河南省2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期7月聯(lián)考試題（含解析）

1、河南省2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期7月聯(lián)考試題（含解析）2021.07注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試題相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

2、目要求的。1.下列敘述正確的是A.食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C.明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多2.下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若HF的體積為33.6 L，則其質(zhì)量為30 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含有的NH4個(gè)數(shù)為1.2081024C.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，甲和乙的密度之比為1：1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g NO2的體積為22.4 L3.一定溫度下，在10 L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.10

3、s末時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02 molL1s1B.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)3Y(g)8Z(g)C.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%4.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，如圖所示，下列有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較正確的是A.還原性的強(qiáng)弱：IFe2I2IO3Fe2I2IO3Cl2C.氧化性的強(qiáng)弱：IFe3I2Cl2IO3Fe3Fe2I25.“不增，不減，不繁”是除雜“三原則”，下列物質(zhì)除雜符合該“三原則”的是6.某已平衡的化學(xué)可逆反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.使用合適的催化劑可以使平衡正向移動(dòng)B.升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)C.增加生成物的質(zhì)量，平衡一

4、定逆向移動(dòng)D.有氣體參加的可逆反應(yīng)，減小體積增大壓強(qiáng)能夠加快反應(yīng)速率7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、操作使用合理的是8.已知H2(g)O2(g)H2O(g) Hd kJmol1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。a、b、c、d、e都表示正數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.c代表新鍵形成所放出的能量B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若H2(g)O2(g)H2O(l) He kJmol1，則deD.dc9.常溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.10

5、0 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中，c(H)c(SO42)c(NH4)c(OH)B.圖中a、b、C、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C.NH4HSO4溶液中，c(H)WRZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡(jiǎn)單離子的半徑：RWYZD.因HO鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以X與Y組成的簡(jiǎn)單分子比X與R組成的簡(jiǎn)單分子穩(wěn)定11.原電池裝置如右圖，下列說(shuō)法不正確的是A.若X溶液是稀硫酸，Y溶液是氯化鈉溶液，a材料為鎂，b材料為生鐵，M為電壓表，N為塑料棒，則無(wú)原電池形成B.若材料a和b都為石墨，通過(guò)正確的M、N、X、Y材料或溶質(zhì)的選擇能夠形成原電池C.若材料a和b為

6、活潑性不同的兩種，通過(guò)正確的M、N、X、Y材料或溶質(zhì)的選擇能夠形成原電池D.若X溶液是稀硫酸，Y是NaOH溶液，a材料為Cu，b材料為Al，M是電流計(jì)，N為鹽橋，則該原電池的負(fù)極為Al12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是13.25時(shí)，M(OH)3和R(OH)2的飽和溶液中存在關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下，KspM(OH)311033B.該溫度下，KspR(OH)2KspM(OH)3C.該溫度下，pH7時(shí)，含有R(OH)2、M(OH)3的懸濁液中c(R2)/c(M3)105D.可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去易溶鹽M2(SO4)3溶液中的少量R214.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.科爾伯斯

7、密特反應(yīng)的反應(yīng)歷程為，其中a物質(zhì)含有3種官能團(tuán)B.根據(jù)Knoevenagel反應(yīng)推理也可發(fā)生C.科爾伯反應(yīng)中，在電解池的陰極生成乙烷D.漢斯狄克反應(yīng)機(jī)理為可以用乙酸制取甲烷15.過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉(NaClO2)工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，要提高產(chǎn)量吸收塔內(nèi)應(yīng)該維持較高溫度B.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2H2O22NaOH2NaClO2H2OO2C.操作I為洗滌除雜D.為了使ClO2充分反應(yīng)，應(yīng)保持氫氧化鈉溶液在吸收塔內(nèi)稍過(guò)量16.一元酸HX和HY都是20 mL，分別用0.1 molL1 NaOH滴定，滴定曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.用0.1 m

8、olL1 NaOH滴定HX時(shí)，選用甲基橙做指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1 molL1D.a和b對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同二、非選擇題(共52分)(一)必做題(26分，本題包含2個(gè)小題)17.(14分)菱鎂礦主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。以菱鎂礦為原料制備阻燃型氫氧化鎂和高純鎂砂的工藝流程如下：(1)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) H81.5 kJmol1，Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 。(2)在沉鎂的操作中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 ，流程中可循環(huán)使用的物

9、質(zhì)有 ，浸出濾渣的成分有 。(3)實(shí)驗(yàn)室中，沉鎂后的實(shí)驗(yàn)操作是 ；室溫下，相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如圖：如果加入NH4Cl溶液使Al3和Fe3完全沉淀，則浸出液pH值可能為 (填序號(hào))a.3 b.4 c.5 d.6(4)某同學(xué)認(rèn)為：為了加快反應(yīng)速率，浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。你是否認(rèn)同？并說(shuō)明理由。 。18.(12分)天然氣的主要成分是CH4，CO2是溫室氣體，CO與H2是重要的燃料。(1)CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO與H2，對(duì)緩解燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義，熱化學(xué)方程式為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248 kJmol1，為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影

10、響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol CH4和0.4 mol CO2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(CO2)7.5103 molL1min1，則平衡后n(CH4) ，此反應(yīng)自發(fā)的條件為 。A.任何溫度下自發(fā) B.高溫下自發(fā) C.低溫下自發(fā)(2)下圖是以甲烷為燃料的一類(lèi)固體氧化物燃料電池。負(fù)極原料為 ，電極反應(yīng)式為 。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：曲線(xiàn)I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1 (填“”

11、“”或“ZY，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Z、Y所形成的化合物的化學(xué)式為 。20.(14分)元素周期表中7種元素分別用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外層電子排布為nsn的非金屬元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的2倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M原子的3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，Q元素為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y、Z、M、Q四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)和“”表示)。(2)R、W形成的合金其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為 。(3)Z和Q形成的化合物

12、可能含有的化學(xué)鍵有 ，Y、Z和Q三種元素共同形成的常見(jiàn)6原子化合物中，陰離子的中心原子雜化類(lèi)型為 ，立體空間構(gòu)型為 。(4)下圖為M單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)。則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ；已知M單晶的晶胞參數(shù)a pm，其密度為 gcm3。選作題B：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)19.(12分)(1)用系統(tǒng)命名法命名為 ，快樂(lè)激素多巴胺中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。(2)某脂肪烴分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為10，且分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳碳叁鍵，其分子中碳原子和氫原子物質(zhì)的量之比為 ，有機(jī)物分子中至少有 個(gè)碳原子在同一平面上。(3)將苯分子中的3個(gè)碳原子換成3

13、個(gè)氮原子，得到類(lèi)似苯分子結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，該有機(jī)物分子式為 ，將苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。20.(14分)(1)“后腹有水，其名為酚；混合氧化，速變?yōu)轷?；醌之灼臭，人畜不能忍也”。放屁蟲(chóng)平時(shí)不“放屁”，遇到危險(xiǎn)關(guān)鍵時(shí)刻放出大量高溫?zé)熿F彈，量少卻臭味很大，溫度可達(dá)100，原理如圖，寫(xiě)出“放屁”過(guò)程的總化學(xué)方程式： ，烏洛托品()相對(duì)分子質(zhì)量為 。(2)華法林又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件已略去)如下所示：下列有關(guān)該流程中物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 。a.1 mol華法林中含有7 mol碳碳雙鍵b.由B