（推薦）初三化學(xué)酸堿鹽及物質(zhì)鑒別與提純

1、初三化學(xué)酸堿鹽及物質(zhì)鑒別與提純一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色 白色固體：氯化銀AgCl、氫氧化鎂Mg(OH)2、硫酸鋇BaSO4、氫氧化鋁Al(OH)3、無(wú)水硫酸銅CuSO4、碳酸鈣CaCO3、 碳酸鋇BaCO3 、碳酸銀Ag2 CO3、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳MnO2、鐵粉Fe藍(lán)色固體：硫酸銅晶體CuSO45H2O、氯化銅CuCl2、硝酸銅Cu(NO3)2，溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3，溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2 不溶于水

2、可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀(KMnO4)：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵 Fe(NO3)2和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（俗名：銅綠）二、物質(zhì)的鑒別1、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 可以從相關(guān)氣體本身所具有的性質(zhì)著手去進(jìn)行鑒別2、酸溶液的鑒定方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出3、堿溶液的鑒定方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅

3、褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）4、鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體 反應(yīng)原理：碳酸鹽酸鹽H2 OCO2 5、鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 .6、鑒定鹽酸和氯化物（氯離子） 往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應(yīng)原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl7、銅鹽：硫

4、酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色 跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2 CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2 SO4 8、鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 6NaOH 2Fe(OH)33Na2SO4例1：能把BaCl2、Na2CO3和鹽酸三種溶液一次鑒別的試劑是什么(寫出一種)例2：有一包白色粉末，由Na2CO3、Na2SO4、K2CO3和BaCl2四種物質(zhì)中的兩種混合而成。

5、現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀存在，分離出該不溶物質(zhì)再加入硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）判斷原混合粉末中的物質(zhì)的化學(xué)式 和 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 注：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀沉淀是白色的：Fe(OH)2、Mg(OH)2 Al(OH)3、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一

6、種可溶于稀硝酸的沉淀。三、物質(zhì)的除雜和提純 1、物質(zhì)的除雜除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：、 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)； 不能引入新的雜質(zhì)。 2、物質(zhì)的提純 提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過(guò)程例3：（1）如何除去KNO3中混有的少量NaCl晶體？ （2）如何除去NaCl中混有少量的 KNO3？例4：現(xiàn)有CuO和木炭粉混合而成的黑色粉末，如何用化學(xué)方法將他們分離？四、幾種常用的堿：1氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，

7、稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO4+H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式

8、:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）33Na2SO4+2Fe（OH）3b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2 2氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀

9、反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3CaOCa（OH）2CaCO3五、常見(jiàn)的鹽：1氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、2碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）碳酸鈉酸鹽H2 O CO2 例： Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 Ca（OH）2 Na2 CO3 2NaOH CaCO3 3硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO45H2OCuSO4 5H2O