[原創(chuàng)]2018年 《南方新中考》 化學 第二部分 專題三 工業(yè)流程圖題[配套課件]

1、專題三工業(yè)流程圖題一、工業(yè)流程圖題的考查內容和特點1考查內容(1)化學反應原理。(2)元素化合物知識。(3)實驗操作及名稱。(4)物質除雜、分離。(5)流程中的物質轉化和循環(huán)。2特點(1)情境真實。(2)框圖信息新穎。(3)問題設計廣泛。(4)綜合性強。(5)思維容量大。按資源背景分類舉例(海)水資源海水制鹽、氯堿工業(yè)、海水提鎂等空氣資源合成氨工藝流程礦產資源冶鐵煉鋼化石燃料有機合成工藝化工(實驗)廢液提取金屬或鹽二、工業(yè)流程圖題命題情境歸納整理三、工業(yè)流程圖題的題型結構、解題方法和思路1題型結構：題頭(引入信息)題干(提取信息，應用解題)題尾(得出結論或產品)。2解題方法和思路3解題注意點(

2、1)關注“箭頭”(如下圖)：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。箭頭上方或下方有時還標注操作步驟。(2)關注方框內的信息。(3)關注流程“三線”和“核心”(如下圖)。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質循環(huán)使用。核心：即化學反應原理，解題時要根據圖中信息找出相關反應的反應物、生成物和反應條件，寫出相應的化學方程式。提純回收類解題指引：此類試題最常見的情景是粗鹽提純和從冶煉工業(yè)的廢渣中提取某種金屬或鹽。實質是考查與混合物的除雜、分離有關的實驗基礎知識、基本操作和技能。解答這類題目時，一定要認真在流程(圖)中找出得到的主要物質是什么，混有的雜質有

3、哪些；認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質發(fā)生反應，生成了什么產物，要用什么樣的方法才能將雜質除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。例1(2016 年梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量 MgCl2、CaCl2 雜質)為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備 NaOH，其簡要工藝流程如下：(1) 步驟中發(fā)生反應的基本反應類型是_ 反應。(2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是_。(3)驗證步驟中CaCl2 已 完 全 轉 化 為 CaCO3 的 方 法 是_。(4)寫出步驟中反應的化學方程式：_。解析：(1)步驟中的反應是2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl，該反應是復分解反應。(2)除雜

4、過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，所以步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。(3)氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟中 CaCl2 已完全轉化為CaCO3 的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉溶液，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀。答案：(1)復分解(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應后的濾液，加入碳酸鈉溶液，沒有明顯現象(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2例2(2015 年揭陽)某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫。現欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：(1)在廢氣 A 中

5、，一定含有的有害氣體是_(填化學式)，操作的操作名稱是_。(2)溶液 D 中含有的溶質是_(填化學式)。(3)寫出加入 Zn 后發(fā)生反應的化學方程式(寫出其中之一即可)_。解析：由題意可知，在足量的空氣中加熱時，銅、鋅與氧氣反應分別生成了氧化銅和氧化鋅，在加入過量的稀硫酸時，分別與稀硫酸反應生成了硫酸銅、硫酸鋅，所以，溶液D 中含有的溶質是 ZnSO4、CuSO4和H2SO4。由于溶液中含有CuSO4和 H2SO4，在加入鋅時，能分別與鋅反應，所以，發(fā)生的反應有 ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnCuSO4=CuZnSO4。答案：(1) SO2過濾(2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3

6、)Zn H2SO4=ZnSO4H2(或ZnCuSO4=Cu ZnSO4)物質制備類解題指引：此類試題主要以制堿與石灰石工業(yè)、合成氨、冶煉鋼鐵、有機合成工藝等為背景，考查物質制備的原理及相關操作。解題時首先要確定制備的物質是什么，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質(具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其他雜質)；其次分析流程中的每一個步驟，從以下幾個方面了解流程：反應物是什么？反應的化學方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？ 例3(2016年山西) 樂樂查閱資料發(fā)現 CaCl2 可用作干燥劑。他設計了下面的轉換方法，用 CaCO3 制得 Ca

7、Cl2。圖中“”表示物質之間的轉化關系，“”上方為反應條件或參與反應的另一種物質。請回答下列問題：(1)A 的化學式為_；反應都不涉及的基本反應類型是_反應。(2)牛牛認為 CaCO3 經一步反應就可轉化為 CaCl2，反應的化學方程式為_。(3)對比兩同學的轉化方法，我們發(fā)現熟練掌握物質的化學性質可以優(yōu)化物質的轉化途徑。寫出物質 B 經一步轉化為CaCO3 的化學方程式：_。解析：(1)根據圖示可推測，A 為CaO，B 為Ca(OH)2。反應為CaCO3CaOCO2，為分解反應；反應為CaOH2O=Ca(OH)2，為化合反應；反應為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，為復分解反應。則

8、反應都不涉及的基本反應類型是置換反應。答案：(1)CaO 置換(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O例4(2017 年無錫)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品。用某種石英砂礦石(主要成分是 SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下：資料：SiO2 既不溶于水，也不與鹽酸反應。請回答下列問題：(1)“研磨”的目的是_。(2)檢驗“洗滌 a”已洗凈的方法是_。(3)“酸浸”的化學方程式為_。(4)“堿浸”的化學方程式為_。(5)“操作 a”包含蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。解析：(2)若“洗滌 a”已洗凈，則最后一次洗滌液中就沒有 Na2SO4、Na2CO3，所以檢驗“洗滌 a”已洗凈的方法是用氯化