廣東省高三3月適應性考試化學試題及答1

1、廣東省2016屆高三3月適應性考試理綜化學試題7某有機物由c、h、o三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。關于該有機物敘述 正確的是 a分子式為c11h9o3 b不能使溴水褪色 c屬于芳香族化合物 d不能與na0h溶液反應8用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是 a瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集no2 b瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥nh3 cb口進氣，用排空氣法收集co2 d瓶中裝滿水，b口進氣，通過排水量可測量所制備h2的體積9na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是 a常溫常壓下，l6gch4中含有共價鍵總數(shù)為04na b常溫常壓下，224 l no2氣體中含有no2分

2、子數(shù)為0.1na c 1 l0.lmoll1的醋酸中含有h十離子數(shù)為0.1na d鋁熱反應中1 molfe3o4完全反應，轉移的電子數(shù)為6na1 0下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結論均正確的是11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： a由元素x和q組成的化合物不可能含有共價鍵 b x、z、r的最高價氧化物對應水化物可彼此反應 cy半徑比q2半徑大 dm（oh）2萬的堿性比xoh的堿性弱12右圖所示的電化學裝置中，電極i為al，其他電極均為cu，則下列說法正確的是 a電子流向：電極w（a）電極i b電極iii的電極反應：2h2o一4e一4ho2 c電極ii的質量減少，電極iii的質量增加

3、 d三個燒杯中的so2一濃度都始終保持不變13某溫度下，0.200 moll一1的ha溶液與0200 moll一1的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是 a01 moll一1ha溶液的ph1 b該溫度下kw1.0x 10一14 c微粒x表示oh一，y表示h d混合溶液中：n（a一）n（x）n（na）26（13分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（cncl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應為： sn也可與hcl反應生成ancl2，已知：某同學設計的相關實驗裝置圖如右： （l）a中濃鹽酸與b中物質進行反應，化學方程式為。 （2）d中的試劑為，目的是。 （3）

4、g中冷卻水的進水位置為（填字母）。 （4）為避免e中副反應的發(fā)生，對裝置需要改進的措施是。 （5）k中固體物質的作用為。 （6）當要結束實驗時，不能首先進行的操作是。 關閉a的活塞停止f的加熱停止g的通水。 （7）若將b中的固體換成，并將除a和b以外的器皿去掉，反應可制備sncl2。 （8）實驗結束后，若得到的sncl4為13.05g，至少消耗g mno2.為了避免尾氣 污染，需要改進的措施是。27.（15分）過碳酸鈉(2na2co33h2o2 )是由na2co3-與h2o2復合而形成的一種固體放氧劑， 可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量 來衡量其優(yōu)劣，13

5、%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如下： 回答下列問題： （1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式。 (2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響。 下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是（填字母）。 a. mno2 b. ki c. na2sio3 d. fec13 反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%）及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等 品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是。 “結晶”時加入nacl的目的是，其作用原理是。 （3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是。 （4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600 g樣品，在250 ml錐形瓶中用100 ml 0.5 mo

6、l l1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol l1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈 淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗kmno4溶液的平均體積為 26.56 ml o另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗kmn04 溶液的平均體積為2.24 ml。 過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有。 測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響及其原因。 該樣品的活性氧含量為，表明該樣品（填“是”或“不是”）28（15分） 氮的氧化物（如no2、no4、n2o5等） 應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。 （l）從n2o5可通過電解或臭氧氧化n2o4的方法制備。

7、電解裝置如圖所示（隔膜 用于阻止水分子通過），其陽極反應式為。 己知：2no（g）o2（g）2no2（g）h1 no（g）o3（g）no2（g）o2（g）h2 2no2（g）n2o4（g）h3 2n2o5（g）4no2（g）o2（g）h4 則反應n2o4（g）o3（g）n2o5（g）o2（g）的h。 （2）從n2o5在一定條件下發(fā)生分解：2n2o5（g）4no2（g）o2（g）。某溫度下測得恒容密閉容器中n2o5濃度隨時間的變化如下表： 設反應開始時體系壓強為p0，第200 min時體系壓強為p，則p：p0 ；1.00一3.00 min內，o2的平均反應速率為 。 （3）從n2o4與no2之間

8、存在反應。將一定量的n2o4放入恒容密 閉容器中，測得其平衡轉化率a(n2o4)隨溫度變化如圖所示。 圖中a點對應溫度下，已知n2o4的起始壓強p0為108 kpa，列式計算該溫度下 反應的平衡常數(shù)kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)）。 由圖推測是吸熱反應還是放熱反應，說明理由 ， 若要提高試n2o4，除改變反應溫度外，其他措施有 （要求寫出兩條）。 對于反應，在一定條件下n2o4；與no2的消耗速率與自 身壓強間存在關系：。其中，kl、k2 是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率一壓強關系如下圖所示： 一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)kp的關系是kl ，在上圖標出的

9、點中， 指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由 。36【化學選修2：化學與技術（巧分） 工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含so2和氮氧化物等）。為減少環(huán)境污染，某 工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下： （l）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石參與 的反應方程式是 。 （2）窯爐氣中的so2一部分來源于原料中添加劑na2so4的熱分解，該反應方程式 為 ；氮氧化物主要源于空氣中n2與o2的反應，該類氣體在高溫下基本無 色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是 。 （3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有 ； 用于噴霧的火堿溶液應選用軟

10、化水配制，原因是 。 （4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而韭平板狀結構原因是 。氧氣 在脫硝過程中的作用是 （5）凈化氣的主要成分是 37化學選修3：物質結構與性質（15分）倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領域具有重要應用，氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖a所示，其加熱分解產(chǎn)物中sio2的晶胞結構如圖b所示，回答下列問題：（1）基態(tài)si原子的最外層電子排布式為，其中成對電子之間的主要區(qū)別是（2）圖a分子中h的化合價為，si原子采用雜化，形成的極性共價鍵類型為；鍵的極性si-h鍵si-o（填空“”、“”、“”）（3）圖a分子結構中，一個硅原子被3個元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為，該分子的分子

11、式為（4）氫基倍半硅氧烷為晶體，sio2為晶體；（5）每個sio2晶胞含有si原子的個數(shù)為；已知sio2晶體為面心立體結構，晶胞參為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則sio2晶體的密度為gcm338化學選修5：有機化學基礎（15分） 中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下： 己知氫化青蒿素的分子式為c15h22o4?；卮鹣铝袉栴}： （l）青蒿素的分子式為。 （2）反應中，nabh4的作用是。 a氧化劑b還原劑c催化刑d、溶劑 （3）有機物d的結構簡式為。 （4）青蒿?？崮軌虬l(fā)生的反應類型有。 a酷化反應b水解反應

12、c還原反應d加聚反應 （5）參照h2q的表示方式，寫出反應的化學方程式。 （6）從雙氫青蒿素（h2q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物e。合成過程中，有機原料除h2q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物p，其結構簡式為。化合物s是p的同分異構體，其分子結構含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出s的一種結構簡式。化學參考答案7c8d9a10c11a12b 13d26（13分）（1） （2分）（2）濃硫酸 除去h2o （每空1分，共2分）（3）b （1分）（4）bd間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶 （2分）（5）防止空氣中水分進入 （1分）（6） （1分）（7）sn （1分）（8）8.7

13、0 （2分）在k后面加尾氣吸收裝置 （1分）27（15分）（1） （1分）（2） c （1分） 286.8 288.5 k （2分） 提高產(chǎn)量（1分） 增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出（2分） （共3分）（3）nacl （1分）（4）h2o2、co2 （2分） 偏低。工業(yè)鹽酸常含微量fe3+，溶解過程會催化h2o2分解 （2分） 12.16（2分） 不是（1分） （共3分）28（15分）（1） （1分） （2分）（2）1.75 0.090 moll-1min-1 （每空1分，共2分）（3） （2分） 吸熱反應。溫度升高，a(n2o4)增加，說明平衡右移 （2分） 減小體系壓強、移出no2 （2分） （2分） b點與d點，滿足平衡條件u(no2) = 2u(n2o4) （2分）36化學選修2：化學與技術（15分）高溫（1）純堿 （1分） sio2 + caco3 = casio3 + co2 （2分）高溫（2）2na2so4 = 2na2o + 2so2 + o2 （2分） no與o2反應生成紅棕色no2，且該反應為放熱反應 （2分）（3） na2co3和na2so4 （2分） 減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭 （2分）（4）增大催化劑的表面積，加快反應速率 （1分） 作為還原劑使氮氧化物轉變?yōu)榈獨?（1分）（5）n2和h2o （2分）37化學選修3：物質結構與性質（1