2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課件(蘇教版選修4)

1、專專題題2 2化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率與與化化學(xué)學(xué)平平衡衡第二第二課時課時影響影響化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率的因的因素素課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計巧設(shè)計名師課堂名師課堂一點通一點通設(shè)計設(shè)計1 1設(shè)計設(shè)計2 2考點一考點一考點二考點二第第一一單單元元化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納課下課下3030分鐘演練分鐘演練設(shè)計設(shè)計3 3返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 (1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是 ，如如Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快。與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快。 (

2、2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件(即外因即外因)有反應(yīng)物有反應(yīng)物的的 、反應(yīng)的、反應(yīng)的 、溫度、加入、溫度、加入 等。反應(yīng)物等。反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的 大小等因素對反應(yīng)大小等因素對反應(yīng)速率也有影響。速率也有影響。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑顆粒顆粒返回返回 (3) 或或 物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，一般不用物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，一般不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。來表示化學(xué)反應(yīng)速率。固體固體純液體純液體返回返回返回返回 一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論 1碰撞理論碰撞理論 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子間發(fā)生 。能。能發(fā)生發(fā)生 的碰撞叫有效碰撞。的碰撞叫有效碰撞。碰撞碰撞反應(yīng)反應(yīng)返回返回 2活化分子和活化能活化分子和活化能 (1)活化分子：活化分子： 在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 的的分子。分子。 (2)活化能：活化能： 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。有效碰撞有效碰撞返回返回正反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱反應(yīng)熱返回返回 3活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定的，在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定的，活

4、化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)時間內(nèi) 越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)返回返回 (2)活化能降低活化能降低普通分子變成普通分子變成 有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。 活化分子活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大返回返回加快加快減慢減慢返回返回 (2)理論解釋：理論解釋： 其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 增多增多 增加增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反之，減小反

5、應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞加快加快減慢減慢返回返回2壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響(1)影響結(jié)果：影響結(jié)果：對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(減小容器容積減小容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)(增大容器容積增大容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率 。加快加快減慢減慢返回返回 (2)理論解釋：理論解釋： 對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)對于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)氣體體積縮小氣體體積縮小 增大增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速

6、率 。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度加快加快減慢減慢返回返回 3溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響 (1)影響結(jié)果：影響結(jié)果： 其他條件相同時，升溫反應(yīng)速率其他條件相同時，升溫反應(yīng)速率 ，降溫反應(yīng)速，降溫反應(yīng)速率率 。據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高。據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高10 K，其反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加速率增加 倍。倍。加快加快減慢減慢24返回返回 (2)理論解釋：理論解釋： 其他條件相同時，升高溫度其他條件相同時，升高溫度活化分子活化分子 以及分以及分子間碰撞頻率提高子間碰撞頻率提高 增加增加化學(xué)反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)速率加快。 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞返回返回 4催化劑對反應(yīng)速率的影響

7、催化劑對反應(yīng)速率的影響 (1)影響結(jié)果：影響結(jié)果： 使用催化劑可使用催化劑可 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(一般情況下是指一般情況下是指加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率)。 (2)理論解釋：理論解釋： 催化劑催化劑降低反應(yīng)所需降低反應(yīng)所需 提高提高 增加增加反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。改變改變活化能活化能活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞返回返回 (3)特點：特點： 選擇性：只對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。選擇性：只對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。 高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的 ，從而，從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。 活化能活化能返回返回

8、5其他因素對反應(yīng)速率的影響其他因素對反應(yīng)速率的影響 如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨、速研磨、 反應(yīng)物接觸面積等，均是行之有效的改變反應(yīng)物接觸面積等，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的方法。 增大增大返回返回返回返回1根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對嗎？升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對嗎？分析：分析：不對。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各不對。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管

9、是吸熱反應(yīng)還是放熱反種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。學(xué)反應(yīng)速率都減小。返回返回返回返回(4)活化分子間的碰撞一定能夠發(fā)生反應(yīng)?；罨肿娱g的碰撞一定能夠發(fā)生反應(yīng)。()(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞。()返回返回分析：分析：(1)如果反應(yīng)物沒有氣體，即全部是固體、液體或如果反應(yīng)物沒有氣體，即全部是固體、液體或溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。

10、(3)碳為固體，改變其用量，反應(yīng)速率不變。碳為固體，改變其用量，反應(yīng)速率不變。(4)活化分子有合適取向的有效碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)?；罨肿佑泻线m取向的有效碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回返回返回返回分析：分析：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物均為固體，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物均為固體，增大壓強(qiáng)時濃度幾乎不變化，故反應(yīng)速率不變。時濃度幾乎不變化，故反應(yīng)速率不變。(2)該反應(yīng)增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)增大壓強(qiáng)有利于CO2溶解，反應(yīng)速率增大。溶解，反應(yīng)速率增大。(3)該反應(yīng)中各組分均為氣體，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)中各組分均為氣體，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率加

11、快。時，反應(yīng)速率加快。答案：答案：(1)不變不變(2)加快加快(3)加快加快返回返回4向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是正確的是 ()在在500，10 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)在在500，用，用V2O5作催化劑，作催化劑，10 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)返回返回在在450，8 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)在在500，8 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)ABC D返回返回分析：分析：

12、溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，故速率越大，故的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最??；的反應(yīng)速率最??；與與相比，相比，中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率，所以，所以，C正確。正確。答案：答案：C返回返回5想一想，連一連。想一想，連一連。(1)同濃度、同體積的鹽同濃度、同體積的鹽酸放入大小相同的酸放入大小相同的Zn片和片和Mg片，產(chǎn)生片，產(chǎn)生氣體快慢不同氣體快慢不同(2)集氣瓶中集氣瓶中H2和和Cl2的混合氣體在瓶外點的混合氣體在瓶外點燃燃Mg條時發(fā)生爆炸條時發(fā)生爆炸A光照光照B固體表面積固體表面積返回返

13、回(3)夏天的食品易霉變，夏天的食品易霉變， 冬天不易冬天不易(4)黃鐵礦煅燒時要粉碎黃鐵礦煅燒時要粉碎 成礦粒成礦粒C溫度使該溫度使該 現(xiàn)象發(fā)生現(xiàn)象發(fā)生D反應(yīng)物本反應(yīng)物本 身的性質(zhì)身的性質(zhì)返回返回分析：分析：(1)反應(yīng)物反應(yīng)物Mg、Zn的活潑性不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。的活潑性不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。(2)因光照加快了因光照加快了H2和和Cl2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(3)溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以夏天食物易變質(zhì)。溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以夏天食物易變質(zhì)。(4)固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。答案：答案：(1)D(2)A(3)C(4)B返回返回返回返回 1外界條件影響反

14、應(yīng)速率的微觀分析外界條件影響反應(yīng)速率的微觀分析變化變化 結(jié)果結(jié)果條件變化條件變化活化能活化能單位體單位體積分子積分子總數(shù)總數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物的濃度的濃度不變不變增多增多不變不變增多增多增多增多加快加快返回返回變化結(jié)果變化結(jié)果條件變化條件變化活化能活化能單位體單位體積分子積分子總數(shù)總數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)不變不變增多增多不變不變增多增多增多增多 加快加快升高溫度升高溫度不變不變不變不變增多增

15、多增多增多增多增多 加快加快使用催化劑使用催化劑降低降低不變不變增多增多增多增多增多增多 加快加快返回返回 變化結(jié)果變化結(jié)果條件變化條件變化活活化化能能單位體單位體積分子積分子總數(shù)總數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率相互關(guān)系相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)返回返回 2外界條件對反應(yīng)速率影響的注意事項外界條件對反應(yīng)速率影響的注意事項 (1)濃度：濃度： 對于固體或純液體，因其濃度是常數(shù)，故增加或減對于固體或純液體，因其濃度是常數(shù)，故增加或減少其用量時，反

16、應(yīng)速率不變化，但顆粒越小，表面積越少其用量時，反應(yīng)速率不變化，但顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。大，反應(yīng)速率越快。返回返回返回返回返回返回 (3)溫度：溫度： 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。率均增大。 (4)催化劑：催化劑： 催化劑具有選擇性，即它是對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)催化劑具有選擇性，即它是對某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。起催化作用。返回返回 例例1(2011晉江四校聯(lián)考晉江四校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是的說法正確的是 () A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

17、時，改用98%的濃的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變返回返回 CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢度，反應(yīng)速率減慢 D汽車尾氣中的汽車尾氣中的NO和和CO可以緩慢反應(yīng)生成可以緩慢反應(yīng)生成N2和和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢返回返回 解析解析A項中，改用項中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；不產(chǎn)生氫氣；B項，加入氯化鈉溶液使鹽

18、酸變稀，項，加入氯化鈉溶液使鹽酸變稀，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢；減小，反應(yīng)速率減慢；C項，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱項，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快；反應(yīng)的速率都加快；D項，減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)項，減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。反應(yīng)的速率減慢。 答案答案D返回返回 分析壓強(qiáng)改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵看氣分析壓強(qiáng)改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵看氣體物質(zhì)的濃度是否有變化：若氣體物質(zhì)的濃度有變化，體物質(zhì)的濃度是否有變化：若氣體物質(zhì)的濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體物質(zhì)的濃度無變化，化化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體物質(zhì)的濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。學(xué)反應(yīng)

19、速率不改變。返回返回 1以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例A (1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增的增大而增大，如圖大，如圖A。 (2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖如圖B。返回返回 (3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時間的延長，其他條件一定，隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。返回返回 2以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)為例為例 (1)其他條件一定

20、，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容縮小氣體容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣體容擴(kuò)大氣體容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B。返回返回 (3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時間的延長，溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖速率逐漸減小，如

21、圖C。 (4)分別在較低溫度分別在較低溫度T1和較高溫度和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。返回返回 (5)分別在較低壓強(qiáng)分別在較低壓強(qiáng)p1和較高壓強(qiáng)和較高壓強(qiáng)p2下反應(yīng)，使氣態(tài)反下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖E。返回返回 例例2(2013福州質(zhì)檢福州質(zhì)檢)把在空

22、把在空氣中久置的鋁片氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率速率與反應(yīng)時間與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示：下列推論可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示：下列推論錯誤的是錯誤的是 ()返回返回 At由由Oa段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液了鋁和硫酸溶液 Bt由由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高一是溫度升高 Ctc時反應(yīng)收集到時反應(yīng)收集到H2最多最多 Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H)降低降低返回返回解析解析鋁表面有氧化物薄膜，開始時是氧化鋁與酸反應(yīng)，鋁表面有氧化物薄膜，開始時是氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生氣體，A選項正確；反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，選項正確；反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率加快，B選項正確；注意分析圖像：縱坐標(biāo)表示選項正確；注意分析圖像：縱