作業(yè)題解(第8章無機(jī)化合物)

1、第八章第八章 無機(jī)化合物無機(jī)化合物1. 將下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由高至低的順序排列。(1)BaCl2 AlCl3 CCl4 CH3Cl BaCl2為離子晶體，AlCl3為過渡型晶體，CCl4、CH3Cl為分子晶體。(2) SiO2 MoO3 CO2 SiO2為原子晶體，MoO3為共價型分子晶體，CO2為分子晶體。(3) KI SnCl2 SnCl4 KI為離子晶體， SnCl2、SnCl4為過渡型晶體， Sn4+極化力 Sn2+(4) FeCl2 FeCl3 PCl5 PCl3FeCl2和和 FeCl3為過渡型晶體，為過渡型晶體， PCl5、PCl3為分子晶體。為分子晶體。對于分子晶體：分子量增大

2、對于分子晶體：分子量增大 ，變形性，變形性 ，瞬時偶極，瞬時偶極 ，色，色散力散力 ，分子間力，分子間力 ，熔點(diǎn)，熔點(diǎn) 。對于對于FeCl2和和FeCl3：高價態(tài)電荷高，半徑小，極化力強(qiáng)，氯化：高價態(tài)電荷高，半徑小，極化力強(qiáng)，氯化物鍵型共價性較強(qiáng)，熔點(diǎn)低。物鍵型共價性較強(qiáng)，熔點(diǎn)低。(5) NaClMgCl2AlCl3SiCl4氯化鈉是離子晶體，氯化鈉是離子晶體，SiCl4是分子晶體，同一周期中，從左到右，是分子晶體，同一周期中，從左到右，極化力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐步降低。極化力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐步降低。2.選擇題（將正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）(1)下列物質(zhì)中水解度最大的是（ ）。(a)FeCl3 (

3、b) FeCl2 (c) BaCl2 (d) BCl3 (2)下列物質(zhì)中酸性最弱的是（ ）。(a)H3PO4 (b) HClO4 (c) H3AsO4 (d) H3AsO3 同周期：從左到右，Rx+電荷 ，半徑 ，酸式解離趨勢 ； 同族：從上到下，Rx+半徑 ，極化力 ，堿式解離趨勢 。dd(3)下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是（下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是（ ）。）。(a) Mg(HCO3)2 (b) MgCO3 (c) H2CO3 (d) SrCO3 熱穩(wěn)定性規(guī)律：熱穩(wěn)定性規(guī)律： MCO3 M(HCO3)2 H2CO3 (4)能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧能與碳酸鈉溶液作用生成沉

4、淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是（化鈉溶液的是（ ）。）。(a)AgNO3 (b) FeCl3 (c) AlCl3 (d) Ba(NO3)2 (5)+3氧化數(shù)鉻在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式為（氧化數(shù)鉻在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式為（ ）。）。(a) Cr(OH)3 (b) CrO2- (c) Cr3+ (d) CrO42-dcb3.已知下列兩類晶體的熔點(diǎn)：（1） NaF NaCl NaBr NaI熔點(diǎn)/ 993 801 747 661（2） SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4熔點(diǎn)/ -92 -70 5.4 120.5 試說明：（1）為什么鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點(diǎn)要高？（2

5、）為什么鈉的鹵化物熔點(diǎn)遞變與硅的鹵化物的熔點(diǎn)遞變不一致？解：(1)Na的鹵化物為離子晶體，而Si的鹵化物為分子晶體。(2)離子鍵隨離子半徑增大而減弱 NaF NaCl NaBr NaI; 分子晶體中，分子間作用力隨分子量增大而增大，色散力也增大，熔點(diǎn)也相應(yīng)升高。SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI44.寫出下列氯化物與水作用的離子方程式(1)MgCl2 (2)ZnCl2 (3)FeCl3 (4)SnCl2 (5)GeCl4要把SnCl2晶體配制成溶液，如何配制才能得到澄清的溶液？解：(1)Mg2+ + Cl- + H2O = Mg(OH)Cl+ H+(2)Zn2+ + Cl- + H2O

6、= Zn(OH)Cl+ H+ Zn2+ + 2Cl- + H2O = Zn(OH)Cl2- + H+（濃溶液）(3) Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+(4) Sn2+ + Cl- + H2O = Sn(OH)Cl+ H+(5) Ge4+ + 4H2O = GeO2H2O + 4H+配制SnCl2 溶液：稱取一定質(zhì)量SnCl2固體，加入適量濃HCl，加幾粒Sn粒，用蒸餾水稀釋至所需濃度。*5.下列個氧化物的水合物中，那些能與強(qiáng)酸溶液作用，那些能與強(qiáng)堿溶液作用？寫出離子方程式。(1) Mg(OH)2 (2) Fe(OH)2 (3) Cr(OH)3 (4) Sn(OH)2 (5)

7、 Al(OH)3 (6) Zn(OH)2 解： (1) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O (3) Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O (4) Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O Sn(OH)2 + 2OH- = SnO22- + 2H2O (5) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O (6) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2

8、H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O6.完成并配平下列反應(yīng)式(1) 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2(2) SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O(3) SbCl3 + H2O = SbOCl+ 2HCl(4) PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl(5) 2KNO3(s)2KNO2 + O2(6) 2AgNO3(s)2Ag + 2NO2+ O2(7) 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O(8) H2O2 + SO32- = SO42- + H2O*7. 下列各組內(nèi)的物質(zhì)能

9、否一起共存？若不能共存，則說明原因，并寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式（未注明狀態(tài)的均指水溶液）解：(1)不能共存， Sn4+ + Sn= 2Sn2+(2)不能共存, NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)不能共存, Zn + NH4Cl + 2H2O = Zn(OH)Cl + NH3 + H2(4)不能共存, NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O(5)能共存(6)不能共存, BiCl3 + H2O = BiOCl+ 2H2O*8.解釋下列問題（1） 為什么AIF3的熔點(diǎn)高達(dá)1290，而AlCl3的熔點(diǎn)卻只有190（加壓下）？（2）為什么盛燒堿溶液

10、的瓶塞不用玻璃塞，而盛濃硫酸、HNO3的瓶塞不用橡皮塞？（3）氫氟酸為什么不能直接盛在玻璃瓶中，而要盛在內(nèi)涂石蠟的玻璃瓶或塑料瓶中？解：(1)AlF3為離子晶體，熔點(diǎn)較高; 在AlCl3中，由于Cl- 的變形性較大。Al-Cl鍵具有較強(qiáng)的共價性，所以晶體類型處于離子晶體和分子晶體之間的過渡型，因此熔點(diǎn)較低。(2)2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O，這樣玻璃塞容易和試劑瓶粘在一起；而濃H2SO4、HNO3具有氧化性，會使橡皮塞中的有機(jī)物氧化。(3) SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O9. 完成并配平下列反應(yīng)方程式(1)2CrO2- + 3Br2 + 8OH

11、- = 2CrO42- + 6Br- + 4H2O(2) Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O(3) Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O(4) CrO42- + Ba2- = BaCrO4(5) Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4+ 2H+*10.實(shí)驗(yàn)室常用的洗液如何配制？當(dāng)洗液呈何種顏色時，就認(rèn)為失效了？答： (1)稱取K2Cr2O7 5g放于200 mL燒杯中，加入12mL水，加熱溶解，冷卻后，緩慢加入100mL濃H2SO4。(2)當(dāng)洗液變?yōu)榘稻G色（Cr3+）

12、時，洗液就失效了。11.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┘胺磻?yīng)條件，實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，并寫出每一步的反應(yīng)式。 CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 CrO2- 解：(1) 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O(2) Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O(3) Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3(4) Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O12.寫出下列反應(yīng)的方程式（1）亞硝酸鉀與高錳酸鉀的酸性溶液反應(yīng)。（2）過氧化氫與硫酸亞鐵的反應(yīng)。（3）高錳酸鉀在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與亞硫酸鉀溶液反應(yīng)。（4）高錳酸鉀與中性亞硫酸鉀溶液反應(yīng)。解：(1) 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O(2)2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O(3) 2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O(4) 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2+ 3SO42- + 2OH-13.完成并配平下列反應(yīng)式解：(1)6Fe2+ + Cr2O72- +