第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

1、第二節(jié)第二節(jié) 影響水電離的因素影響水電離的因素復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2SO4、KNO3、 BaSO4 、 CaCO3、AgCl等弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：弱酸：弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH)2等等一、影響水電

2、離平衡的因素一、影響水電離平衡的因素 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ,增大增大c(H+)，則平衡向，則平衡向_移動(dòng)，水的電離被移動(dòng)，水的電離被_，由于水的電離平衡仍然存在，由于水的電離平衡仍然存在，Kw _，則則c(OH-)必然會(huì)必然會(huì)_。 左左 抑制抑制 不變不變 減小減小酸酸微粒的種類、來源微粒的種類、來源微粒間的相互作用微粒間的相互作用相互作用的結(jié)果相互作用的結(jié)果H H2 2O OHO OH- - + H + H+ +HCl = HCl = H H+ + + + ClCl- -溶液中溶液中c( (H H+ +) 增大，使增大，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡

3、逆向移動(dòng)，水電離出的水電離出的c(H+)和和c(OH-)均下降均下降 c(H+) c(OH-) 溶液溶液pH7 顯酸性顯酸性 資料：氫氧化鈉溶液中的離子濃度（資料：氫氧化鈉溶液中的離子濃度（25C）c(NaOH) 1.0101 molL1c(OH) 1.0101 molL1 pH=13c(H+)水水 = c(OH) 水水 1.01013 molL1 微粒的種類、來源微粒的種類、來源微粒間的相互作用微粒間的相互作用相互作用的結(jié)果相互作用的結(jié)果H H2 2O OHO OH- - + H + H+ +NaOH = NaOH = NaNa+ + + + OHOH- -溶液中溶液中c c( (OH-)

4、增大，增大，使水的電離平衡逆向移使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水電離出的動(dòng)，水電離出的c(H+)和和c(OH-)均下降均下降 c(H+)7 顯堿性顯堿性 小結(jié)：小結(jié)： 2. 水中加入酸或者堿水中加入酸或者堿 水中加入水中加入酸或者堿酸或者堿，抑制抑制水的電離，水水的電離，水電離的電離的c(H+)和和c(OH-)均有所下降，但均有所下降，但Kw保持不變。保持不變。 c(H+) c(OH-)，水溶液的水溶液的pH值值改變。改變。 從從c(H+)和和c(OH-)角度考慮，角度考慮，如何促進(jìn)水如何促進(jìn)水的電離呢的電離呢？ 思考：思考： 從從c(H+)和和c(OH-)角度考慮，加角度考慮，加入哪些物質(zhì)入哪些物

5、質(zhì)促進(jìn)水的電離呢促進(jìn)水的電離呢？ 提出假設(shè)提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究歸納論證歸納論證實(shí)驗(yàn)要求：實(shí)驗(yàn)要求：1.1.注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范2 2. .小組成員合作小組成員合作3.3.注意歸納總結(jié)注意歸納總結(jié)4.4.每組一位同學(xué)展示每組一位同學(xué)展示微粒的種類、來源微粒的種類、來源微粒間的相互作用微粒間的相互作用相互作用的結(jié)果相互作用的結(jié)果H H2 2O OHO OH- - + H + H+ +CHCH3 3COONa= COONa= NaNa+ + +CHCH3 3COOCOO- -溶液中溶液中c( (CHCH3 3COOCOO- -) 與水電離與水電離的的H+結(jié)合為分子，使

6、水的電結(jié)合為分子，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離出離平衡正向移動(dòng)，水電離出的的c(H+)和和c(OH-)均增加均增加 c(H+)7 顯堿性顯堿性 小結(jié)：小結(jié)： 3. 水中加入鹽類物質(zhì)水中加入鹽類物質(zhì)（1 1）水中加入含有）水中加入含有NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等等離子的鹽后，可以促進(jìn)水電離，離子的鹽后，可以促進(jìn)水電離，溶液顯酸性。溶液顯酸性。（2）水中）水中加入含有加入含有CO32、HCO3、ClOSiO32 、F、S2等離子的鹽后，促等離子的鹽后，促進(jìn)水電離，溶液顯堿性。進(jìn)水電離，溶液顯堿性。（3）以上各離子均由鹽類物質(zhì)帶入水中）以上各離子均由鹽類物質(zhì)帶入水中弱酸根離子弱酸根離

7、子弱堿陽離弱堿陽離子子總結(jié)之一總結(jié)之一 水的電離水的電離H2O H+ + OH-促進(jìn)促進(jìn)加入某些加入某些鹽類物質(zhì)鹽類物質(zhì)升溫升溫抑制抑制降溫降溫加入酸或加入酸或加入堿加入堿 哪些因素可能影響醋酸的電離平衡呢？哪些因素可能影響醋酸的電離平衡呢？CH3COOH CH3COO- + H+醋酸溶液醋酸溶液 你能用電離平衡的觀點(diǎn)解釋醋酸與碳酸你能用電離平衡的觀點(diǎn)解釋醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)嗎？鈉溶液的反應(yīng)嗎？ COCO3 32-2-與溶液中的哪種離子結(jié)合？與溶液中的哪種離子結(jié)合？CO2是如何產(chǎn)生的？是如何產(chǎn)生的？ H H+ +從哪來？從哪來？c c(H(H+ +) )如何變化？如何變化？ 對(duì)醋酸電離有什么影響？對(duì)醋酸電離有什么影響？ 如何如何抑制抑制醋酸的電離？醋酸的電離？醋酸的電離醋酸的電離CH3COOH CH3COO- +