaOH)/V(HCl) =, 其主要原因是 _ NaOH溶液中含有 Na2CO3_。52某人用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定含CO32-的 NaOH 溶液 (以甲基橙作指示劑 ),然后用 NaOH 溶液去測(cè)定某試樣中HAc,得到的 w(HAc)將會(huì) _偏高 _。又若用以測(cè)定HCl-NH4Cl 溶液中的w(HCl),其結(jié)果會(huì) _無影響 _。 (填偏高、偏低或無影響) Na2CO3 至 NaHCO3， V 增大53配 制 NaOH 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 時(shí) 未 除 凈 CO32-, 今 以 草

21、 酸 (H2C2O4 2H2 O)標(biāo)定其濃度后 , 用以測(cè)定 HAc 濃度 , 測(cè)得結(jié)果_無影響 _;若用以測(cè)定 HCl-NH4Cl 混合液中 HCl 濃度 ,其結(jié)果_偏低 _。 (填偏高、偏低或無影響 )草酸標(biāo)定其濃度至NaHCO3，測(cè)定 HCl-NH4Cl 混合液中HCl 濃度,至 H2CO3， V 減小54克氏法測(cè)定氮時(shí), 稱取 0.2800 g 有機(jī)物 , 經(jīng)消化處理后蒸出的 NH3 正好中和mLmol/L的 H2SO4, 則該有機(jī)物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)Ar(N)=為 _50 _。 20 214 28010055如何測(cè)定以下物質(zhì) (混合液中為畫線組分 )指出必要試劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液及指示劑

22、。H3BO3硼砂HCl+H3BO3必要試劑甘油 (或甘露醇)標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOHHClNaOH指 示 劑酚酞甲基紅(橙)甲基紅(橙 )56用甲醛法測(cè)定硫酸銨中氮時(shí),為中和試樣中的游離酸,應(yīng)當(dāng)選 _甲基紅 _為指示劑。再加入甲醛測(cè)定氨時(shí)應(yīng)當(dāng)選_酚酞 _為指示劑。在此滴定中顏色的變化是_橙紅黃粉紅 _。氮與 NaOH 物質(zhì)的量之比n(N):n(NaOH)是_1:1_。57移取mL 可能含 HCl 和各種磷酸鹽的混合溶液,用 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 , 下表中 V1(NaOH)為用甲基橙作指示劑所耗體積 , V2(NaOH)為選用酚酞作指示劑所耗體積。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵氯芤航M成及濃度。試液V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL組成B濃度 c /(mol/L)1HCl-H3PO4V1：滴定 HCl 和磷酸至 H2 PO4-58某一磷酸鹽試液,可能為 Na3PO4 、Na2 HPO4、NaH2PO4 或某兩者可能共存的混合物,用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點(diǎn)所消耗的酸為V1(HCl) (mL), 繼以甲基橙為指示劑又消耗標(biāo)準(zhǔn)酸為V2(HCl) (mL), 試根據(jù) V1和 V2 判斷其組成。1V1 =V2Na3PO42V10Na2