鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧ppt課件

1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響。金屬與氧氣的反響金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反響2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反響鐵絲在氧氣中熄滅鐵絲在氧氣中熄滅高高 溫溫 煉煉 金金討論1：從以下方程式他能得到哪些信息？1 4Al+3O2=2Al2O3 22Cu+O2加熱 2CuO 3 2Mg+O2=2MgO 4Au + O2 不反響 5 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反響，反響猛烈程度 _(一樣，不一樣2.金屬的活動(dòng)性：闡明

2、_ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不一樣Al、MgFe、Cu1鋁在常溫下能與氧氣反響，那么我們用的鋁制餐具是鋁在常溫下能與氧氣反響，那么我們用的鋁制餐具是怎樣回事呢？怎樣回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO構(gòu)成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此鋁具有較好的抗腐蝕性。2為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到維護(hù)作用。思索：思索：金屬和酸的反響金屬和酸的反響在試管中分別參與少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，察看各組物質(zhì)能否反響

3、，有沒有氣泡，有沒有放熱景象，反響速度如何，完成反響方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反響Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 猛烈反響，產(chǎn)生大量氣泡猛烈反響，產(chǎn)生大量氣泡反響緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反響討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響后生成了什么氣體？哪些

4、金屬哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 (3)由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響，反響后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反響 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響時(shí)猛烈程度不同。鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反響時(shí)猛烈程度不同。_反響最猛烈反響最猛烈其次是其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu金屬與某些化合物溶液反響：金屬與某些化合物溶液反響：創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其他化合物反

5、響嗎？提供以下藥品硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片進(jìn)展探求?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反響出來活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反響出來回想回想:鐵和硫酸銅溶液反響的景象：鐵和硫酸銅溶液反響的景象： 鐵釘外表有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反響鋁和硫酸銅溶液反響銅和硝酸銀溶液反響銅和硝酸銀溶液反響Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：闡明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲外表覆蓋一層紅

6、色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲外表覆蓋一層雪白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實(shí)驗(yàn)二：闡明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：闡明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反響金屬與化合物溶液的反響一種_和一種_反響，生成另一種_和另一種 _ 的反響叫做置換反 應(yīng)討論：以下反響方程式有何共同特征？討論：以下反響方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 F

7、e + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 他還能舉出哪些置換反響的例子嗎？ 2. C + CuO 高溫 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加熱 H2O + Cu1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，他能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)二，他

8、能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。靠前氫后面溶液氫前面K、Ca、Na除外！知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)：構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響 置換反響 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反響 置換反響 2Al + 3 CuSO4 = Al2 SO4 3+ 3