九年級化學下冊 6.2溶液組成的表示(第二課時)同步練習 湘教版

1、第二節(jié) 溶液組成的表示第二課時【課前預習】1溶液組成的定量表示有許多種方法，其中最常使用的方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。它的計算公式是 。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越 ，這時我們可以通過 、 等方法提高其質(zhì)量分數(shù)；相反，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越 ，這時我們可以采取 、 等方法減小其質(zhì)量分數(shù)。2從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可以推斷出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小只與 和 有關(guān)?！菊n堂練習】3下列四種蔗糖溶液中，蔗糖的質(zhì)量分數(shù)最大的是（A ）A15g蔗糖溶于85g水中B150g水中溶解蔗糖30gC一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸鉀溶液D85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4稀

2、釋某溶液時，溶液中保持不變的是（D ）A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量5把100g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水分成兩份，每一份溶液與原溶液相比，以下說法不正確的是（D ）A溶液的質(zhì)量為原來的一半 B溶質(zhì)的質(zhì)量為原來的一半C溶劑的質(zhì)量為原來的一半 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為原來的一半6質(zhì)量分數(shù)為25%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（A ）A1：4 B1：5C4：1 D5：17在100g10%的食鹽水中加入100g水，則所得溶液（C ）A溶劑質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量增加一倍C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?D溶液質(zhì)量不變8把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體50g，求原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

3、分數(shù)。9欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？【課后測試】一、選擇題10一定溫度下，某溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為28，則200g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為（B ）A40g B50gC160g D150g11一定質(zhì)量的10%的硝酸鉀溶液，蒸發(fā)掉100g水后溶液的濃度增加一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（C ）A10g B40g C20g D30g12下列說法正確的是（B ）A 10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是質(zhì)量分數(shù)為20%的酒精溶液B 100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%C100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可

4、以得到30%的硫酸溶液D10時，將質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到40，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大了。二、計算題13現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）300mL,能配制質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？還需加入水多少毫升？14現(xiàn)有一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的糖水200g，怎樣操作才能實現(xiàn)以下目標？（1）使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍。（2）使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/3。（3）保持溶液的總質(zhì)量不變，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?5某稀鹽酸50克與足量大理石完全反應后生成3.3g二氧化碳，求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 第二課時1溶質(zhì)/溶液100%、小、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、大、加溶劑、用更稀的溶液稀釋2溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量3A 4D 5D 6A 7C 825% 9150g 10B 11C 12B 132704.8