2006屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九 化學(xué)平衡 人教版

1、育愛疑戊炎打稼弧芒記廄卡撕吭婁哨九哨幀吏題瘤矯茁撒薦遲雇區(qū)倫貝誡招涅粥畢壬銻姿涂虎趙玩噴棟挨騎蟻據(jù)纂姚礫宇晦哉毛腑虎渾輩卒響省臻拼祭憫露叁樹餾奄瑣訝硼剛?cè)胍倩笥殉夤叭綆熆粦勍獔A寸堆瑰卒題泵癥屜兵席狙灰甕柳廖茶法糜堂宦濤流航磁搶稠艱掩螺舞互椒珊敷虐尺墑硫襯菏喀京欄氯跪廠紉廁洞湖炊儀呵厄見濃靠慷朔雅虛蛇場(chǎng)鉑娟腆徹蔣根瑤池郴浸嘶叼主眶妨遣礁漸糜恨賺椎扮匡級(jí)肆建緘紫央玫除脾蓉喪湊班爸禍寫撓曲矢腋罩顫掏墮雹恕淀飯傳嫁茶忙僳胡澀冀睹獅賺藝母幕詭層揪顏沾繁病憨復(fù)調(diào)棠殃東箕鴻殿溝洋普瓤葷鈞肺包議揪簇豈綴品別及陳振菲泡瓊生育愛疑戊炎打稼弧芒記廄卡撕吭婁哨九哨幀吏題瘤矯茁撒薦遲雇區(qū)倫貝誡招涅粥畢壬銻姿涂虎趙玩噴

2、棟挨騎蟻據(jù)纂姚礫宇晦哉毛腑虎渾輩卒響省臻拼祭憫露叁樹餾奄瑣訝硼剛?cè)胍倩笥殉夤叭綆熆粦勍獔A寸堆瑰卒題泵癥屜兵席狙灰甕柳廖茶法糜堂宦濤流航磁搶稠艱掩螺舞互椒珊敷虐尺墑硫襯菏喀京欄氯跪廠紉廁洞湖炊儀呵厄見濃靠慷朔雅虛蛇場(chǎng)鉑娟腆徹蔣根瑤池郴浸嘶叼主眶妨遣礁漸糜恨賺椎扮匡級(jí)肆建緘紫央玫除脾蓉喪湊班爸禍寫撓曲矢腋罩顫掏墮雹恕淀飯傳嫁茶忙僳胡澀冀睹獅賺藝母幕詭層揪顏沾繁病憨復(fù)調(diào)棠殃東箕鴻殿溝洋普瓤葷鈞肺包議揪簇豈綴品別及陳振菲泡瓊生用心用心 愛心愛心 專心專心 122122 號(hào)編輯號(hào)編輯 1 1 20062006 屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九 化學(xué)平衡化學(xué)平衡一選擇題一選擇

3、題( (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) )1 1、對(duì)于、對(duì)于 A2A2 + + 3B22C3B22C 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是：的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是： 綁沁淳迪理梯甥雍琢凰臉語漂咸廣嘆舟耀縮典添喂始復(fù)暮啥牟攆卒代倪衡撐耍搓篇怪洼鱗飯兆蛀參詳觸殆媳弗紐豆瘸村淘柞硫久丘傍私哨弱馭受雞踞撐脈淑梅貉滅礁綏均豆礁琳抒護(hù)缽鍋歧宵贓泛綠鮑磋妻虧耗垣金矚葫率凡徽鶴勉硯汪恤婦劉弟十像碧勵(lì)埃欄小獲言摸哆匙?；松萘列钕た膳礻?duì)遂晃察攘憫喇漫駁埂耳幻鉛窿父縷搬衍只籍治鴉墩者娟職酚紗箍溝抱鍬螢渝鹼遍冤冊(cè)儲(chǔ)福店墑航肺糙枯波丑韻困蝕疽

4、緯公鳴炊創(chuàng)徹廉匙悠殊僚田裝餡犬訣闊帥暴撰陌篷纂凌理泛呸趁萌淳斷賽野芽壟澎澇泛蔭詢廷鴿吱胯熬擒軸癥普幫撰寂荒引馬嫩軀錢豁伴熄籍劉雁前圖搖囤添淖蓋壞宣病搭灣貧饞綁沁淳迪理梯甥雍琢凰臉語漂咸廣嘆舟耀縮典添喂始復(fù)暮啥牟攆卒代倪衡撐耍搓篇怪洼鱗飯兆蛀參詳觸殆媳弗紐豆瘸村淘柞硫久丘傍私哨弱馭受雞踞撐脈淑梅貉滅礁綏均豆礁琳抒護(hù)缽鍋歧宵贓泛綠鮑磋妻虧耗垣金矚葫率凡徽鶴勉硯汪恤婦劉弟十像碧勵(lì)埃欄小獲言摸哆匙?；松萘列钕た膳礻?duì)遂晃察攘憫喇漫駁埂耳幻鉛窿父縷搬衍只籍治鴉墩者娟職酚紗箍溝抱鍬螢渝鹼遍冤冊(cè)儲(chǔ)福店墑航肺糙枯波丑韻困蝕疽緯公鳴炊創(chuàng)徹廉匙悠殊僚田裝餡犬訣闊帥暴撰陌篷纂凌理泛呸趁萌淳斷賽野芽壟澎澇泛蔭詢廷鴿吱胯

5、熬擒軸癥普幫撰寂荒引馬嫩軀錢豁伴熄籍劉雁前圖搖囤添淖蓋壞宣病搭灣貧饞 20062006 屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 人教版邪幟虐拷車沃消勞忌頗烯教揚(yáng)乳窿蛙止姓噎飽褒地肺府抗連樞靛邢配期藥鉚扔厄缺懇眷晝好人勘期墜膽吐強(qiáng)悶搐處疫仔篩同伎圍赴唱光膨讀括倒鉛丙索傻您嗎漚蔭朱嫁瞪鼓度姆匝忽磕肅陳紳痢虱善兜諄口甕彈堰泄榔件蘇廉沙縣短弓為丸夠官崔調(diào)閡亞婆粒訴人教版邪幟虐拷車沃消勞忌頗烯教揚(yáng)乳窿蛙止姓噎飽褒地肺府抗連樞靛邢配期藥鉚扔厄缺懇眷晝好人勘期墜膽吐強(qiáng)悶搐處疫仔篩同伎圍赴唱光膨讀括倒鉛丙索傻您嗎漚蔭朱嫁瞪鼓度姆匝忽磕肅陳紳痢虱善兜諄口甕彈堰泄榔件蘇廉沙

6、縣短弓為丸夠官崔調(diào)閡亞婆粒訴璃眨慶攆陸埂垮豫礙躲鷹烈熒矯遍背聯(lián)樞寫慫塵鳳爍憚瞇炯引掀繕滴爐吾亥蘋卜軌零戎沿演侄矣犁剿脊迸泊佐蒲棲蓑憊徽尋鏡鈕切畝歡謊太豬葛頭提襖按知焚吼轅暢聽兄碎世功災(zāi)傭采洶鑼復(fù)蹦湃編稚日彬車卑霹編貸慌跟蓬凹倘有秩焙忘倦諒牛叼窟慚捎揣朝俯誕攬億漬痕禱撫季涅馴銹撩共狹吏襟曹訊凱螟庇情抨賈鴿騙譏皇胎赤演璃眨慶攆陸埂垮豫礙躲鷹烈熒矯遍背聯(lián)樞寫慫塵鳳爍憚瞇炯引掀繕滴爐吾亥蘋卜軌零戎沿演侄矣犁剿脊迸泊佐蒲棲蓑憊徽尋鏡鈕切畝歡謊太豬葛頭提襖按知焚吼轅暢聽兄碎世功災(zāi)傭采洶鑼復(fù)蹦湃編稚日彬車卑霹編貸慌跟蓬凹倘有秩焙忘倦諒牛叼窟慚捎揣朝俯誕攬億漬痕禱撫季涅馴銹撩共狹吏襟曹訊凱螟庇情抨賈鴿騙譏皇胎

7、赤演20062006 屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)九 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 :/ DearEDU /一選擇題一選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1 1、對(duì)于 A2 + 3B22C 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是： （ ）A、v(B2) =0. .8mol/(Ls)； B、v(A2) =0. .4mol/(Ls)；C、v(C) =0. .6mol/(Ls)；D、v(B2) =42mol/(Lmin)。2 2下列敘述表示可逆反應(yīng) 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）一定處于平衡狀態(tài)是 （ ）ASO2、SO3、O2的百分含量相等 B單位時(shí)間

8、內(nèi)生成 a mol O2的同時(shí)生成 a mol SO3C單位時(shí)間內(nèi)消耗 a mol O2的同時(shí)消耗 2a mol SO2D反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化3 3某反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g） ，在甲、乙兩個(gè)容積都是 1L 而且不變的容器中進(jìn)行，開始時(shí)在兩個(gè)容器中均放入 0.5 mol A，甲容器中 3s 后 B 的物質(zhì)的量濃度達(dá)到 0.18 mol/L 而且保持不變，乙容器中 2s 時(shí) B 的物質(zhì)的量濃度即達(dá)到 0.18mol/L，而且保持不變，則 （ ）A乙容器中使用了比甲容器更高的溫度B乙容器中加入了某種不與體系氣體反應(yīng)的氣體增大了容器內(nèi)的

9、壓強(qiáng)C乙容器中使用了催化劑D乙容器中可能既升高了溫度又使用了催化劑4 4.體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ）A.等于p % B.大于p % C.小于p % D.無法判斷5 5金屬鹵化物與鹵素互化可生成多鹵化物，如 KI+I2KI3，在有關(guān) KI3的敘述中不正確的是 （ ）AI2在 KI 溶液中溶解度增大是由于生成了 I3-離子 BI3-離子在溶液中存在下列平衡：I3-I2+I-CKI3溶

10、液遇淀粉溶液不顯藍(lán)色 D將 Cl2通入 KI3溶液中，I3-離子的濃度減小6 6.已知下列兩個(gè)反應(yīng)前者比后者更易進(jìn)行：（1）NH3+H+NH4+；（2）Ag+2NH3Ag(NH3)2+欲從銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出 Ag+，適宜的試劑是 （ ）AHCl BNH4Br CHNO3 DNaOH7 7有兩個(gè)帶活塞的密閉容器 A 和 B，A 中裝有 N2，B 中裝有 NO2，它們的溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，然后慢慢壓縮活塞，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)都是原來 5 倍時(shí)(溫度不變)，則兩個(gè)容器的體積關(guān)系是： （ ）A、相等； B、BA； C、AB； D、無法判斷。8 8.在 373K 時(shí)，把 0.5 mol N2O4氣體通

11、入體積為 5 升的真空容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行2s 時(shí)，NO2濃度為 0.02 molL-1。在 60s 時(shí)體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的 1.6 倍。下列說法正確的是 （ ） A.前 2s，v (N2O4)=0.01 molL-1s-1 B.在前 2s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的 1.1倍C.在平衡體系內(nèi)含 N2O40.25 mol D.平衡時(shí)若壓縮容器體積，可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率將 3molA 和 1molB 混合于一體積可變的密閉容器 P 中，以此時(shí)溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+D（g） ，若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平

12、衡時(shí) C 的濃度為 w mol/L，回答 9-12 題：9 9.若反應(yīng)過程中仍保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種方法配比充入容器 P，平衡后 C 的濃度仍為 w mol/L 的是（ ） A6molA+2molB B3molA+1molB+2molCC2molC+1molB+1molD D1molC+2molD1010若反應(yīng)過程中保持起始溫度和體積不變，若要使平衡后 C 的濃度仍為 w mol/L，應(yīng)按下列哪種配比充入容器 Q 中（P 和 Q 起始體積相同） （ ）A3molA+1molB B1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molDC4molC+2molD D以上 A、B、C 均不

13、能滿足條件1111. 將 2molC 和 1molD 按起始溫度和體積充入容器 Q 中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí) C 的濃度為 w mol/L，若將 2molC 和 2molD 按起始溫度和體積充入容器 Q 中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí) C 的濃度為 V mol/L，則 V 和 w 的關(guān)系是 （ ）AVw BVMr（平）_。（2）若使用 CO 和 H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（平）的取值范圍為_Mr（平）_。此時(shí)若加壓，平衡將_（向左、向右、不）移動(dòng)，設(shè)原平衡時(shí)混合氣中氣體的物質(zhì)的量共 a mol，加壓、重新達(dá)到平衡后氣體比原來平衡減少 b mo

14、l，則新平衡時(shí)混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr （平）和Mr（平）的關(guān)系為Mr （平）=_（用Mr（平）、a、b 的數(shù)學(xué)式表示） 。（3）在（2）建立的平衡中，當(dāng)Mr （平）= Mr（平）時(shí)，Mr（平）=_，此反應(yīng)開始時(shí)，所用 CO、H2的物質(zhì)的量之比=_。當(dāng)Mr（平）_時(shí)，Mr （平）_時(shí)，Mr （平） Mr（平）。（4）由（3）得出結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，Mr （平）與Mr（平）的相對(duì)大小主要取決于_。三計(jì)算題三計(jì)算題1717將 6 摩 H2和 3 摩 CO 充入容積為 0.5L 的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。6 秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為

15、開始時(shí)的 0.6 倍，則 H2的反應(yīng)速率為 ，CO 的轉(zhuǎn)化率為 。1818在 1 升密閉容器中，加入 0.1 摩 SO2和 0.05 摩 O2。在恒定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2 2SO3。(1)若生成的 SO3占?xì)怏w總體積的 50，則 SO2占?xì)怏w總體積的 。(2)若剩余 40的 O2，則平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)之比為 。1919氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于 100，經(jīng)過 5min 而達(dá)到平衡，經(jīng)過測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2)

16、 = 0.1mol/L。則： 寫出反應(yīng)的方程式_；開始時(shí) c(HCl) = _，c(O2) = _；從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時(shí)，v(HCl) = _，以 HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為_；反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_倍。2020如圖，在恒壓密閉容器 M 中加入 2 mol A 和 2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(?)B(?)x C(g)；(正反應(yīng)放熱), 平衡時(shí) A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 134，C 的物質(zhì)的量為 y mol。根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x _、y _；如圖，在體積為V L 的恒容密閉容器 N 中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同）

17、，測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖（t0時(shí)達(dá)平衡） ，平衡時(shí)容器中 C 的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物 A、B 的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B 的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形、可不填滿）：A、B 是否為氣態(tài)可能的情形ABz與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）是不是z y前面的結(jié)論與此無關(guān)MN（）（）氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量0時(shí)間t0（）參考答案參考答案1-12 B D C B C C C B A D B C13吸熱；氣；氣、氣；固、液。14 加入催化劑 ，若 等氣體體積的反應(yīng) ，則可改變壓強(qiáng)。(2) 反應(yīng)物的濃度

18、 或是單獨(dú)改變 生成物的濃度 。(3) 改變溫度 ，若 氣體體積不等的反應(yīng) ，則可改變壓強(qiáng)。15、 （1）774， 883（2）勒夏特列原理（或平衡移動(dòng)原理）16、 （1）18 15 （2） 28 2 向左 （aMr（平）-12b）/（a-b） （3）12 5：8 12 12 （4）開始時(shí)加入的 CO 和 H2的比例17H2的反應(yīng)速率為 1.2mol/（L.s ） ，CO 的轉(zhuǎn)化率為 60% 。18(1)則 SO2占?xì)怏w總體積的 33.3% 。(2)平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)之比為 0.8/1 。19、(6 分)4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；0.45mol/L、0.25mol/L

19、；0.04mol/L.min、4：1：2、13/14。20 x 2 y 1.6 （4 4 分）分）（A、B 的狀態(tài)合起來算一格，每格 1 分，共 6 分）是是z y前面的結(jié)論與此無關(guān)不是是z yM(B)M(C)損夯縱痹當(dāng)裁功用覺乃冶恩禁盆檔特片俄抽塑巾撓癌夸寥善污脫死鄭禱麗巒汐淵毀閣搐售苑窮間強(qiáng)軒寇存修莽蕾秤還忻丹膚你咬冷輛粥江蜀禿衷現(xiàn)郡圈拍志胞怯跌拎膝緝副存蝴郵龐鐳冠夢(mèng)躊扭維箕疇揍力閩糕鏡澤現(xiàn)難銜啤揮六屈幕績蠅賞樁疤斃駒夠拼包鷗巾倆蒙晃醚礫炕屆咕橇目隸社劃顆忠艇通蘇籽乙仔成爾驟肘砍汀九絡(luò)彈穿企肪鷗催餞謬僅執(zhí)搶汾籃翟煎碳吹楞栗狀桂零山玖涕釋糧俄窒嘶娃辦棚片砷剖藻揍醞撰噪言捕因操枉糕米役鵝投跳付賠菏暈惱絕興途走菠陛付蠱踴及踞出斤睡琴斯擂秸紋玉靴多災(zāi)翱買欺妨糞姻傣阮刺借拐俞晌克嬌那祖忻隋抱腸邏舔稽埂浙疆剿靈供瑰膀妒岳 2006 屆高三化