2021年高二化學(xué)電解池習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高二化學(xué)電解池檢測(cè)題一、 挑選題 （此題包括 10 小題，每道題6 分，共 60 分；每道題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）1以下有關(guān)電解原理的說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a 電解飽和食鹽水時(shí) ,一般用鐵作陽(yáng)極 ,碳作陰極b電鍍時(shí) ,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極c對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯獨(dú)可行的工業(yè)方法d電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極 2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于仍原反應(yīng)的是（） a 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)b. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c. 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)d原電池的負(fù)

2、極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3. 用惰性電極電解100ml 飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112ml h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽視不計(jì)）的ph 為a. 13b. 12c. 8d. 14. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（） a 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl - 2e - =cl 2 b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2 + 2h 2o + 4e- = 4oh - c粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu 2e- = cu 2+d. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe 2e - = fe2+5. 某溶

3、液中含有兩種溶質(zhì)alcl 3 和 h2 so4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1 ；用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)， 依據(jù)電極產(chǎn)物，可分為如干個(gè)階段，以下表達(dá)不正確選項(xiàng)a 陰極自始至終只有h2b 陽(yáng)極先析出 cl 2 后析出 o2c電解最終階段為電解水d 溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6. 關(guān)于電解 nacl 水溶液，以下表達(dá)正確選項(xiàng) a 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉b. 如在陽(yáng)極鄰近的溶液中滴入ki 淀粉試液，溶液呈藍(lán)色c. 如在陰極鄰近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無(wú)色d. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎蓮?fù)原原狀況7下圖是電解精煉銅裝置，其中c

4、、d 為銅電極；就以下有關(guān)的判定不正確選項(xiàng)a c 為粗銅板、 d 為純銅板4b. 電解過(guò)程中， so2-濃度幾乎不變c. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等d. 電解過(guò)程中， c 電極板鄰近沉積不溶物，d 電極板質(zhì)量增加8、用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，再加入肯定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原先溶液完全一樣的是a cucl 2 cucl 2 溶液 b agno 3ag 2oc naclhcl溶液 d cuso4cuoh 2 9. ph a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pha ，就該電解質(zhì)可能是a naohb h 2so4cagno 3d

5、 na2 so410. 在外界供應(yīng)相同電量的條件，cu2+或 ag +分別按 cu2+2e cu或 ag+e- ag 在電極上放電， 如析出銀的質(zhì)量為 3.24g，就析出銅的質(zhì)量為a 6.48gb 1.92gc 1.28gd 0.96g第二卷（非挑選題，共 40 分）三、（此題包括 3 小題，共 40 分）311. 從 no- 、so42-、cl -、h +、cu 2+、ba2+、ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采納惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解；如兩極分別放出氣體，且體積比為1 1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是；12. 室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的

6、單質(zhì)；當(dāng)陰極消耗 2 mol 該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得1 mol 的氣體產(chǎn)物，就此氣體的產(chǎn)物是填分子式 ；由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是,其陰極上所發(fā)生的仍原反應(yīng)方程式是：；13. 工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純；電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只答應(yīng)陽(yáng)離子通過(guò)） ，其工作原理如下列圖；該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為；通電開(kāi)頭后，陰極鄰近溶液ph 會(huì)增大；其緣由是；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品（填寫(xiě)“ a ”或“ b ”）導(dǎo)出；14已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液： cucl 2 溶液、 fe2（ so4 ）3 溶液、鹽酸；接要求回答以下問(wèn)題：電工

7、操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線(xiàn)和鋁導(dǎo)線(xiàn)連接在一起使用；請(qǐng)說(shuō)明緣由；如電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線(xiàn)，能否構(gòu)成原電池？， 如能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極，正極；如電極反應(yīng)為：cu+2h += cu2+h 2，請(qǐng)?jiān)谟疫吙驁D內(nèi)畫(huà)出實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運(yùn)用題目所給材料和藥品）；寫(xiě)出點(diǎn)解反應(yīng)陽(yáng)極：，陰極：14. 構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕能cu2e =cu2+2fe3+2e 2fe2+見(jiàn)下圖（其他合理答案均得分）【解析】 1 滿(mǎn)意形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致鋁腐蝕加快；3+(2) 能；負(fù)極材料失電子： cu-2e- =cu 2+正極： 2fe+2e- =2fe 2+(3) 設(shè)計(jì)時(shí)

8、cu 做負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液中能供應(yīng)h+失電子，不能有氧化性強(qiáng)于h+的粒子；電解池答案與解析1. a 【解析】 a 中電解飽和食鹽水時(shí)，fe 不行作陽(yáng)極，否就2+，就 oh -不能失電子；fe-2e=fe2. b 【解析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生仍原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生仍原反應(yīng)；所以b 正確；3. a4. a5d 【解析】以石墨作電極電解混和液時(shí)，第一階段發(fā)生如下電極反應(yīng)2cl -2e-=cl 2其次階段，2cl - -2e- =cl 22h +2e- =h 22h+2e-=h 2此時(shí) h+是 由水電離得到的第三階段4oh 4e- =2h 2o+o 26. b

9、 【解析】電極反應(yīng)式為2cl - -2e-=cl 22h +2e- =h 2 h +由水供應(yīng) 所以， a 錯(cuò)， b 正確， c 中陰極顯堿性，滴酚酞應(yīng)變紅色；d 中電解一段時(shí)間，加入氯化氫可復(fù)原；d 不正確；7. c 【解析】 c 與電源正極相連為c 為粗銅， d 為純銅， a 正確電極反應(yīng)式為cu-2e- =cu2+所以，so42- 濃度幾乎不變， b 正確 cu2+2e-=cu 粗銅中含雜質(zhì)，所以粗銅削減的質(zhì)量多于析出的純銅，c 錯(cuò)， d正確；8. b 【解析】復(fù)原的原就是出來(lái)什么，加回什么，所以應(yīng)選b ；9. 【解析】 ab 和 c 的 h+變大， ph 變小， d 電解水， ph 不變

10、10. 【解析】 d11. bacl 2、 hcl【解析】?jī)蓸O均放出氣體，陽(yáng)離子不行選cu2+、ag+，只能選出 h+和 ba2+；陰離子可選 no 3-、so42-、cl - ；放出氣體體積比為1:1，不能為電解水；所以只能用hcl 和 bacl 2 溶液，不用含氧酸及其鹽溶液；223 2212. ohg no hg 2+2e 2hg【解析】電解硝酸鹽時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為4oh - -4e- = 2h 2o+o 2產(chǎn)生 1molo 2 需轉(zhuǎn)移 4mol 電子， 就金屬陽(yáng)離子也產(chǎn)生 4mole -，金屬又為負(fù)價(jià)；所以，該鹽必為hg 2no 3 2，陰極反應(yīng)為2hg 2 2+-+4e =4hg；13. 4oh4e 2h 2o+o 22o 的電離，從而使 oh h+放電，促進(jìn) h濃度增大 b【解析】電解時(shí)，含氧酸根放電次序在oh- 放電之后，所以陽(yáng)極反應(yīng)式4oh - -4e- =2h 2o+o 2；電解開(kāi)頭后，陰極反應(yīng)式： 4h+4e-=2h 2， h+由水供應(yīng)，所以 ph 上升； b 出口得到除雜后的koh 溶液；14. 構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐