甘肅省蘭州市西北師大附中2015屆高考化學(xué)四診試卷

1、.甘肅省蘭州市西北師大附中2015屆高考化學(xué)四診試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1生活處處有化學(xué)下列說法正確的是（）A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=2

2、BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC常溫下，由水電離出的H+濃度為1013molL1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存3某有機物T的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣已知一個碳原子上連接兩個OH的有機物不穩(wěn)定則T的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（）A6種B7種C8種D9種4S誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（）AS誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵Cmol S誘

3、抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5mol H2D該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)5電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法如酸性含（Cr2O72）廢水就可以采用電解法進行無害化處理電解時采用Fe作陽極，惰性電極作陰極已知：氧化性：Cr2O72Fe3+；Cr2O72被還原生成Cr3+；KspCr （OH）3=6.31031下列說法正確的是（）A陽極材料也可以是CuB陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72被還原C一段時間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀6下列說法正確的是（）A制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸

4、發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干B向1 mL濃度均為0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色結(jié)論：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C0.1molL1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小7下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）A構(gòu)成鋅銅原電池B除去Cl2中含有的少量HClC驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOHH2CO3C6H5OH二、解答題（共3小題，滿分

5、43分）8鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源工業(yè)上常以鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH.73.79.6完全沉淀pH3.74.71Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/000507500Li2CO3的溶解度/g.539.406.329.1810.8660.728請回答下列問題：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是（3）

6、寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是（5）將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是（6）本實驗在電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是9“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量

7、mol CO2（g）和3mol H2（g）mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡時c（CH3OH）c1c2平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ請回答：a=若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是molL1S1甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在y點：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）

8、（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)下列圖象如圖3正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）（4）甲酸（HCOOH）是一種弱酸，現(xiàn)用0.1molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如圖2：滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是；V1和V2的關(guān)系V1V2（填“”、“=”或“”）；M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是10水楊酸甲酯又叫冬青油，是一

9、種重要的有機合成原料某化學(xué)小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率實驗步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入12粒沸石，組裝好實驗裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4

10、.5g常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（）沸點（）水楊酸甲酯52無色液體.188.624水楊酸38白色晶體.445810甲醇32無色液體0.7929764.7請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是（6）本實驗的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）三、選考題（選作1題，共做3題，共15分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】11海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人

11、類使用（1）海水中鹽的開發(fā)利用：海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘所建鹽田分為貯水池、池和結(jié)晶池工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列請回答下面的問題：電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有II圖中虛線部分表示離子交換膜 淡水從（A或B） 排出（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖：寫出反應(yīng)的離子方程式為II通

12、過氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）12X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2nY 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素請回答如下問題：（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿

13、伏加德羅常數(shù)NA 表示）（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個鍵，個鍵（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分0分）13某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：（a）（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；的反應(yīng)條件是；的反應(yīng)類型是；（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的物質(zhì)推測正確的是：；A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B能發(fā)生消去反應(yīng)C能發(fā)生聚合反應(yīng)D既有酸性又有堿性（

14、4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；a與E具有相同的官能團b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線（依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）甘肅省蘭州市西北師大附中2015屆高考化學(xué)四診試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1生活處處有化學(xué)下列說法正確的是（）A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均

15、與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸考點：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纖維素；C花生油是植物油是不飽和酯類；D蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸解答：解：A“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確； B棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯誤；C花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C

16、錯誤；D豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤故選A點評：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC常溫下，由水電離出的H+濃度為1013molL1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO

17、42、MnO4、K+、H+可以大量共存考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、粗銅中含有還原性強于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；B、書寫一方過量的離子方程式時，設(shè)量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)所消耗的離子來書寫；C、由水電離出的H+濃度為1013molL1的溶液，水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液；D、葡萄糖是多羥基的醛，含醛基，有強還原性解答：解：A、電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.

18、2mol，故A錯誤；B、書寫一方過量的離子方程式時，設(shè)量少的NH4Al（SO4）2的物質(zhì)的量為1mol，則1molNH4+消耗1molOH，1molAl3+消耗4molOH，2molSO42消耗2molBa2+，故離子方程式為：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2O，故B正確；C、由水電離出的H+濃度為1013molL1的溶液，水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，當(dāng)是酸溶液時，有大量的氫離子，則Fe2+、H+、與NO3不能大量共存；若為堿溶液，則存在大量OH，而與Fe2+不能共存，故C錯誤；D、葡萄糖是多羥基的醛，含醛基，有強還原性

19、，能被MnO4氧化而不能共存，故D錯誤故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3某有機物T的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣已知一個碳原子上連接兩個OH的有機物不穩(wěn)定則T的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（）A6種B7種C8種D9種考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象分析：分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣即0.2mol氫氣，即1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣即2mol氫氣，則說明C5H12O4中含4個OH，已知一個碳原子上連接兩個

20、OH的有機物不穩(wěn)定，即4個OH分別連在4個碳原子上，只有一個碳原子上不連OH，據(jù)此分析解答：解：有機物的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣即0.2mol氫氣，即1mol T與足量鈉反應(yīng)生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣即2mol氫氣，則說明C5H12O4中含4個OH，已知一個碳原子上連接兩個OH的有機物不穩(wěn)定，即4個OH分別連在4個碳原子上，只有一個碳原子上不連OH當(dāng)這5個碳原子為正戊烷CCCCC的碳鏈結(jié)構(gòu)時，這唯一一個不連OH的碳原子的可能位置有3種，即4個OH在此碳鏈上的連接方式有3種，即CH2（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CH3

21、，CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CH2OH；CH2（OH）CH（OH）CH2CH（OH）CH2OH當(dāng)這5個碳原子為異戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)時，這唯一一個不連OH的碳原子的可能位置有4種，即4個OH在此碳鏈上的連接方式有4種：（CH2OH）2C（OH）CH（OH）CH3，（CH2OH）2C（OH）CH2CH2OH；（CH2OH）2CHCH（OH）CH2OH，HOCH2CH（CH3）（OH）CH3CH（OH）CH2OH；當(dāng)這5個碳原子為新戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)時，由于能連OH的碳原子只有4個，故將4個OH連在C原子上的連接方法只有1種，即C（CH2OH）4；故T的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共有8種故選C點評：本題考查

22、了同分異構(gòu)體的書寫，注意當(dāng)有多個官能團時書寫位置異構(gòu)時的解題技巧，難度較大4S誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（）AS誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵Cmol S誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5mol H2D該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含OH、雙鍵、COOH、羰基，結(jié)合醇、烯烴、羧酸及酮的性質(zhì)來解答解答：解：A含OH、COOH兩種官能團可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B分子中不含苯環(huán)，故B錯誤；C只有OH、COOH與Na反

23、應(yīng)，則1mol S誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，故C錯誤；D含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含OH、COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯誤；故選A點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法如酸性含（Cr2O72）廢水就可以采用電解法進行無害化處理電解時采用Fe作陽極，惰性電極作陰極已知：氧化性：Cr2O72Fe3+；Cr2O72被還原生成Cr3+；KspCr （OH）3=6.31031下列說法正確的是（）A陽極材料也可以是CuB陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72被

24、還原C一段時間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀考點：電解原理分析：A鐵為電極，則陽極上鐵失去電子生成二價鐵具有還原性可以將Cr2O72被還原生成Cr3+；B陰極每產(chǎn)生3molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，據(jù)此計算；C亞鐵離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D陽離子向陰極移動，且陰極生成堿解答：解：A鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發(fā)生Fe2e=Fe2+，二價鐵具有還原性可以將Cr2O72被還原生成Cr3+，而銅作陽極生成銅離子無還原性，不

25、能將Cr2O72被還原生成Cr3+，故A錯誤；B陰極每產(chǎn)生3molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，故被還原的Cr2O72的物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；C電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故C正確；D由C可知，反應(yīng)中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成堿，則在陰極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀，所以電解最后階段不需要加堿，故D錯誤；故選C點評：本題考查電解原理，明確電解過程中離子的移動及離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題

26、的關(guān)鍵，題目難度中等6下列說法正確的是（）A制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干B向1 mL濃度均為0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色結(jié)論：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C0.1molL1的NaOH溶液分別中和pH、體積均相等的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小考點：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：A、蒸發(fā)操作不能直接蒸干；B、結(jié)構(gòu)相

27、似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數(shù)越小的越先沉淀；C、pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大；D、根據(jù)水的離子積表達(dá)式以及水的電離平衡影響知識來回答解答：解：A、蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，故A錯誤B、結(jié)構(gòu)相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數(shù)越小的越先沉淀，混合溶液中生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B錯誤；C、pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比HCl大，故C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，水的離子積增大，氫離子濃度增大，所以pH減小，

28、故D正確故選D點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶度積常數(shù)比較、實驗基本操作等知識點，難度不大，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶度積常數(shù)比較物質(zhì)溶解性大小的方法7下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）A構(gòu)成鋅銅原電池B除去Cl2中含有的少量HClC驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOHH2CO3C6H5OH考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A電極材料和電解池溶液放置顛倒；B氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C不能排除乙醇的干擾；D乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)的醋酸，如苯酚鈉溶液變渾濁，可證明實驗結(jié)論解答：

29、解：A應(yīng)將鋅插入硫酸鋅，銅插入硫酸銅溶液中，否則鋅置換銅，不能形成原電池反應(yīng)，故A錯誤；B氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C乙醇易揮發(fā)，其能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除去乙醇，故C錯誤；D乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)的醋酸，如苯酚鈉溶液變渾濁，則可說明酸性CH3COOHH2CO3C6H5OH，故D正確故選D點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為2015屆高考常見題型，注意把握實驗的原理以及實驗操作的嚴(yán)密性的判斷，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8鋰被譽為“金屬味精”，以Li

30、CoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源工業(yè)上常以鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH.73.79.6完全沉淀pH3.74.71Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/000507500Li2CO3的溶解度/g.539.406.329.1810.8660.728請回答下列問題：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2OAl2O34SiO2反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)中過量的

31、H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀（3）寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：Mg2+2OHMg（OH）2、Ca2+CO32CaCO3（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗（5）將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同時HCl可帶走水蒸氣（6）本實驗在電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2考點：物質(zhì)分離

32、和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題分析：鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰，加入過量濃硫酸溶解鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過量的硫酸調(diào)節(jié)溶液PH=5，使鐵離子和鋁離子沉淀完全，加入水洗過濾洗去礦泥，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，蒸發(fā)濃縮，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后加入鹽酸溶解得到純凈的氯化鋰溶液，加熱蒸干得到氯化鋰，電解熔融氯化鋰得到金屬鋰（1）根據(jù)元素的化合價將Li、Al、Si寫成氧化物形式，中間用連接即可；根據(jù)工藝流程可知，加入碳酸鈣目的是除去硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，除去

33、鐵離子、鋁離子；（3）反應(yīng)要除去鎂離子，加入過量氫氧化鈣后生成氫氧化鎂沉淀，然后用碳酸鈉除去過量的鈣離子雜質(zhì)，所以沉淀為氫氧化鎂、碳酸鈣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）分離出不溶物方法為過濾；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；（5）將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體是抑制LiCl的水解，防止生成LiOH；（6）根據(jù)蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，氫氧化鋰部分分解生成氧化鋰，電解時會生成氫氣解答：解：（1）將硅酸鹽改為氧化物形式的方法為：依次將各元素寫成氧化物形式，中間用“”連接，同時要注意氧化物先后順序，為

34、Li2OAl2O34SiO2，故答案為：Li2OAl2O34SiO2；由（1）改寫可知，鋰輝礦在加入過量濃硫酸后，只有SiO2不溶，同時Fe2+被氧化為Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等離子，依據(jù)實驗?zāi)康目芍仨毘ルs質(zhì)離子，故在反應(yīng)中加入碳酸鈣的作用為：除去反應(yīng)中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，故答案為：除去反應(yīng)中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；（3）利用題干信息知反應(yīng)要除去Mg2+，但在加入沉淀劑Ca（OH）2時會引入大量Ca2+，故還需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A為Mg（OH）

35、2沉淀與CaCO3沉淀的混合物，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OHMg（OH）2、Ca2+CO32CaCO3，故答案為：Mg2+2OHMg（OH）2、Ca2+CO32CaCO3；（4）實驗室里分離固液混合物的操作是過濾，由題中給出Li2CO3的溶解度與溫度的關(guān)系，可知洗滌Li2CO3沉淀要使用熱水，Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗，故答案為：熱水；Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗；（5）將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是：抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同時HCl可帶走水蒸氣，故答案為：抑制Li

36、Cl的水解，防止生成LiOH，同時HCl可帶走水蒸氣；（6）由有氧氣產(chǎn)生可逆推知可能的原因：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2，故答案為：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2 ；點評：本題考查了工業(yè)上以鋰輝礦制取金屬鋰的方法，題目難度中等，試題涉及了化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的分離與提純、離子方程式的書寫等知識，合理分析題中工藝流程是解題關(guān)鍵9“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和

37、控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量mol CO2（g）和3mol H2（g）mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡時c（CH3OH）c1c2平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ請回答：a=19.6若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03molL1S1甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入等

38、物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)下列圖象如圖3正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）（4）甲酸（HCOOH）是一種弱酸，現(xiàn)用0.1molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mo

39、lL1的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如圖2：滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的關(guān)系V1V2（填“”、“=”或“”）；M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（HCOO）c（Na+）c（H+）c（OH）考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算分析：（1）A、B是等效平衡，則A中放出的熱量與B中吸收的熱量之和為49.0kJ；平衡時能量變化放出29.4kJ，求平衡時各組分的濃度，然后求平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)正向為體積增大的方向，壓強越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越??；壓強為P2時，在Y點反應(yīng)未達(dá)到平衡，

40、則反應(yīng)正向移動；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此進行判斷（4）酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越?。患姿徕c顯示堿性，氯化鈉顯示中性；0.1molL1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL1的甲酸反應(yīng)，得到的是甲酸和甲酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大小解答：解：（1）甲、乙是等效平衡，則甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為49.0kJ，則a=49.0kJ29.4kJ=19.6kJ，故答案為：19.6；平衡時能量變化放出29.4kJ，所以反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.6mol，所以，然后求平均反應(yīng)速率v=0.0

41、3mol/（Lmin），故答案為：0.03；該反應(yīng)正向為體積增大的方向，壓強越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2；壓強為P2時，在Y點反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動，所以v（正）大于v（逆）；故答案為：小于；大于；（3）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a中為平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變，所以平衡常數(shù)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b為物質(zhì)的量隨時間的變化，一氧化氮與二氧化碳濃度相等時，各組分濃度仍然繼續(xù)變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c為CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化，反應(yīng)恰好總質(zhì)量不變，則反

42、應(yīng)過程中一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量之比會發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量之比不再變化，故c正確；d、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：cd；（4）0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L甲酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 molL1甲酸溶液；根據(jù)圖象中兩線的起點可知，線甲酸溶液，線為鹽酸溶液，甲酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的甲酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，

43、pH=7，需要甲酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1V2；用0.1molL1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL1的甲酸反應(yīng)，得到的是甲酸和甲酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（HCOO）c （Na+）c （H+）c （OH），故答案為：甲酸溶液；c（HCOO）c （Na+）c （H+）c （OH）點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用、酸堿滴定、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，涉及的知識點較多，題目難度中等10水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料某化學(xué)小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化

44、劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率實驗步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入12粒沸石，組裝好實驗裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4.5g常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（）沸點（

45、）水楊酸甲酯52無色液體.188.624水楊酸38白色晶體.445810甲醇32無色液體0.7929764.7請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅（6）本實驗的產(chǎn)率為59

46、%（保留兩位有效數(shù)字）考點：制備實驗方案的設(shè)計分析：（1）根據(jù)題中儀器A的構(gòu)造判斷該儀器的名稱；控制溫度在8595下恒溫下加熱反應(yīng)，需要溫度計控制水浴溫度加熱；根據(jù)題意可知“該實驗中加入甲苯，易將水蒸出”，水在低溫下?lián)]發(fā)，同時減少了甲醇的消耗；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解性來解答；（4）在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸；第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉；（5）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅來解答；（6）先根據(jù)水楊酸和甲醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成水楊酸甲酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的水楊酸甲酯計算出產(chǎn)率解答：解：（1）由裝置中儀器A的

47、構(gòu)造可知，儀器A的名稱是球形冷凝管，使揮發(fā)出來的氣體冷凝回流；控制溫度在8595下恒溫下加熱反應(yīng)，溫度低于100，應(yīng)采取水浴加熱；故答案為：球形冷凝管；水浴加熱；該實驗中加入甲苯，易將水蒸出，反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，水在低溫下?lián)]發(fā)，同時減少了甲醇的消耗，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率；故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率；（3）甲醇和水楊酸甲酯是互溶的液體，可用蒸餾來分離；甲醇易溶于水，水楊酸甲酯不溶于水，可以水洗來分離，故答案為：蒸餾（或水洗分液）；（4）反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中，第一次水洗的

48、主要目的是除去大部分催化劑硫酸，5%NaHCO3溶液既可以除去未洗凈的硫酸，也可以降低酯的溶解度，但第二步洗滌后生成的酯中混有NaHCO3，所以第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉，故答案為：洗掉大部分硫酸；洗掉碳酸氫鈉；（5）水楊酸呈酸性，所以向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅即可，故答案為：向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅；（6）水楊酸和甲醇的物質(zhì)的量分別為：0.05mol，0.75mol，由于水楊酸和甲醇是按照1：1進行反應(yīng)，所以甲醇過量，生成水楊酸甲酯的量要按照水楊酸的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol水楊酸甲酯；實際上生成的水楊酸甲酯的質(zhì)量為4.

49、5g，物質(zhì)的量為：=0.0296mol，所以實驗中水楊酸甲酯的產(chǎn)率為100%=59%；故答案為：59%點評：本題以物質(zhì)的制備為背景，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、選考題（選作1題，共做3題，共15分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】11海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用（1）海水中鹽的開發(fā)利用：海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池

50、工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列請回答下面的問題：電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有H2、NaOHII圖中虛線部分表示陰離子交換膜 淡水從A（A或B） 排出（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖：寫出反應(yīng)的離子方程式為5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OII通過氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)

51、過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理；海水資源及其綜合利用專題：元素及其化合物分析：（1）海水曬鹽通過蒸發(fā)、結(jié)晶制取食鹽；以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；I電解海水反應(yīng)中，陰極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此判斷陰極產(chǎn)物；II根據(jù)圖示可知，虛線部分只允許陰離子通過，為陰離子交換膜；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，離子濃度大的

52、為濃水，離子濃度小的為淡水；（3）I吸收塔中碳酸根離子與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)加入硫酸后，Br、BrO3反應(yīng)生成溴單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II在中溴單質(zhì)濃度較小，通過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液，可以富集溴，降低成本；溫度過高會導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)出來，溫度過低無法將溴蒸發(fā)出來解答：解：（1）由海水曬鹽原理可知，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，故答案為：蒸發(fā)；以NaCl、NH3、CO2和水等為原料制取NaHCO3的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，故答案為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl；

53、I陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，水電離的氫離子得到電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，故答案為：H2、NaOH；II圖中虛線部分只允許陰離子通過，所以為陰離子交換膜；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，室離子濃度變小，室離子濃度增大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出，故答案為：陰；A；（3）I純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3生成，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2，反應(yīng)加入硫酸后，Br、BrO3反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O；II從出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進一步濃縮溴，提高溴的濃度，故答案為：富集溴，提高Br2的濃度；溫度過高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，則控制溫度在90左右進行蒸餾，故答案為：溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來點評：本題以海水資源利用考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握電解原理、氧