2012年高考真題——理綜化學(xué)部分（全國卷）解析版

1、6 、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是a 離子化合物中一定含有離子鍵b 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c 含有極性鍵的分子一定是極性分子d 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】a【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，a正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，b錯(cuò)誤；co2分子含有極性鍵，但co2是非極性分子；naoh等離子化合物含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，不是共價(jià)化合物，d錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】1.離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵如nh4no3、na2o2是離子化合物，但在nh4no3、na2o2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。2

2、.共價(jià)鍵與共價(jià)化合物：共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不一定有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物，即共價(jià)鍵既可以存在于共價(jià)化合物中，又可以存在于離子化合物中，如nh4no3、na2o2、naoh是離子化合物，但含有離子鍵的同時(shí)還含有共價(jià)鍵?！军c(diǎn)評】：本題把化學(xué)鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學(xué)生對離子化合物、共價(jià)化合物、化學(xué)鍵、極性分子等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。7 、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3oh-=al(oh)3 b 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2=cl

3、 + + h2od 稀硫酸中加入鐵粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 【答案】c【解析】a答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤；b中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯(cuò)誤；d答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題?！军c(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得沒有創(chuàng)意，如d這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對做過原題！b項(xiàng)也見得多， a直接取材于課本第二冊，c選項(xiàng)，考生也絕對做過，非常常見。8 、合成氨所需

4、的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 a 增加壓強(qiáng) b 降低溫度 c 增大co 的濃度 d 更換催化劑 【答案】b【解析】co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) 是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率不變，a錯(cuò)誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，b正確；增大co 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，co 的轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，d錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 改變溫度：升高溫

5、度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。改變濃度：若qckc，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若qckc，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)。改變壓強(qiáng)：若qpkp，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若qpkp，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)?！军c(diǎn)評】：本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡單，實(shí)則有一定的陷阱，對概念的內(nèi)涵和外延理解不深刻的考生容易出現(xiàn)失誤，非常符合高考選拔人才的要求。9 、反應(yīng) a+b c（h 0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是【答案】d【

6、解析】由反應(yīng) a+b c（h 0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h 0） xc（h 0）可以看出，a+b c（h 0）是放熱反應(yīng)，a和b 的能量之和c，由 a+bx （h 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，xc（h 0）是放熱反應(yīng)，故x的能量大于a+b;a+b的能量大于c,x 的能量大于c，答案：d?！究键c(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：h=e（生成物的總能量） e（反應(yīng)物的總能量）根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)(鍵能)進(jìn)行計(jì)算：h=e（反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量） e（生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量）【點(diǎn)評】本題為圖像題，主要考察了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析。10 、 元素x形成的離子與鈣

7、離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二級硫的離子半徑，x元素為 a al b p c ar d k 【答案】d【解析】a答案中al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，a錯(cuò)誤；p形成的簡單離子的半徑 大于負(fù)二級硫的離子半徑，b錯(cuò)誤；ar不能形成簡單離子，答案d ?！究键c(diǎn)】半徑大小規(guī)律（1）原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減?。?族除外）。（2）離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。（3）同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小?！军c(diǎn)評】首先以

8、具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷，并考察在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項(xiàng)的問題。11、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是a b c d 【答案】b【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向，則 大于；相連時(shí)，為正極，則 大于；相連時(shí)，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：?！究键c(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：（1）由兩極

9、的相對活潑性確定：相對活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外?！军c(diǎn)評】本題考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，和金屬活動(dòng)性的判斷問題。12. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1v2v3v4.體積大小順序正確的是a.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c.v3v2

10、v1v4 d.v2v3v1v4【答案】b【解析】常壓和500條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序?yàn)関3v4v2v1?！究键c(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫?！军c(diǎn)評】此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的處理。13.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是a 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)b 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、）d 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴【答案】：d【解析】橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，a正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，b正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），c正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，480g溴.d錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】醇的消去反應(yīng)規(guī)律 醇分子中，連有一0h的碳原子相鄰的碳上必須連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。 若醇分子中連有一0h的碳原子沒有相鄰的碳原子或相鄰碳原子上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。苯環(huán)上的-oh不能消去。

12、【點(diǎn)評】本題是一道有機(jī)題，考查了官能團(tuán)的性質(zhì)，特別是醇的消去反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫，有機(jī)物反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系。27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1） 元素a為_；c為_（2） 由這些元素形成的雙原子分子為_。（3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線形的是_。（寫2種）（4） 這些元素的單質(zhì)或由他們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_

13、，分子晶體的是_；（每空填一種）（5） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚海?）c na（2）co （3）co2 h2o h2s (4)金剛石 nacl na s 或co （5）2na2o2+2co2=2na2co3+o2【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。可推出元素a為c; b為o; 元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為co;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空

14、間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是co2 ，非直線形的是: h2o h2s。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是nacl ，金屬晶體的是na ，分子晶體的是 s 或co ；（每空填一種）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+2co2=2na2co3+o2【考點(diǎn)】主要有分子的構(gòu)型，元素的推斷，晶體的類型和生活中防毒面具的知識的考察?！军c(diǎn)評】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生

15、對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。28.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有cuo粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí) ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬

16、銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）hcoohco +h2o(2)黑色粉末變紅，co co2（3）cba（4）0.96（5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量cuo+h2so4=cuso4+h2o【解析】（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是hcoohco +h2o（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是co co2；實(shí)驗(yàn)步驟: 先通入co一會(huì)兒后 加熱后 停止加熱 然后繼續(xù)通入co到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉

17、漏斗開關(guān) ，最后熄滅酒精1 。（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g， 剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.85=0.96 ；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuo+h2so4=cuso4+h2o【考點(diǎn)】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就

18、是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟?！军c(diǎn)評】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過co制備，考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。29.(15分 ) （注意：在試題卷上作答無效）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1） 起始濾液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原

19、因是_。（2） 試劑i的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；（4） 試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（5） 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62ml，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計(jì)算結(jié)果）答案（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）bacl2 ba2+so42-=baso4 ba2+co32-=baco3 (3)k2co3 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2h+ co32-=h2o+co

20、2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的ph大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計(jì)算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml?！究键c(diǎn)】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計(jì)算?！军c(diǎn)評】本題以無機(jī)框圖，除雜中的實(shí)驗(yàn)步驟為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。30.（15分）（

21、注意：在試題卷上作答無效）化合物a（c11h8o4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c?；卮鹣铝袉栴}：（1） b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則b的結(jié)構(gòu)簡式是_，b與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成d，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類型是_；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（2） c是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4，其余為氧，則c的分子式是_。（3）已知c的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 。另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則c