氧化還原反應(yīng)_8

1、氧化還原反應(yīng)學(xué)校：臨清二中學(xué)科：化學(xué)必修一第二章第三節(jié)一、教材分析氧化還原還原反應(yīng)是進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高 中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗 事實了解的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中 常見的。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多 少去分析和表示的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難 度，減輕了學(xué)生負擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進一 步去了解的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對在生活中應(yīng) 用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時，教材還辨證 地介紹了會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的 科學(xué)思維方式二、教學(xué)目標知識目標：1、使學(xué)生了解化學(xué)

2、反應(yīng)有多種不同的分類 方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來 理解.使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理 清5對概念的關(guān)系及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。能力目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的 深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉 學(xué)生的表達能力。情感目標：通過概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、 科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)； 通過創(chuàng)設(shè)問題情景， 營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。三、教學(xué)重點難點重點：用化合價升降和電

3、子轉(zhuǎn)移的觀點理解；難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析.學(xué)生掌握的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系四、學(xué)情分析有關(guān)氧化還原的知識，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的 角度學(xué)習(xí)過，因此有較好的知識基礎(chǔ)，通過初中和高中階段 的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此 在本節(jié)教學(xué)中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給 學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對于，初中階 段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容 易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認 識。五、教學(xué)方法實驗法。.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑T情境導(dǎo)入、展示目標T合作探究、

4、精講點撥T反思總結(jié)、當堂檢測T發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準備.學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識，初步把握的原理和方法步驟。.教師的教學(xué)準備：多媒體制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，實驗用品的準備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。七、課時安排：2課時八、教學(xué)過程：課時引課鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2g+o2=2go此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？g得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。H2+cuo=cu+H2o此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)?？茖W(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還

5、原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立 統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷 完善和發(fā)展的。2Na+cl2=2Nacl是否為氧化-還原反應(yīng)？事實是氧化-還原反應(yīng)。三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分 析。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有 升降。新課的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是。的特征：元素化合價有升降。反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)， 最終H的化合價從0價升高到+1價；cuo因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最 終cu的化合價從+2價降低到0價。得出與化合價升降的關(guān) 系。為什么前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？以Nacl、Hcl的形

6、成加以分析。的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移。中電子得失與化合價升降的關(guān)系。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原 性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式和口訣：氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物第二課時各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否： 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物 質(zhì)。 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單 質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸 與鹽、鹽與鹽。與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方 法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法對生產(chǎn)、生活的意義 概念間的相互關(guān)系略。 練習(xí)鞏固所學(xué)知識九、板書設(shè)計化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第三節(jié).概念：從得失氧分析.特征：從化合價的變化分析.本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析c+cuo=cu+co T得氧：c氧化反應(yīng)化合價升高失電子失氧：cuo還原反應(yīng)化合價降低得電子被氧化一發(fā)生-被還原一發(fā)生 還原劑-化合價升高一失去電子- 氧化反應(yīng) 氧化劑-化合價降低一得到電子 還原反應(yīng)二、與