化學(xué)新人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡課件ppt

1、 內(nèi) 容 標(biāo) 準(zhǔn) 活 動(dòng) 與 探 究 建 議1.1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡離平衡, ,了解酸堿電離理論。了解酸堿電離理論。2.2.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液液phph的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.3.初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液phph的方法，知的方法，知道溶液道溶液phph的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要應(yīng)用?？茖W(xué)研究的重要應(yīng)用。4.4.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原因，歸納影響認(rèn)識(shí)鹽類水解的原因，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中例說明鹽類水解在生產(chǎn)、

2、生活中的應(yīng)用。的應(yīng)用。5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：用實(shí)驗(yàn)：用ph計(jì)測(cè)定中和計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過程中溶液曲線。反應(yīng)過程中溶液曲線。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的的ph，說明這些鹽溶液呈，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。酸性、中性或堿性的原因。實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水解。氯化鐵的水解。實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。查閱資料并交流：含氟查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要注提出加氟預(yù)防齲齒需要注意的問題。意的問題。課標(biāo)中相應(yīng)要求課標(biāo)中相

3、應(yīng)要求1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。離平衡。3會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離理論。了解酸堿電離理論。 5知道水的離子積常數(shù)知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的關(guān)系。及其與溫度的關(guān)系。6了解溶液的了解溶液的ph、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。濃度大小、溶液酸堿性之間

4、的關(guān)系。 7了解了解ph與與c(h+ )的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液ph的簡(jiǎn)的簡(jiǎn)單計(jì)算。單計(jì)算。 8初步掌握測(cè)定溶液初步掌握測(cè)定溶液ph的方法。的方法。9學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的過程中的ph變化曲線，了解酸堿中和過程中變化曲線，了解酸堿中和過程中ph的變的變化規(guī)律?；?guī)律。知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議10通過閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液通過閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液ph的調(diào)控的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。11認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和

5、強(qiáng)堿認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。13能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。14會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。15能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。16知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的知道難溶物在水中的溶解情

6、況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。建立過程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。要求。18知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）?；瘜W(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論1 1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離為電離為可逆可逆電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 4 難溶電解質(zhì)的溶

7、解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶難溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化2 2 水的電離和溶液水的電離和溶液的酸堿性的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水( (稀溶液稀溶液) )離子積為離子積為常數(shù)常數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法phphphph應(yīng)用應(yīng)用3 3 鹽類的水解鹽類的水解 水的電離平衡水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生弱電解質(zhì)的生成成鹽類水解鹽類水解水水 解的應(yīng)用解的應(yīng)用( (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)) )深入深入綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章主要知識(shí)點(diǎn)本章主要知識(shí)點(diǎn) 水是一種極弱的水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電解質(zhì)，能微弱的電離。的電

8、離。五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確五、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確ph1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。濃度：加水，平衡向溶

9、解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)a的飽和溶液中，加的飽和溶液中，加 入含有相同離入含有相同離 子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會(huì)被抑制。抑制。3 3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用: :(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：侯氏制堿法原理：侯氏制堿法原理：nh3+nacl+co2+h2o=nahco3 +nh4cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越

10、大，轉(zhuǎn)化越容易。這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解度小難溶電解質(zhì)的溶解度小于于0.01g0.01g，離子反應(yīng)生，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于度小于1 11010-5mol/lmol/l時(shí)，時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。中還有相應(yīng)的離子。沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移 動(dòng) 重難點(diǎn)知識(shí)透析重難點(diǎn)知識(shí)透析 1 1、 已知已知nhnh3 3、soso3 3、nono2 2、p p2 2oo5 5等的水溶液均可導(dǎo)等的水溶液均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎？電，它們都是電解質(zhì)嗎？2 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？、電解質(zhì)溶液導(dǎo)

11、電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系？3.有關(guān)有關(guān)ph值的計(jì)算值的計(jì)算:phph值的計(jì)算一值的計(jì)算一 直接求酸和堿的直接求酸和堿的phph ph= -lgc(h+) poh= -lgc(ohoh- -) 常溫下：常溫下：ph+poh=14phph值的計(jì)算二值的計(jì)算二酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋phph值計(jì)算三值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合phph值計(jì)算四值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！注意：無限稀釋為中性！注意：無限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根離子氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：解答關(guān)鍵：抓住溶液的主體抓住溶液的主體主導(dǎo)因素主導(dǎo)因素當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變改變”時(shí)，需考慮水的電離時(shí)，需考慮水的電離 4 4、溶液中粒子濃度大小的比較、溶液中粒子濃度大小的比較5 5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，