2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課件(蘇教版選修4)

1、專(zhuān)專(zhuān)題題2 2化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率與與化化學(xué)學(xué)平平衡衡第二第二課時(shí)課時(shí)影響影響化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率的因的因素素課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂一點(diǎn)通一點(diǎn)通設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1 1設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)2 2考點(diǎn)一考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)二第第一一單單元元化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納課下課下3030分鐘演練分鐘演練設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)3 3返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 (1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是 ，如如Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快。與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快。 (

2、2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件(即外因即外因)有反應(yīng)物有反應(yīng)物的的 、反應(yīng)的、反應(yīng)的 、溫度、加入、溫度、加入 等。反應(yīng)物等。反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的 大小等因素對(duì)反應(yīng)大小等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。速率也有影響。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑顆粒顆粒返回返回 (3) 或或 物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，一般不用物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，一般不用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。固體固體純液體純液體返回返回返回返回 一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論 1碰撞理論碰撞理論 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子間發(fā)生 。能。能發(fā)生發(fā)生 的碰撞叫有效碰撞。的碰撞叫有效碰撞。碰撞碰撞反應(yīng)反應(yīng)返回返回 2活化分子和活化能活化分子和活化能 (1)活化分子：活化分子： 在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 的的分子。分子。 (2)活化能：活化能： 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差?；罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差。有效碰撞有效碰撞返回返回正反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱反應(yīng)熱返回返回 3活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定的，在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定的，活

4、化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)時(shí)間內(nèi) 越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)返回返回 (2)活化能降低活化能降低普通分子變成普通分子變成 有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。 活化分子活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大返回返回加快加快減慢減慢返回返回 (2)理論解釋?zhuān)豪碚摻忉專(zhuān)?其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi) 增多增多 增加增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反之，減小反

5、應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞加快加快減慢減慢返回返回2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響結(jié)果：影響結(jié)果：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(減小容器容積減小容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)(增大容器容積增大容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率 。加快加快減慢減慢返回返回 (2)理論解釋?zhuān)豪碚摻忉專(zhuān)?對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)氣體體積縮小氣體體積縮小 增大增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速

6、率 。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度加快加快減慢減慢返回返回 3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)影響結(jié)果：影響結(jié)果： 其他條件相同時(shí)，升溫反應(yīng)速率其他條件相同時(shí)，升溫反應(yīng)速率 ，降溫反應(yīng)速，降溫反應(yīng)速率率 。據(jù)測(cè)定，許多反應(yīng)的溫度每升高。據(jù)測(cè)定，許多反應(yīng)的溫度每升高10 K，其反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加速率增加 倍。倍。加快加快減慢減慢24返回返回 (2)理論解釋?zhuān)豪碚摻忉專(zhuān)?其他條件相同時(shí)，升高溫度其他條件相同時(shí)，升高溫度活化分子活化分子 以及分以及分子間碰撞頻率提高子間碰撞頻率提高 增加增加化學(xué)反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率加快。 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞返回返回 4催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

7、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)影響結(jié)果：影響結(jié)果： 使用催化劑可使用催化劑可 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率(一般情況下是指一般情況下是指加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率)。 (2)理論解釋?zhuān)豪碚摻忉專(zhuān)?催化劑催化劑降低反應(yīng)所需降低反應(yīng)所需 提高提高 增加增加反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。改變改變活化能活化能活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞返回返回 (3)特點(diǎn)：特點(diǎn)： 選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)起催化作用。選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)起催化作用。 高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的 ，從而，從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。 活化能活化能返回返回

8、5其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響 如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、速研磨、 反應(yīng)物接觸面積等，均是行之有效的改變反應(yīng)物接觸面積等，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的方法。 增大增大返回返回返回返回1根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？分析：分析：不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管

9、是吸熱反應(yīng)還是放熱反種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。學(xué)反應(yīng)速率都減小。返回返回返回返回(4)活化分子間的碰撞一定能夠發(fā)生反應(yīng)?；罨肿娱g的碰撞一定能夠發(fā)生反應(yīng)。()(5)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。()返回返回分析：分析：(1)如果反應(yīng)物沒(méi)有氣體，即全部是固體、液體或如果反應(yīng)物沒(méi)有氣體，即全部是固體、液體或溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響。溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響。

10、(3)碳為固體，改變其用量，反應(yīng)速率不變。碳為固體，改變其用量，反應(yīng)速率不變。(4)活化分子有合適取向的有效碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)。活化分子有合適取向的有效碰撞才引起化學(xué)反應(yīng)。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回返回返回返回分析：分析：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物均為固體，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物均為固體，增大壓強(qiáng)時(shí)濃度幾乎不變化，故反應(yīng)速率不變。時(shí)濃度幾乎不變化，故反應(yīng)速率不變。(2)該反應(yīng)增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)增大壓強(qiáng)有利于CO2溶解，反應(yīng)速率增大。溶解，反應(yīng)速率增大。(3)該反應(yīng)中各組分均為氣體，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)中各組分均為氣體，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率加

11、快。時(shí)，反應(yīng)速率加快。答案：答案：(1)不變不變(2)加快加快(3)加快加快返回返回4向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是正確的是 ()在在500，10 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)在在500，用，用V2O5作催化劑，作催化劑，10 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)返回返回在在450，8 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)在在500，8 mol SO2與與5 mol O2反應(yīng)反應(yīng)ABC D返回返回分析：分析：

12、溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，加入催化劑，其反應(yīng)速率越大，故速率越大，故的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最大，的反應(yīng)速率最??；的反應(yīng)速率最??；與與相比，相比，中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率中反應(yīng)物濃度大，故反應(yīng)速率，所以，所以，C正確。正確。答案：答案：C返回返回5想一想，連一連。想一想，連一連。(1)同濃度、同體積的鹽同濃度、同體積的鹽酸放入大小相同的酸放入大小相同的Zn片和片和Mg片，產(chǎn)生片，產(chǎn)生氣體快慢不同氣體快慢不同(2)集氣瓶中集氣瓶中H2和和Cl2的混合氣體在瓶外點(diǎn)的混合氣體在瓶外點(diǎn)燃燃Mg條時(shí)發(fā)生爆炸條時(shí)發(fā)生爆炸A光照光照B固體表面積固體表面積返回返

13、回(3)夏天的食品易霉變，夏天的食品易霉變， 冬天不易冬天不易(4)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎 成礦粒成礦粒C溫度使該溫度使該 現(xiàn)象發(fā)生現(xiàn)象發(fā)生D反應(yīng)物本反應(yīng)物本 身的性質(zhì)身的性質(zhì)返回返回分析：分析：(1)反應(yīng)物反應(yīng)物Mg、Zn的活潑性不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。的活潑性不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。(2)因光照加快了因光照加快了H2和和Cl2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(3)溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以夏天食物易變質(zhì)。溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以夏天食物易變質(zhì)。(4)固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。答案：答案：(1)D(2)A(3)C(4)B返回返回返回返回 1外界條件影響反

14、應(yīng)速率的微觀分析外界條件影響反應(yīng)速率的微觀分析變化變化 結(jié)果結(jié)果條件變化條件變化活化能活化能單位體單位體積分子積分子總數(shù)總數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物的濃度的濃度不變不變?cè)龆嘣龆嗖蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌旆祷胤祷刈兓Y(jié)果變化結(jié)果條件變化條件變化活化能活化能單位體單位體積分子積分子總數(shù)總數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)不變不變?cè)龆嘣龆嗖蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆?加快加快升高溫度升高溫度不變不變不變不變?cè)龆嘣?/p>

15、多增多增多增多增多 加快加快使用催化劑使用催化劑降低降低不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆?加快加快返回返回 變化結(jié)果變化結(jié)果條件變化條件變化活活化化能能單位體單位體積分子積分子總數(shù)總數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率相互關(guān)系相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)單位體積活化分子數(shù)單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)返回返回 2外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng) (1)濃度：濃度： 對(duì)于固體或純液體，因其濃度是常數(shù)，故增加或減對(duì)于固體或純液體，因其濃度是常數(shù)，故增加或減少其用量時(shí)，反

16、應(yīng)速率不變化，但顆粒越小，表面積越少其用量時(shí)，反應(yīng)速率不變化，但顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。大，反應(yīng)速率越快。返回返回返回返回返回返回 (3)溫度：溫度： 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。率均增大。 (4)催化劑：催化劑： 催化劑具有選擇性，即它是對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)催化劑具有選擇性，即它是對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)起催化作用。起催化作用。返回返回 例例1(2011晉江四校聯(lián)考晉江四校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是 () A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

17、時(shí)，改用98%的濃的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率 B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變返回返回 CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢度，反應(yīng)速率減慢 D汽車(chē)尾氣中的汽車(chē)尾氣中的NO和和CO可以緩慢反應(yīng)生成可以緩慢反應(yīng)生成N2和和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢返回返回 解析解析A項(xiàng)中，改用項(xiàng)中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；不產(chǎn)生氫氣；B項(xiàng)，加入氯化鈉溶液使鹽

18、酸變稀，項(xiàng)，加入氯化鈉溶液使鹽酸變稀，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢；減小，反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱項(xiàng)，升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快；反應(yīng)的速率都加快；D項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。反應(yīng)的速率減慢。 答案答案D返回返回 分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣體物質(zhì)的濃度是否有變化：若氣體物質(zhì)的濃度有變化，體物質(zhì)的濃度是否有變化：若氣體物質(zhì)的濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體物質(zhì)的濃度無(wú)變化，化化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體物質(zhì)的濃度無(wú)變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。學(xué)反應(yīng)

19、速率不改變。返回返回 1以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例A (1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增的增大而增大，如圖大，如圖A。 (2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖如圖B。返回返回 (3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(HCl)逐逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。返回返回 2以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)為例為例 (1)其他條件一定

20、，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容縮小氣體容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A。 (2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣體容擴(kuò)大氣體容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B。返回返回 (3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖速率逐漸減小，如

21、圖C。 (4)分別在較低溫度分別在較低溫度T1和較高溫度和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。返回返回 (5)分別在較低壓強(qiáng)分別在較低壓強(qiáng)p1和較高壓強(qiáng)和較高壓強(qiáng)p2下反應(yīng)，使氣態(tài)反下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及應(yīng)物的溫度都逐漸升高，反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大及隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖隨壓強(qiáng)的增大而增大，如圖E。返回返回 例例2(2013福州質(zhì)檢福州質(zhì)檢)把在空

22、把在空氣中久置的鋁片氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率速率與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示：下列推論可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示：下列推論錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是 ()返回返回 At由由Oa段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液了鋁和硫酸溶液 Bt由由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高一是溫度升高 Ctc時(shí)反應(yīng)收集到時(shí)反應(yīng)收集到H2最多最多 Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐挟a(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H)降低降低返回返回解析解析鋁表面有氧化物薄膜，開(kāi)始時(shí)是氧化鋁與酸反應(yīng)，鋁表面有氧化物薄膜，開(kāi)始時(shí)是氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生氣體，A選項(xiàng)正確；反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，選項(xiàng)正確；反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)正確；注意分析圖像：縱坐標(biāo)表示選項(xiàng)正確；注意分析圖像：縱