九年級化學(xué)下冊 第九單元《溶液》測試題1（含解析）（新版）新人教版

1、第九單元溶液單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列物質(zhì)放入水中，能形成無色溶液的是()A泥土 B冰塊 C高錳酸鉀 D白糖2下列有關(guān)溶液的說法，正確的是()A溶液一定是無色透明的 B碘酒的溶劑是乙醇C溶質(zhì)一定是固體 D濃溶液一定是飽和溶液3欲將30時不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下來說法正確的是()A溶液中溶劑的質(zhì)量一定減少 B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定增加C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大4下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度下列說法錯誤的是（ ）溫度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B80

2、時，KCl固體的溶解度是51.1gC60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出D20時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%5小明設(shè)計了趣味實驗裝置（見圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是A氯化鈉和水 B硝酸銨和水C二氧化錳和過氧化氫溶液 D銅和稀硫酸6下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A向一定質(zhì)量的 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳C在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水D向氫氧化鈉溶液中不斷加水AA BB CC DD7下列實驗中利用提供的實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項

3、實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤區(qū)別鐵粉和四氧化三鐵粉末加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生。B區(qū)別二氧化碳?xì)怏w和空氣將帶火星的木條伸入氣體中，觀察木條是否復(fù)燃。C區(qū)別食鹽水與蒸餾水分別用玻璃棒蘸取水樣，灼燒，觀察有無固體析出。D比較20時固體氯化鈉和蔗糖的溶解度大小20時，各取100mL水，分別逐漸加入氯化鈉和蔗糖，攪拌，直至不再溶解，比較兩者最終溶解的質(zhì)量大小。8下列說法正確的是()A洗滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水可得溶液C氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D尿素施用過量會導(dǎo)致水污染9下列對如圖所示的溶解度曲線圖分析正確的是()A30時，甲的溶解度小于乙的溶解度B030時，乙物質(zhì)溶解度隨溫度變化比甲大C18時，

4、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等D甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度10下列所示的四個圖像，不能正確反映對應(yīng)關(guān)系變化的是( )AA BB CC DD二、填空題11商丘市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）t1時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是（2）t1時碳酸鈉溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分（填“變大”、“變小”或“不變”）（3）除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是125%的葡萄糖溶液可用于醫(yī)療救護。現(xiàn)配制500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的質(zhì)量為_ g。13分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳

5、酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/10203040氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)40 時，氯化鈉的溶解度為_g。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)。在20 時，在100 g的水中加入30 g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)10 時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是_。三、實驗題某同學(xué)在實驗結(jié)束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當(dāng)他用手

6、接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發(fā)熱”。這一現(xiàn)象引起了他的注意。為了解這三種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究。請完成小題。14他對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成作出了兩種合理的假設(shè)。假設(shè)：溶質(zhì)為NaCl、CaCl2假設(shè)：溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2請你再補充一種合理的假設(shè)。假設(shè)：溶質(zhì)為。15）如果假設(shè)成立，請你根據(jù)下表要求，設(shè)計一個實驗方案進行驗證。實驗步驟及操作方法實驗現(xiàn)象結(jié) 論假設(shè)成立16比較三種假設(shè)，能說明該同學(xué)作出假設(shè)的理由是。四、推斷題17某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸

7、亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_(填操作名稱)。(2)金屬X 是_(填化學(xué)符號)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；固體A中含有_(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是_。18同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反應(yīng)后所得濾液

8、呈無色，則濾渣中一定含有_（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、計算題191在400克15%的食鹽溶液中加入100克水，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)在400克15%的食鹽溶液中加入5克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)在400克15%的食鹽溶液中加入100克10%食鹽溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20某純堿樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量該樣品15.4g放入燒杯中，再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至100g時恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量為111g。試計算：（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元

9、素、氧元素的質(zhì)量比為_；(化為最簡比)（2）反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為_g；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（計算結(jié)果精確到0.1%）參考答案1D【解析】A、泥土不溶于水得到懸濁液，錯誤；B、冰塊溶于水形成的是純凈物，不屬于溶液，錯誤； C、高錳酸鉀能夠溶于水，得到溶液，但有顏色為紫紅色，錯誤；D、白糖能夠溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于無色溶液，正確。故選D。點睛：不溶于液體的固體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液。溶液與懸濁液和乳濁液的相同點是都是混合物，不同點是溶液是均一、穩(wěn)定的，懸濁液和乳濁

10、液不均一、不穩(wěn)定。2B【解析】A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；錯誤；B、據(jù)碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶劑是乙醇(俗稱酒精)，正確；C、溶質(zhì)不一定是固體，也可能是液體或氣體，錯誤；D、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯誤。故選B。3C【解析】試題分析：通過降低溫度使30時不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液時，溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量都不變，A錯B錯C對D錯?？键c：飽和溶液與不飽和溶液。4D5C【解析】A、氯化鈉和水不反應(yīng)，不能使A瓶中的壓強增大，故此項錯誤B、硝酸銨溶于水會吸收

11、大量的熱，使A瓶氣壓減小，此項錯誤C、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下能快速釋放出氧氣，增加氣壓，使B瓶導(dǎo)管口產(chǎn)生“噴泉”D、銅的活動性比較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故此項錯誤故選C6A【解析】A、NaCl +AgNO3=NaNO3+ AgCl，加入硝酸銀溶液立即產(chǎn)生白色沉淀，正確；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，錯誤；C、在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；D、向氫氧化鈉溶液中不斷加水，堿性逐漸減弱，無限加水，趨向于中性，不可能變成酸性，錯誤。故選A?！军c睛】熟知圖像表示的化學(xué)信息。7B【解析】試題分析：鑒別不同的物質(zhì)應(yīng)抓住物質(zhì)性質(zhì)的不同加以區(qū)

12、分，A、區(qū)別鐵粉和四氧化三鐵粉末，利用金屬的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成氫氣，故加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，正確，B、區(qū)別二氧化碳?xì)怏w和空氣，由于兩者都不具有助燃性，故將帶火星的木條伸入氣體中，觀察木條是否復(fù)燃無法區(qū)分，應(yīng)根據(jù)二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，將帶燃著的木條伸入氣體中，觀察木條是否熄滅，錯誤，C、區(qū)別食鹽水與蒸餾水，由于蒸餾水純凈物，故分別用玻璃棒蘸取水樣，灼燒，觀察有無固體析出，有固體析出的為食鹽水，正確，D、比較20時固體氯化鈉和蔗糖的溶解度大小，20時，各取100mL水，分別逐漸加入氯化鈉和蔗糖，攪拌，直至不再溶解，比較兩者最終溶解的質(zhì)量大小，正確，故選B考

13、點：物質(zhì)的鑒別8D【解析】A、洗滌劑去除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用，錯誤；B、植物油不能溶解于水中，形成的是乳濁液，錯誤；C、氯化鈉溶于水，無明顯吸熱或放熱現(xiàn)象，溫度幾乎不變，錯誤；D、過量使用化肥會導(dǎo)致水體的污染，正確。故選D。9C【解析】試題分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的解：A、通過分析溶解度曲線可知，3

14、0時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯誤；B、甲物質(zhì)的溶解度曲線陡，所以甲物質(zhì)溶解度隨溫度變化比乙大，故B錯誤；C、通過分析溶解度曲線可知，18時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，所以溶解度相等，故C正確；D、溫度小于18時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，故D錯誤故選：C10D【解析】A、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反應(yīng)停止，正確；B、加熱一定量的高錳酸鉀固體時，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，固體中錳元素質(zhì)量不變，正確；C、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，正確；D、飽和NaCl溶液恒溫蒸發(fā)水時，仍然是飽和溶液，由于溫度不變，

15、氯化鈉的溶解度不變，因此氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選D。11氯化鈉、不變、冷卻熱飽和溶液?！窘馕觥吭囶}分析：（1）依據(jù)圖示，在t1時氯化鈉中溶解度更大；（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故碳酸鈉溶液由飽和變不飽和，溶度不變。（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大；考點：物質(zhì)的溶解度。1225【解析】【詳解】配制500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的質(zhì)量為500g5%=25g。1336.6增大飽和溶液23.1%碳酸鈉飽和溶液【解析】根據(jù)表格中兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)來分析解答。解：由表格可知：（1）40時，氯化鈉的溶解度為36.6g； (2)

16、碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g30g+100g1000023.1%；(3)10時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液。14NaCl、CaCl2、HCl15向反應(yīng)后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液變紅或：向反應(yīng)后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有氣泡產(chǎn)生或：向反應(yīng)后的溶液中加入Na

17、2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有氣泡產(chǎn)生16反應(yīng)后的溶液呈中性（或：HCl與NaOH、Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)）【解析】分析：（1）酸和堿反應(yīng)時有可能酸堿恰好完全中和，也可能堿過量或酸過量，當(dāng)恰好完全中和時假設(shè)正確，當(dāng)堿過量時假設(shè)正確，所以假設(shè)應(yīng)該是酸過量時的情況（2）假設(shè)的特征是溶液顯酸性，所以可以用紫色石蕊溶液檢驗（3）做出假設(shè)的理由是酸堿有可能恰好中和解答：解：（1）假設(shè)為酸堿恰好中和后的生成物，假設(shè)是堿過量時的情況，所以提出的假設(shè)應(yīng)該是酸過量時的情況，也就是溶液中含有生成的氯化鈣、氯化鈉和剩余的鹽酸故答案為：NaCl、CaCl2、HCl；（2）因溶液顯酸性，所以可以用紫色

18、石蕊溶液進行檢驗故答案為：取少量樣品于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液變紅色（3）當(dāng)酸和堿恰好中和時，生成物中只有氯化鈉和氯化鈣故答案為：當(dāng)酸和堿恰好完全中和時所得溶液中的溶質(zhì)就只有氯化鈣和氯化鈉 實驗步驟及操作方法實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液顯紅色假設(shè)成立17 過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)【解析】本題考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用。(1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾；（2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，要得到較為純

19、凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來。金屬X 是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的鐵是過量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。18Zn(NO3)2Fe(NO3)2AgFeAg、Fe、小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2