電解質(zhì)離子反應(yīng)講義

1、第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離晨背關(guān)鍵1.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽均是電解質(zhì)。2電解質(zhì)、非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。5電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。6常見的四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3。1酸類物質(zhì)具有哪些通性？2堿類物質(zhì)具有哪些通性？電解質(zhì)和非電解質(zhì)新知探究探究1電解質(zhì)(1)定義：在_里或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見電解質(zhì)：

2、_。探究2非電解質(zhì)(1)定義：在：_都不能導(dǎo)電的化合物。(2)常見非電解質(zhì)_。探究3化合物的分類根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。必記結(jié)論(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu等金屬單質(zhì)。(3)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。成功體驗(yàn)1(好題共享選自人教版教材P33T3改編)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A石墨B鹽酸C蔗糖 DNaCl電解質(zhì)的電離新知探究探究1氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置及操作現(xiàn)象結(jié)論閉合開關(guān)：閉合開關(guān)：閉合開關(guān)：分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因?yàn)開。探究2電離(1)定義：電解質(zhì)_或_時(shí)，

3、離解成_的過程。(2)表示方法電離方程式：HCl：HCl=HCl。NaOH：NaOH=NaOH。NaCl：NaCl=NaCl。(3)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：探究3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度溶液中存在形式電離方程式用等號(hào)，如NaCl= CH3COOH實(shí)例必記結(jié)論(1)電解質(zhì)的電離與通電無關(guān)，而電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(2)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，即液態(tài)HCl不電離，但HCl溶液(鹽酸)導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下，自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物。成功體驗(yàn)2(好題共享選自蘇教版教材P57T6)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。(1

4、)硫酸。(2)醋酸。(3)一水合氨。(4)碳酸鈉。考查電解質(zhì)的判斷1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH堿：如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3水(1)非金屬氧化物

5、：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5(2)非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3(3)大部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精、CH42電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)的類別判斷。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)的性質(zhì)判斷。溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，二者具備其一即為電解質(zhì)。(3)從是否自身電離判斷。電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)自身發(fā)生電離，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)。例1有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲鹽酸熔融氯化鈉二氧化碳?xì)怏w氨水蔗糖晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)

6、下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。在題目給出多種物質(zhì)的情況下，快速判斷電解質(zhì)的步驟：首先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，按純凈物化合物的順序，找出化合物；再從化合物找出酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物即可。下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)考查電解質(zhì)的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力1.電離實(shí)質(zhì)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。(2)外因：水分子的作用或受熱熔化。2電離程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無

7、關(guān)：某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4，CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系：由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少有關(guān)，所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。3表示方法電離方程式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子，即純凈的液態(tài)酸不會(huì)發(fā)生電離。(2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動(dòng)的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子，即純凈的強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時(shí)不會(huì)發(fā)生電離。(3)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式

8、用“”號(hào)。例2如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下兩個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量(1)酸、堿、鹽的導(dǎo)電條件：鹽中含有離子，但固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。類似于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。(2)常見導(dǎo)電物質(zhì)有兩類：一類是固體能導(dǎo)

9、電，如金屬和石墨；另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。請(qǐng)舉出與例2中C圖變化趨勢一致的一例實(shí)驗(yàn)。課堂雙基落實(shí)1(好題共享選自蘇教版教材P57T1)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A鹽酸B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液2下列電離方程式不正確的是()AH2SO4=2HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH3(好題共享選自蘇教版教材P57T2)下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A硫酸，硫酸鎂 B碳酸，碳酸鈉C食鹽，酒精 D碳酸氫鈉，醋酸4下列敘述中正確的是()A在水溶液中電離生成氫離子的化合物稱

10、為酸，因此，氫離子可以看成是酸溶液的特征離子B在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物叫做堿，因此，氫氧化鉀是一種堿C鹽可以看作是在水溶液中既不能電離出氫離子也不能電離出氫氧根離子的化合物D二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，表明其中有氫離子，因此，二氧化碳是一種酸5(好題共享選自人教版教材P33T1)在_里或_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)晨背關(guān)鍵1.離子反應(yīng)是指在溶液中有離子參加的反應(yīng)

11、。2復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶性物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成揮發(fā)性的物質(zhì)。3離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。4離子方程式的書寫步驟：寫拆刪查。5書寫離子方程式時(shí)可拆分的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。6SO的檢驗(yàn)：一般是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液；Cl的檢驗(yàn)：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。1怎樣檢驗(yàn)OH？2怎樣檢驗(yàn)H？3怎樣檢驗(yàn)：CO？4怎樣檢驗(yàn)Cu2？5怎樣檢驗(yàn)Fe3？離子反應(yīng)新知探究探究1實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析探究2離子反應(yīng)(1)定義： (2)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(3)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)向著某種離子濃度_的方向進(jìn)

12、行。必記結(jié)論(1)固體之間的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，如KClO3分解制O2。(2)常見難電離的物質(zhì)：弱酸：亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氫氟酸(HF)、亞硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氫硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氫氰酸(HCN)等。弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；水。(3)常見鹽的溶解性：鉀鈉銨硝四鹽溶，鉀鈉銨鋇四堿溶；硫酸鉛鋇難溶解，鈣鹽銀鹽僅微溶；碳酸正鹽溶者少，鎂鹽卻微溶水中；鹽酸鹽中多數(shù)溶，銀鹽不溶鉛微溶。成功體驗(yàn)1判斷正誤。(1)只要生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。()(2)溶液中有

13、離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。()(3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小。()(4)任何化學(xué)反應(yīng)都是離子間的反應(yīng)。()(5)復(fù)分解反應(yīng)一定有沉淀或氣體或水生成。()(6)Na2O2固體放入水中，發(fā)生了離子反應(yīng)()離子方程式新知探究探究1定義用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示離子反應(yīng)的式子。探究2意義(1)表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；(2)表示_的離子反應(yīng)。探究3書寫步驟必記結(jié)論化學(xué)式拆寫是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步，拆寫時(shí)注意以下問題：(1)易溶于水的強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2和鹽改寫成離子形式，弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧

14、化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。(2)微溶物Ca(OH)2如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號(hào)。(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如HCO不能拆寫成H和CO。成功體驗(yàn)2(好題共享選自蘇教版教材P55T1)根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。_(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。_(3)碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)。_(4)大理石與鹽酸反應(yīng)。_離子反應(yīng)的應(yīng)用新知探究探究利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在待檢離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式ClSO必記結(jié)論(1

15、)CO與Ag也能生成白色沉淀，干擾Cl的檢驗(yàn)，加稀硝酸可排除CO的干擾。(2)與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀而干擾SO檢驗(yàn)的離子有Ag、CO、SO等，所以先加稀鹽酸排除干擾離子，若有Ag則生成沉淀，若含CO、SO則生成氣體。(3)為了防止其他離子的干擾，一定要注意滴加試劑的先后順序。成功體驗(yàn)3向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子()A一定有SOB一定沒有SOC一定有AgD可能是SO，也可能是Ag，但二者不能同時(shí)存在考查離子方程式的正誤判斷“六看”法判斷離子方程式的正誤1看反應(yīng)是否在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，不在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方

16、程式表示。2看離子方程式是否符合客觀事實(shí)。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)，正確的應(yīng)該是Fe2H=Fe2H2。3看“”“”等的使用是否正確。4看表示各物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)是否正確，即拆的是否合理。易溶且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)要拆寫成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。5看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。若寫為Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2，則是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫為Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。6看是否符合守恒關(guān)系，即要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。

17、如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。例1下列離子方程式中，正確的是()A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用：(1)離子方程式中，反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷代數(shù)和相等；(2)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)等于陽離子所帶正電荷數(shù)。下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OC醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3C

18、OOHOH=CH3COOH2O。D碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO2考查離子共存的判斷1.共存原則離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中能大量共存；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中不能大量共存。2判斷方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH與Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2與SO、CO、SO，Cl與Ag等。(2)生成氣體逸出而不能大量共存。如：H與CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH與OH等。(3)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。如：H與CH3COO、OH、ClO等。(4)在“無色溶液”中不能存在有色離子。如Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2(藍(lán)色)等。特別提醒在判斷離子共存時(shí)，應(yīng)特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”“堿性環(huán)境”，“無色”、指示劑變色等。例2下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CO判斷離子大量共存問題時(shí)，要注意題目中的關(guān)鍵詞：“一定能”、“一定不能”“可能”共存等。在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A無色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC