高考化學(xué)中的三大易錯點

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高考化學(xué)中的三大易錯點 高中化學(xué)有許多易錯點，學(xué)習(xí)起來混亂且難記憶。我在這里給大家整理了化學(xué)的三大易錯點包括：阿伏伽德羅定律，離子共存，復(fù)原性，氧化性等。盼望可以關(guān)心到大家更好的學(xué)習(xí)化學(xué)。 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即三同定一同。 2.推論 (1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 (4)同溫同壓同體積時，m1/m2=1/2 留意： 阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。 用法氣態(tài)方程pv=nrt有助

2、于理解上述推論。 3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法 情況條件：考察氣體時常常給非標(biāo)準(zhǔn)情況如常溫常壓下，1.01105pa、25時等。 物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。 物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體構(gòu)造：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。 如co32-、so32-、s2-、hco3-

3、、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能

4、與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。 (4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反響。如3alo2-+3al3+6h2o=4al(oh)3等。 2.由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。 (1)具有較強復(fù)原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如m

5、no4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o反響不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。 如fe3+與scn-不能大量共存; 5.審題時應(yīng)留意題中給出的

6、附加條件。 酸性溶液(h+)、堿性溶液(oh-)、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液等。 有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。 mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。 s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：s2o32-+2h+=s+so2+h2o留意題目要求大量共存還是不能大量共存。 6.審題時還應(yīng)特殊留意以下幾點： (1)留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存;s2-與so

7、32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下那么不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(oh-)、強酸(h+)共存。 如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時進一步電離);hco3-+h+=co2+h2o三、離子方程式書寫的根本規(guī)律要求 (1)合事實：離子反響要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物及反響。 (2)式正確：化學(xué)式與離子符號用法正確合理。 (3)號實際：= 等符號符合實際。 (4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。 (6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中

8、易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 三、氧化性、復(fù)原性強弱的推斷 (1)依據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有復(fù)原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其復(fù)原性就越強。 (2)依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式 在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，那么其對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性就越弱;復(fù)原劑的復(fù)原性越強，那么其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 (3)依據(jù)反響的難易程度 留意：氧化復(fù)原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子力量越強，其氧化性就越強;失電子力量越強，其復(fù)原性就越強。 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。 常見氧化劑： 活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等; 元素(如mn等)處于高化合價的氧化物，如mno2、