《物理化學(xué)》學(xué)習(xí)指導(dǎo)

1、第一章 熱力學(xué)第一定律一、判斷題(正確請用字母A表示，錯誤的請用字母C表示，填在機讀卡上)1、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的物體流向含熱量較少的物體。2、恒容條件下，一定量的理想氣體，溫度升高時，內(nèi)能將增加。3、等溫等壓條件下，一定量的水變成水蒸汽(視為理想氣體)， DU = 0。4、理想氣體向真空膨脹，體積增加一倍，則 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。5、理想氣體向真空絕熱膨脹，dU 0 、dT 0，而實際氣體節(jié)流膨脹過程的dH 0、dT 0。6、任何化學(xué)反應(yīng)的Qp總是大于Qv。7、常溫下臭氧的摩爾等壓熱容Cp,m為4R。8、在p 壓力下，C(石墨

2、)O2(g) CO2(g)的反應(yīng)熱為DrHm ，則 DrU DrHm。9、反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO 的熱效應(yīng)為DrHm，這就是N2(g)的燃燒熱，也是NO(g)生成熱的2倍。10、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式U =Q - W 只適用于封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。11、不同物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值（如U、H、G、S等）都應(yīng)相同。12、絕熱反應(yīng)的熱效應(yīng)不為零。13、反應(yīng)進度的數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)方程書寫形式?jīng)]有關(guān)系。14、若一過程是可逆過程，則過程中的每一步都是可逆的。15、化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化。二、單選題1、如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時

3、間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：( ) A. W =0， Q 0， DU 0， Q 0 C. W 0， Q 0， DU 0 D. W 0 2、如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右 p左，將隔板抽去后: ( )A. Q 0, W 0, DU 0 B. Q0, W 0 C. Q 0, W 0 D. DU 0, QW 03、對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不正確的：( ) A. (U/T)V0 B. (U/V)T0 C. (H/p)T0 D. (U/p)T0 4、凡是在孤立體系中進行的變化，其DU 和DH 的值一定是：( )

4、A. DU 0, DH 0 B. DU 0, DH 0 C. DU 0, DH DfusH C. DsubH = DvapH +DfusH D. DvapH DsubH14、一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時, 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機牽引的列車行走的距離:( ) A. 較長 B. 較短 C. 一樣 D. 不一定15、對于理想氣體的熱力學(xué)能有下述4種理解： （1）狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定；（2）對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是可以直接測定的；（3）對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值；（4）狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定跟著改變。其中都正確的是：（） A（1），（

5、2） B.（3），（4） C.（2），（4） D.（1），（3）16、封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？( ) A.一定是可逆途徑 B.一定是不可逆途徑 C.不一定是可逆途徑 D.體系沒有產(chǎn)生變化17、同一溫度與相同壓力下，同一氣體物質(zhì)的恒壓摩爾熱容Cp與恒容摩爾熱容Cv之間存在的關(guān)系為：( )A. CpCv C. Cp=Cv D. 難以比較18、某理想氣體的Cp/CV=1.40,則該氣體為幾原子分子氣體？( ) A.單原子分子氣體 B.雙原子分子氣體 C.三原子分子氣體 D.四原子分子氣體19、實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將：( ) A.升高 B.降低 C.不變 D

6、.不確定20、下述說法何者正確：( ) A.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 B.水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱 C.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 D.水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱21、 一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的Cp 0,則此反應(yīng):( ) A.吸熱 B.放熱 C.無熱效應(yīng) D.吸放熱不能肯定22、完全燃燒4dm3乙炔氣，需要同樣壓力和溫度下的氧氣：( ) A.4dm3 B.10dm3 C.15dm3 D.18dm323、 將某理想氣體從溫度T1加熱到T2。若此變化為非恒壓過程，則其焓變H 應(yīng)為何值？( ) A.H =0 B.H =Cp(T2-T1) C.H 不存在 D.H 等于其它值24、熱

7、力學(xué)狀態(tài)和熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的關(guān)系為( )A 狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就單值的確定B 狀態(tài)函數(shù)一定，狀態(tài)就單一的確定C A、B都對D A、B都不對25、熱力學(xué)公式適用于( )A 理想氣體絕熱可逆過程B 理想氣體絕熱不可逆過程C 理想氣體絕熱膨脹D 理想氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹26、戊烷的燃燒熱是-3520kJ.mol-1，CO2和H2O(l)的生成焓分別是-395kJ.mol-1和-286kJ.mol-1，則戊烷的生成焓是(kJ.mol-1)( )A1211 B2839 C171 D171 E283927、在SI單位中，壓力的單位是( )Aatm Bkg/m2 CPa DmmHg 28、1mol

8、單原子理想氣體，在300K時絕熱壓縮到500K，則其焓變DH 約為：（）A4157J B596J C1255J D994J29、化學(xué)反應(yīng)在只做體積功的定溫定壓條件下，若從反應(yīng)物開始進行，則此過程為( )A 是絕熱可逆過程B 是熱力學(xué)不可逆過程C 是否可逆不能確定D 是不能進行的過程30、下列物理量中哪些不是廣延量( )AV BH CQ DT31、下列物理量哪些是強度量( )AU BH CQ DT32、一摩爾理想氣體經(jīng)過恒壓過程，則( )A B C D不能確定 33、由焦耳實驗的結(jié)果，理想氣體定義的另一種表述形式( )A B C D 34、當(dāng)5molH2(g)與4molCl2(g)混合，最后生成

9、2molHCl(g)。若以下式為基本單元：H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g),則反應(yīng)進度x應(yīng)是：（） A. 1mol B.2mol C.4mol D.5mol35、298K時，石墨的標準生成焓DfHmf : ( ) A.大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.不能確定。36、根據(jù)IUPAC的建議，封閉物系熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式為DU=Q+W，這與我國習(xí)慣通用的DU=Q-W不同，這是因為：（） A對功的正負號的取值規(guī)定不同 B. 對熱的正負號的取值規(guī)定不同 C. 對功和熱的正負號的取值規(guī)定不同 D. 對物系與環(huán)境的劃定方法不同37、下述說法，哪一個正確：（） A水的生成焓即是氧氣的

10、燃燒焓 B.水蒸氣的生成焓即是氧氣的燃燒焓 C水的生成焓即是氫氣的燃燒焓 D.水蒸氣的生成焓即是氫氣的燃燒焓38、人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃0.2kg的酐酪（攝取的能量約為4000kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊岷顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為44kJ.mol-1, 則每天需喝水：（） A0.5kg B. 1.0kg C.1.6kg D 3.0kg39、預(yù)測定有機物燃燒熱Qp，一般使反應(yīng)在氧彈中進行，實測得熱效應(yīng)為Qv，公式Qp=Qv+DnRT中的Dn為：（） A生成物與反應(yīng)物總的物質(zhì)的量之差 B. 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 C. 生成物與反應(yīng)物中

11、凝聚相物質(zhì)的量之差 D. 生成物與反應(yīng)物總熱容之差40、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則( ) A.焓總是不變 B. 內(nèi)能總是增加 C. 焓總是增加 D. 內(nèi)能總是減少41.下述哪一種說法錯誤? A.焓是定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 B.只有在某些特定條件下，焓變H才與體系吸熱相等C. 焓是狀態(tài)函數(shù) D.焓是體系能與環(huán)境能進行熱交換的能量42.實際氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將 (A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不確定43.n mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終

12、態(tài)的焓值，則：(A) H1 H2 ； (B) H1 0的過程都是不可逆過程。 4、體系由平衡態(tài)A變到平衡態(tài)B，不可逆過程的熵變一定大于可逆過程的熵變，對嗎？5、熵增加原理就是隔離體系的熵永遠增加，對嗎？ 6、自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。 7、不可逆過程一定是自發(fā)過程。 8、熵增加的過程一定是自發(fā)過程。 9、絕熱可逆過程的DS = 0，絕熱不可逆膨脹過程的DS 0，絕熱不可逆壓縮過程的DS 0。14、理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于DU = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律不矛盾。15、自發(fā)過程的熵變DS 0。16、相變過程的熵變可由DS =DH/T計算。17、當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(

13、Q 0，所以該過程為自發(fā)過程。20、自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。21、吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。22、在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進行。23、系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。24、過冷水結(jié)冰過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得G = 0。25、理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度不變，DU = 0，代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0， 為恒熵過程。二、單選題1、理想氣體絕熱向真空膨脹，則（ ）A. DS = 0，DW = 0 B. D

14、H = 0，DU = 0 C. DG = 0，DH = 0 D. DU =0，DG =0 2、對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是（ ）A. W = 0 B. Q = 0 C. DS 0 D. DH = 03、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則 （ ）A. 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。 B. 不可以達到同一終態(tài)。C. 不能確定以上A、B中哪一種正確。D. 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。4、求任一不可逆絕熱過程的熵變DS，可以通過以下哪個途徑求得？ （ ）A. 始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。 B. 始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。C. 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。 D.

15、B 和C 均可。5、在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2和Cl2反應(yīng)化合成HCl。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零？ A. DrHm B. DrUm C. DrSm D. DrGm6、將氧氣分裝在同一氣缸的兩個氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混合。此過程中氧氣的熵變?yōu)椋?( ) A. DS 0 B. DS 0 B. DS體 0 B. DS體+DS環(huán) U B.AU C. GU D. H 0, DS環(huán) 0 B. DS體 0 C. D

16、S體 0, DS環(huán) = 0 D. DS體 0, DS環(huán) 0 B. DS體 0 C. DS體 0, DS環(huán) = 0 D. DS體 0 B. DS環(huán)不確定 C. DS體+DS環(huán) 0 D. DG體 0, DS環(huán) 0 B. DS體 0 C. DS體 0, DS環(huán) = 021、在常溫下，-10攝氏度的過冷水變?yōu)?10攝氏度的冰，則：（） A.DG0 B. DG0, DH0 C. DG=0, DH0, DH022、263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則：( )A. DS 0 C. DS = 0 D. 無法確定23、從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩

17、者化學(xué)勢的高低如何？( ) A. 前者高 B. 前者低 C. 相等 D. 不可比較24、在300K時，2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：( ) A. GF= 1.247kJ B. GF= 2.494kJ C. GF= 4.988kJ D. GF= 9.977kJ25、理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？( ) A.DH B.DG C.DS隔離 D.DU26、理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T 等溫膨脹到p2,V2,T，此過程的DA 與DG 的關(guān)系為 ( ) A. DA DG B. DA DG C. DA = DG D.無確定關(guān)系2

18、7、1mol水在373.2K、101.325Kpa下，向真空蒸發(fā)為水蒸氣，該過程一定是：（）A. DG0, DA0 B. DG=0, DA0 C. DG=0, DA=0 D. DG028、在標準壓力p下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp 。對于該相變過程，以下哪個關(guān)系式不能成立？( ) A. DG 0 B.DH = Qp C.DSise 029、理想氣體進行絕熱自由膨脹，下列各組答案中正確的是：（）A. DS0, DU=0 B. DS0, DU0 C. DS=0, DU=0 D. DS=0, DUU B. AU C. GU D. H0的反應(yīng)一定不能進行。6DrGm的大小表示了反應(yīng)系

19、統(tǒng)處于該反應(yīng)進度時反應(yīng)的趨勢。7任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用DrGm來判斷其反應(yīng)進行的方向。8在等溫、等壓、W= 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下DrGm 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進行到底。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的DrGm 1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度： ( )A. 必須低于409.3 B.必須高于409.3K C.必須低于409.3K D. 必須等于409.3K7.某化學(xué)反應(yīng)在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值，則該溫度時反應(yīng)的Kp將是：( ) A.Kp = 0 B. Kp 1 D. 0 Kp 2 C. Kc D. Kp Kc2

20、0.氣相反應(yīng)A+B=2L+M，在25下和恒定容器內(nèi)進行，最初A和B各為101.325kPa，而沒有L和M，平衡時A和B均為1/3101.325kPa，則該反應(yīng)的Kc /(moldm-3)為： A. 4.31 10-3 B. 8 C. 10.67 D. 1621. H2S氣體通入較多的NH3(g),可以有兩種反應(yīng)發(fā)生(氣體當(dāng)理性氣體) (1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) DrGm1 , DrGm1，Kp1 ，Kp1 (2) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(s) DrGm2 , DrGm2，Kp2 ，Kp2 下述結(jié)論正確的是： ( ) A. DrGm1 DrGm2 ，

21、DrGm1 DrGm2 ，Kp1 Kp2 ，Kp1 Kp2 B. DrGm1 = DrGm2 ，DrGm1 DrGm2 ，Kp1 Kp2 ，Kp1 Kp2 C. DrGm1 = DrGm2 ，DrGm1 = DrGm2 ，Kp1 Kp2 ，Kp1 Kp2 D. DrGm1 DrGm2 ，DrGm1 DrGm2 ，Kp1 Kp2 ，Kp1 = Kp222.在298K時，氣相反應(yīng)H2 +I2 = 2HI的DrGm=16778Jmol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為： ( ) A. 2.0 1012 B. 5.91 106 C. 873 D. 18.923.一定溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能DrGm

22、 =(G/x)T, p, ni 與標準化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能DrG 相等的條件是： ( )A. 反應(yīng)體系處于平衡 B. 反應(yīng)體系的壓力為p C. 反應(yīng)可進行到底 D. 參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標準態(tài)24.已知反應(yīng) 3O2(g) = 2O3(g) 在25時DrHm =-280Jmol-1，則對該反應(yīng)有利的條件是： ( ) A. 升溫升壓 B. 升溫降壓 C. 降溫升壓 D. 降溫降壓25.加入惰性氣體對哪一個反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？ ( ) A. C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) B. CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C. 3/2 H

23、2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) D. CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)26.某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將： ( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定27.理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO與H2的分子比為1:2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a ，平衡常數(shù)為Kp ,則： ( )A. a與P無關(guān) B. H2的轉(zhuǎn)化率是2a C. Kp= a (32a )2 / 4(1a )3

24、p2 D. Kp與p2成反比28.在732K時反應(yīng)NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的DrGm為20.8kJ. mol-1，DrHm為154kJmol-1，則反應(yīng)的DrSm為： ( ) A. 239JK-1mol-1 B. 0.239JK-1mol-1 C. 182JK-1mol-1 D. 0.182JK-1mol-129.下列敘述中不正確的是：（）A 準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必定發(fā)生變化第四章 相平衡一、是非題1、等溫等容條件下，B在a 、b 兩相中達平衡，有

25、mBa = mBb 。2、二元體系兩相平衡，平衡壓力僅取決于平衡溫度。3、根據(jù)相律，單組分體系相圖只能有唯一的一個三相共存點。4、液態(tài)CO2在p 壓力下的任何溫度，都是不穩(wěn)定的。（CO2三相點壓力為5.11p ）。5、在一個密封的鐘罩內(nèi)，一個燒杯盛有純液體苯，另一燒杯盛有苯和甲苯溶液，長時間放置，最后兩個燒杯內(nèi)溶液濃度相同。6、適當(dāng)選定溫度、壓力，正交硫、單斜硫、液態(tài)硫和氣態(tài)硫可以同時平衡共存。7、苯二甘醇、苯正已烷為完全互溶，正已烷二甘醇為部分互溶，用二甘醇萃取正已烷中的苯，實際上得不到純凈的苯。8、只要兩組分的蒸汽壓不同，利用簡單蒸餾總能分離得到兩純組分。9、在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以

26、因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。10、單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。11、自由度就是可以獨立變化的變量。12、相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。13、恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。 14、單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。15、根據(jù)二元液系的px圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。16、在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。17、杠桿規(guī)則只適用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。二、單選題1.體系中含有H2O、H2SO44H2O、H2SO42H2O、H2SO4H2O、H2SO4 ，其組分數(shù)K為：（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2.在410