河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破76難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40的飽和澄清石灰水冷卻至10，或保持40向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（ ）A. 溶液中Ca2的數(shù)目 B. 溶劑的質(zhì)量C. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C 2、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng) 【答案】C 3、現(xiàn)在含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系

2、正確的是（離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的pH8.04完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04（）ABCD【答案】C【解析】當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開(kāi)始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；即：當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C4、下列有關(guān)敘述正確的是( )

3、A在A(yíng)gCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化B用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為Cu+ H2SO4電解CuSO4H2C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V20mL【答案】B 5、工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS（ ）A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度與CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS【答

4、案】D 6、已知PbI2的Ksp7.0109，將1.0102 mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（）A5.6104 molL1 B7.0105 molL1 C3.5109 molL1 D7.0109 molL1【答案】A【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶度積計(jì)算。PbI2的溶度積計(jì)算公式為：Kspc(Pb2)c2(I)，形成PbI2沉淀時(shí)Pb(NO3)2的濃度c(Pb2) molL1，則混合前Pb(NO3)2溶液的最小濃度為5.6104 molL1。7、下列敘述中正確的是()A一般認(rèn)為離子沉淀完全時(shí)，溶液中的離子濃度為0B反應(yīng)

5、AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水CAl(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)【答案】B【解析】沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，一般沉淀后離子濃度小于105 molL1時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，A錯(cuò)誤；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無(wú)必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag+)C(Cl-) = Ksp。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中Ag

6、Cl的溶解度最大的是（ ）20ml 0.1mol/LHCl溶液 B30ml 0.2mol/LHCl溶液C40ml蒸餾水 D50ml 0.05mol/LNaCl溶液【答案】C9、含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABC D【答案】C【解析】根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀

7、時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C10、氯化銀在水中存在A(yíng)gCl(s) Ag+(aq)Cl(aq)溶解平衡，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入同溫下的：100mL蒸餾水中，100mL0.1molL1鹽酸中，100mL0.1molL1氯化鋁溶液中，100mL0.1molL1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是（ ）A B C D【答案】C11、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的沉淀溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2(aq)2OH(aq)，向此懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正

8、確的是（）A溶液中鋇離子數(shù)目減少 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 D溶液的pH減小【答案】A【解析】原溶液已飽和，加入的BaO粉末與水反應(yīng)生成的Ba(OH)2不會(huì)再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移動(dòng)，Ba2與OH的數(shù)目減少，但它們的濃度不變，溶液pH也不變。12、根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是（ ）A可直接加堿，調(diào)整溶液的pH9.6

9、 B加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe C先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 【答案】C13、已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列敘述正確的是（）A濃度均為0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

10、C要使Mg2濃度為0.12 molL1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大【答案】C【解析】難溶物溶解平衡為AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度積可表示為Kspcm(An)cn(Bm)。選項(xiàng)A中，由于CH3COO水解一部分，c(Ag)c(CH3COO)0.02 molL10.02 molL14104 mol2L2Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2，故沒(méi)有沉淀生成；選項(xiàng)B中Ksp(Ag2S)6.31050mol3L3？Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀；選項(xiàng)C中

11、，根據(jù)KspMg(OH)21.21011mol3L3，正好產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀的臨界狀態(tài)時(shí)，c(Mg2)c2(OH)1.21011 mol3L3，即：c(OH)1105 molL1，所以此時(shí)c(H)1.0109 mol3L3，即pH9，Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C圖3表示壓

12、強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)根據(jù)弱電解質(zhì)稀釋后濃度變化較小的原理，其中曲線(xiàn)I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱；B項(xiàng)圖2應(yīng)該表示的是0.1000 molL1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)；C項(xiàng)圖3乙比甲的反應(yīng)速率快，但是平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明表示催化劑對(duì)平衡的影響；D項(xiàng)正確考點(diǎn)：考查學(xué)生對(duì)圖像的理解能力及綜合應(yīng)用能力。點(diǎn)評(píng)：對(duì)于圖像問(wèn)題，一定要先觀(guān)察圖像的拐點(diǎn)、起點(diǎn)，橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)，然后再分析題意。15、

13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(H2SiO3)B0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)C等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少【答案】A【解析】由于乙酸具有揮發(fā)性，而圖示中沒(méi)有除雜裝置，故無(wú)法比較它們的電離常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)；根據(jù)勒夏特列原理可知選項(xiàng)B正確；根據(jù)水解原理“越弱越易水解”可知選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D可用作圖法得出是正確的。16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除

14、去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答(1)(3)題。（）在溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾。（）加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，然后過(guò)濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。（）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。（）蒸發(fā)結(jié)晶。（）在濾液中加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾。(1)為什么要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液？_。(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ _。(3)寫(xiě)出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式_。【答案】(1)為了除去溶液中多余的鋇離子(2)為了除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2

15、O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。17、資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物（1）提出假設(shè) 猜想：白色不溶物可能為_(kāi) 猜想：白色不溶物可能為MgCO3 猜想：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂（2）定性實(shí)驗(yàn)（3）定量實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物142 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重18 g,裝置B增重44 g,則白色不溶物的化學(xué)式為_(kāi) 裝置C的作用為_(kāi)，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致的值_（填“偏大”、“偏小”或“不

16、變”（4）探究原理 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：_ 250C時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中為（已知【答案】（1）Mg(OH)2（2）氫氣 沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡 取實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液少許于試管中，加入少量CaCl2溶液（3）MgCO3？Mg(OH)2或Mg(OH)2？MgCO3或Mg2(OH)2CO3 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置B引起實(shí)驗(yàn)誤差 偏大（4）NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3H+CO32；H2OH+OH，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，使上述兩平衡向右移動(dòng)，c

17、(CO32)、c(OH)均增大，Mg2+跟OH、CO32反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2？MgCO3 3810-3mol？L1 【解析】（1）對(duì)比猜想，可知猜想白色不溶物可能為Mg(OH)2（2）氣體能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，所以該氣體為H2。 結(jié)論為白色不溶物中含有MgCO3，所以加入足量稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡。 證明溶液中含有CO32，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液少許于試管中，加入少量CaCl2溶液。（3）裝置A增重18 g，生成了H2O為01mol，裝置B增重44 g，生成CO2的物質(zhì)的量為01mol，則白色不容物含有等物質(zhì)的量的Mg(OH

18、)2和MgCO3，所以白色不溶物的化學(xué)式為：MgCO3？Mg(OH)2或Mg(OH)2？MgCO3或Mg2(OH)2CO3 裝置C中含有堿石灰，能吸收水分和CO2，所以其作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置B引起實(shí)驗(yàn)誤差；若移除裝置C外界，空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置B，而裝置B增加的質(zhì)量為產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，所以造成測(cè)量的MgCO3的質(zhì)量增大，導(dǎo)致的值偏大。（4）NaHCO3溶液中存在兩個(gè)電離平衡：HCO3H+CO32；H2OH+OH，加入Mg后，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，使上述兩平衡向右移動(dòng)，c(CO32)、c(OH)均增大，Mg2+跟OH、CO32反應(yīng)生成難溶物Mg(O

19、H)2？MgCO3。 pH為10，則c(OH)=10-4mol？L1，c(Mg2+)=KspMg(OH)2c2(OH)=1810-11(10-4)2=1810-3,c(CO32)= K spMgCO3c(Mg2+)=6810-6(1810-3)= 3810-3mol？L118、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。(2) 反應(yīng)生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是_。(4)

20、 已知：KspSn(OH)21.01026。反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0molL1，則應(yīng)控制溶液pH_。(5) 酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1) 抑制Sn2水解 防止Sn2被氧化(2) SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3) 取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈(4) 小于1(若寫(xiě)成1也正確)(5) Sn2H2O22H=Sn42H2O【解析】(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Sn的活潑性不如Fe，故Sn2能水解，又有題給信息，易被氧化，故類(lèi)似于Fe2配制SnCl2

21、需要用鹽酸抑制水解，用Sn防止Sn2能被氧化。(2) SnCl2和Na2CO3類(lèi)似于水解，再消去水。(4) c(OH)KspSn(OH)2/ c(Sn2)0.51.01013，pH1。(5) Sn2被雙氧水氧化為Sn4。19、如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： _ 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）= _ 。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 _ 。（4）往1.00L 1.00molL

22、1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH _ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：C(HCl)/(molL-1)0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(molL-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）A隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大BPbCl2固體在0.50 molL1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離

23、的陰離子（如配合離子）DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水【答案】（1）Zn2+ 4OH=Zn（OH）42（2分）； （2）1017（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，寫(xiě)1.8得1分）；（5）A B C D （3分，寫(xiě)對(duì)個(gè)得分，寫(xiě)對(duì)2個(gè)得1分，寫(xiě)對(duì)3個(gè)得2分，漏1個(gè)扣1分，扣完為止）。20、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱?！敬鸢浮?83 kJmol-1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題需要注意的是要掌握鍵能和反應(yīng)熱計(jì)算的關(guān)系。21、有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)

24、式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W為_(kāi)，X為_(kāi)，Y為_(kāi)，Z為_(kāi)。【答案】W NaHCO3 ，X Na2CO3 ， Y NaOH，Z Na2O2 【解析】試題分析：Z能和CO2反應(yīng)生成X和氧氣，所以Z應(yīng)該是過(guò)氧化鈉，X是碳酸鈉。碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以W是碳酸氫鈉。過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣?？键c(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住

25、鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。22、已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A ，B 。寫(xiě)出AB、C的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?Fe ， Fe3O4 。 3Fe + 4H2O 高溫 Fe3O4 + 4H2 。23、氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：(1)寫(xiě)出各反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_，_，_，_。(2)根據(jù)上述方程式回答下列問(wèn)題：A.上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有_，_，_。B.用AgNO3溶液通過(guò)_反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵素?！敬鸢浮?1)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2CH2+HClCH

26、3CH2ClCH3CH2Cl+NaOHCH2CH2+NaCl+H2OCH2CH2+H2O CH3CH2OHCH3CH2OH CH2CH2+H2O(2)A.取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) B.【解析】上述關(guān)系中涉及三種物質(zhì)和三種反應(yīng)類(lèi)型，其中為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)，為消去反應(yīng)。24、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固) Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠(chǎng)燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2與C

27、aCO3懸濁液反應(yīng) SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 【答案】(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 【解析】注意最終得到的是石膏CaSO42H2O，而不是CaSO325、向含有AgI的飽和溶液中：(1)加入AgCl固體，則c

28、(I)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)(2)若改加更多的AgI，則c(Ag)將_(3)若改加AgBr固體，則c(I)_，而c(Ag)_【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大【解析】含有AgI的飽和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1)加入固體AgCl時(shí)，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)減??；(2)加入AgI時(shí)，對(duì)平衡無(wú)影響，c(I)不變；(3)加入AgBr時(shí)，c(Ag)增大，平衡左移，則c(I)減小26、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖235如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgB