教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評課例富集在海水中的元素——氯第

1、教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評課例富集在海水中的元素氯（第一課時） 撫順二中 李英慧一、教學設計與策略1、教學設計的指導思想及依據(jù) 新課程改革強調(diào)科學不僅包括科學知識而且包括科學過程， 促進學生學習方法的轉變是 本次課程改革的基本要求。 在教學中應同時兼顧兩者， 不應非此即彼。 在本節(jié)教學設計中對 氯氣性質的認識主要采用實驗探究加傳授的方法， 經(jīng)驗的獲得是由學生自己閱讀材料， 觀察 實驗，分析推理而形成。2、教學策略選擇與設計本節(jié)課采取從時事新聞中氯氣泄漏的事故作為情境引入， 站在了生命教育的高度來設計 本節(jié)課，引導學生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題，使所學的化學知識能服務于生活，解 決生活中的

2、實際問題。通過情境材料，文字材料，實驗探究等手段，讓學生總結歸納氯氣的 物理性質和化學性質， 鍛煉了學生獲取有用信息的能力和歸納整理的能力。 從運用學生分組 實驗和講授相結合的方式促進學生動手能力，探究能力的培養(yǎng)，認識科學探究的一般方法。3、教學目標（1）知識與技能 了解氯氣的物理性質 掌握氯氣的化學性質，理解氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘?理解氯水具有漂白性的原因和應用（2）過程與方法通過分析現(xiàn)象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。（3）情感態(tài)度與價值觀通過氯氣發(fā)現(xiàn)史的學習教育學生科學研究要以大量事實為依據(jù)， 科學的方法論在科學研 究中的引領作用。 從氯氣使用不當

3、造成的危害， 以及氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用， 使學生認 識到科學技術的正確使用對人類社會的影響4、教學內(nèi)容氯及其化合物知識作為本章第二節(jié)教學內(nèi)容， 其設計意圖是： 一方面氯是典型的， 重要 的非金屬元素。 通過學習， 不但可以讓學生了解典型非金屬單質及其化合物的性質， 而且對 學生全面認識化學元素，尤其是了解其他非金屬元素及其化合物的性質，形成正確的觀點， 掌握正確的學習方法等具有重要的作用。另一方面氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。 而且食鹽、 漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉， 認識上有一種親近感， 容易產(chǎn)生求知的 欲望。 本節(jié)是第一課時， 在此以前學生已學習過基本理論中的離子反應和氧

4、化還原反應， 以 及金屬及其化合物的相關知識，運用這些理論理解有關反應，可促進學生對非金屬的理解。5、教學重點和難點教學重點：氯氣的化學性質教學難點：氯氣與水反應，氯氣與 NaOH 溶液反應6、教學過程教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評教學步驟教師活動學生活動情境引入，提出問題展示情景，圖片，講述觀察，思考物理性質提供文字材料歸納，總結化學性質引導分組實驗探究再現(xiàn)情境，解決問題再次提出問題根據(jù)所學知識解決問題7、教學媒介多媒體投影，用于展示圖片或文字資料，結論性文字或作業(yè)等 實驗儀器和試劑，用于學生實驗探究，課堂演示等二、教學過程實錄 引入 2005 年 3 月 29 日晚 6 時，京滬高速淮安段，

5、一輛槽罐車與一輛大貨車相撞后翻 倒在地，槽罐車上約 32 噸某種氣體快速泄漏。與事故發(fā)生地相距 300 米的地方住有 1 萬名 村民。中毒死亡 28 人，送醫(yī)院治療 285 人。東北側是一片麥田， 經(jīng)過幾個小時這種氣體的 “浸 泡”，綠色的小麥已變成了金黃一片。 展示圖片 這兩張圖片就是那片麥田被這種氣體“浸泡”前后的照片， 是什么氣體具有 如此神奇的“魔力”可以讓本來是綠色的麥田幾小時間就褪去了綠色呢，這種氣體就是我們今天要學習的氯氣事故發(fā)生以前事故發(fā)生以后 講述 其實，提起氯元素我們并不陌生，我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫氖雏}NaCl ，就是由 Na元素和 Cl 元素組成的， 而在自然界中 NaCl

6、 主要存在于海洋中， 因此氯元素是一種富集在海 洋中的元素 板書 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、 氯氣 過渡 首先我們來研究氯氣的物理性質 板書 1. 物理性質 資料閱讀 瑞士著名的化學家舍勒自 1773 年開始致力于研究當時叫黑錳礦 (MnO 2)的物 質，舍勒在研究過程中驚奇發(fā)現(xiàn)當 MnO2 和濃鹽酸混合加熱時， 很快就產(chǎn)生一種 黃綠色的氣 體，舍勒簡直高興到了極點，因為當時人們很少看到過有色氣體，但很快興奮變成了厭惡， 這種黃綠色氣體源源不斷地產(chǎn)生，發(fā)出 刺鼻的氣味 ，幾乎使舍勒 窒息 ，肺部極為難受。 受科 學家職業(yè)本能的驅使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，他用 向上排空法 收集了這

7、種氣體， 發(fā)現(xiàn)它有一種魔術般的本領， 將蚱蜢放入這種氣體中蹦達幾下就 死去 了，把鮮艷的花朵或翠 綠的葉子放進其 水溶液 中，美麗的色澤很快被褪去了， 它還能與金屬發(fā)生化學反應。 他將這教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評種元素命名為氯氣，希臘文原意是“綠色的”意思。 提問 根據(jù)上面的資料，可以看出氯氣有哪些物理性質呢？ 學生回答 氯氣是黃綠色氣體；有刺鼻的氣味；密度比空氣大，有毒等 投影 氯氣的物理性質(1) 氯氣在通常狀況下是一種黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體(2) 氯氣的密度比空氣大(3) 能溶于水 (1:2)，易溶于有機溶劑，難溶于飽和食鹽水(4) 壓強為 101kPa、溫度為 -34.6時液

8、化； -101時變成固態(tài)氯 提問 對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？ 講述 氯氣有毒， 并有強烈的刺激性， 人吸入少量的氯氣會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激， 引起胸部的疼痛和咳嗽，吸入大量的氯氣會中毒致死。所以，在實驗室里聞氯氣的時候，必 須十分小心，應該用手輕輕的在瓶口煽動，使極少量的氯氣飄進鼻孔 學生演示 請學生上臺演示聞氯氣的方法，并糾正 過渡 認識了氯氣的物理性質，下面我們來介紹氯氣的化學性質 板書 2. 化學性質 提問 我們知道， 物質的結構決定性質， 首先我們來回憶一下氯元素的原子結構示意圖。 根據(jù)氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有怎樣化學性質呢？ 學生回答 氯原子最外層有

9、 7 個電子，很容易得到 1 個電子，使最外層達到 8 電子的穩(wěn) 定結構?？梢缘玫诫娮诱f明氯氣具有氧化性，很容易得到電子，說明氯氣具有強氧化性 講述過渡 氯原子最外層有 7 個電子，具有這種結構的原子很容易得到一個電子達到 8 電子穩(wěn)定結構， 具有很強的非金屬性， 氯氣是由兩個氯原子構成的雙原子分子， 它的分子也 繼承了原子的性質， 因而氯氣應該具有很強的氧化性。 事實上是不是這樣呢？下面， 我們通 過氯氣與金屬，非金屬，水和堿的反應來探究氯氣的化學性質 板書 (1) 與金屬反應 分組實驗 將全班同學分為三個大組， 每個大組內(nèi)四個人一個小組分別完成鈉與氯氣的 反應， 鐵與氯氣的反應， 銅與氯氣

10、的反應三個實驗， 并讓每組同學歸納實驗現(xiàn)象和推測反應 產(chǎn)物 實驗結果 分別請三個大組各派代表敘述實驗現(xiàn)象并板演方程式第一組 鈉與氯氣的反應現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙化學方程式： 2Na+Cl 2= 2NaCl第二組 鐵與氯氣的反應現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙化學方程式： 2Fe+3Cl2= 2FeCl3第三組 銅與氯氣的反應現(xiàn)象：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙化學方程式： Cu+Cl 2= CuCl2 提問 以上的三個反應是不是氧化還原反應？氯氣起了什么作用呢？表現(xiàn)了什么性 質？教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評 學生回答 是氧化還原反應，氯氣做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性

11、提問 我們知道， 鐵有 +2 和+3 兩種化合價， 銅也有 +1 和 +2 兩種化合價， 當它們與氯氣 反應的時候，分別被氧化到了什么價態(tài)，說明了什么呢 ? 學生回答 銅和鐵都被氧化到了高價態(tài)，這說明氯氣不僅具有氧化性，而且具有強氧化性 小結 從上面的三個實驗可以看出氯氣不僅可以和很活潑的鈉反應，也可以和較活潑的鐵，不活潑的銅發(fā)生氧化還原反應，因此氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物，而且 對于變價金屬總是氧化到高價態(tài)，因此氯氣具有強氧化性 過渡 氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ 板書 (2) 與非金屬反應 演示實驗 氫氣在氯氣中燃燒 學生活動 觀察 H2 在 Cl 2中燃燒的現(xiàn)象，

12、寫出反應化學方程式 學生回答 氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，集氣瓶口有白霧 形成，反應方程式為 H2+Cl 2=2HCl 小結 氯氣與非金屬的反應同樣表現(xiàn)了氯氣的氧化性 過渡 大家可能注意到了，在我們研究氯氣和金屬或非金屬反應時，我們一直提到了一 個詞“燃燒” ，那么我們在初中是如何定義燃燒的呢？ 學生回答 初中時講燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學反應 提問 那么上面提到的那些反應有氧氣參加嗎？你對燃燒有什么新的認識呢？ 學生 燃燒不一定需要氧氣參加，物質并不是只能在氧氣中燃燒，只要是物質間發(fā)生的 劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學反應都可以叫做燃燒 過渡 下面我們來

13、學習氯氣與水和堿的反應 板書 (3) 與水反應 講述 我們有這樣的經(jīng)驗，自來水里偶爾會發(fā)出刺激性的氣味，這就是氯氣的氣味，因 為很多自來水廠是用氯氣來對自來水殺菌消毒的， 那么是單純?nèi)芙庠谒械穆葰饩哂羞@樣的 作用呢？還是氯氣與水發(fā)生了某些化學反應呢？下面我們就來研究一下氯水的成分 圖片展示 展示一瓶氯水，觀察氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ 學生回答 氯水呈黃綠色，說明有氯氣分子存在 提問 氯氣僅僅是單純的溶于水， 還是與水發(fā)生了某些反應呢？實驗臺上為大家準備了 鎂粉，硝酸銀，稀硝酸，石蕊溶液，紅色紙條請大家自己設計實驗探究 分組實驗 我們還是分成三個大組，分別在實驗臺上放置了不同的藥品 第

14、一組：氯水，鎂粉，硝酸銀，稀硝酸第二組：氯水，石蕊溶液第三組：氯氣，氯水，紅色紙條請大家分組實驗，探究氯水的成分和性質 結果匯報 第一組： 在氯水中加入鎂粉， 有大量氣泡出現(xiàn)， 加入硝酸銀， 產(chǎn)生白色沉淀， 再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解結論：氯水中存在 H+ Cl-第二組：在氯水中加入紫色石蕊溶液，石蕊先變紅然后褪色教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評結論：石蕊變紅說明了氯水中有H+ ，而石蕊褪色說明氯水中有漂白性物質第三組：氯氣不能使紅色紙條褪色，氯水可以使紅色紙條褪色 結論：氯氣本身不具有漂白性，是氯氣和水反應生成了具有漂白性的物質 小結過渡 綜合以上的結論， 我們現(xiàn)在已經(jīng)知道氯水中至少有下面的一

15、些成分： 氯分子， H+，Cl-，漂白性物質，而且這種漂白性物質不是氯分子，那么會不會是HCl 呢？也不會，初中做鹽酸的性質實驗時沒有觀察到過這種現(xiàn)象，那么會是什么呢？ 講述 氯氣和水共有三種元素： H、Cl、O。氯氣和水發(fā)生反應生成了 HCl ，另一種產(chǎn)物 中必然存在 O 元素， 這種物質是次氯酸 (HClO) 反應方程式為 Cl 2+H 2O = HCl + HClO ，次氯 酸是很弱的酸，電離方程式為 HClO=H +ClO -，它具有強氧化性，故有殺菌消毒作用 小結 通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2，Cl-，H+，HClO ，ClO-，H2O，OH-(少量)次氯酸的性質：

16、弱酸性、強氧化性 (殺菌，漂白 )，不穩(wěn)定性次氯酸會見光分解 2HClO=2HCl+O 2 因此久置的氯水最終的成分就是稀鹽酸 過渡 次氯酸很不穩(wěn)定，會見光分解，我們用它作為漂白劑很不方便，如何既保持它的 漂白性， 又提高它的穩(wěn)定性呢？我們曾經(jīng)學過 碳酸 是一種極其不穩(wěn)定的酸， 但是它的鹽 碳酸 鈉 卻非常穩(wěn)定，這是否給了我們一些提示呢？(提示：次氯酸的酸性比碳酸弱 ) 學生討論 如果我們能想辦法把次氯酸變成它的鹽，就可以大大提高它的穩(wěn)定性，我們 在次氯酸溶液中加入 NaOH ，反應方程式為： HClO+NaOH=NaClO+H 2O 因為次氯酸的酸性比碳酸弱， NaClO 在使用的時候與 C

17、O2 反應就可以生成具有漂白性的 次氯酸，反應方程式為： NaClO+CO2+H2O = NaHCO 3+HClO 小結 將上面兩個方程式： Cl2+H2O = HCl + HClO HClO+NaOH=NaClO+H 2O 相加就得到了： Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O 這就是下面我們要介紹的氯氣與堿的反應 板書 (4) 與堿反應 講述 在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液，化學方程式為： Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O日常生活中經(jīng)常使用的 84 消毒液 的有效成分也是 NaClONaClO 雖然也會分解，但它

18、的水溶液在低溫下能存放三年才分解一半左右，比 HClO 穩(wěn) 定的多。與氯氣和氫氧化鈉反應類似， 將氯氣通入消石灰中即可得到以次氯酸鈣為主要成分的漂 白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2 = CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O如果氯氣與 Ca(OH) 2 反應充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂白精、 漂白液、漂白粉，漂白精既可作棉，麻，紙張的漂白劑，又可以做游泳池及環(huán)境的消毒 劑 再現(xiàn)問題 現(xiàn)在經(jīng)過我們的學習，你是否能解釋開始我們提出的問題了呢？ 學生回答 氯氣與空氣中的水蒸氣反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，而使麥田 褪色 總結 本節(jié)課我們了解了在我們身邊大量存在的氯元素，重點學習了氯氣的性質和與金屬、非金屬、水以及堿的反應，探究了氯水的成分和漂白性的原因教學實踐探索之優(yōu)秀課例與點評 思考練習 1. 氯氣能和鐵反應， 為什么液氯還能用鐵罐儲存， 儲存不當為什么可能發(fā)生 爆炸？2. 2007 年初