2021屆二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)專題卷

1、電化學(xué)根底、選擇題 (此題包括 16小題，每題 3 分，共 48分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。 )1中華文明源遠(yuǎn)流長， 下面中國國寶級(jí)文物的外表不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是( )解析： 秦朝銅馬車、春秋越王劍、商代司母戍鼎都是由銅合金鑄成，除了銅外，它們中 還含有不如銅活潑的金屬，在空氣中能形成原電池，銅作負(fù)極被腐蝕，故A 、B、D 不符合題意；唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不會(huì)形成原電池，故 C 符合題意。答案： C2以下有關(guān)電化學(xué)的描述不正確的選項(xiàng)是( )A 廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收B .氫氧燃料電池中，負(fù)極上的電極反響式一定是H2 2e=2H +C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上有氫氣生

2、成D 析氫腐蝕發(fā)生在酸性介質(zhì)中解析：某些廢舊電池中含有重金屬， 隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境， 應(yīng)回收集中處理， A 項(xiàng)正確； 氫氧燃料電池中，假設(shè)電解質(zhì)溶液為堿性溶液，那么負(fù)極上的電極反響式為H22e2OH=2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，C項(xiàng)正確；析氫腐蝕發(fā)生時(shí)，陰極反響式為2H + + 2e_ =H2 f , D項(xiàng)正確。答案： B3如圖裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的銅鋅原電池，以下關(guān)于其說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A .裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)閆n電流表t CuB 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C.裝置乙的鹽橋中 K +移向Zn極，C移向Cu極D 假設(shè)裝置己中用鐵絲替代鹽橋，反響原

3、理發(fā)生改變解析： 裝置甲是原電池， Zn 為負(fù)極， Cu 為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，那么電 子流動(dòng)方向?yàn)閆n t電流表tCu , A項(xiàng)正確；裝置乙中含有鹽橋， 使其中產(chǎn)生的電流更穩(wěn)定， B 項(xiàng)正確；裝置乙中， Zn 極上發(fā)生反響： Zn2e=Zn2 ， Cu 極上發(fā)生反響： Cu22e =Cu，那么為保持溶液的電中性，鹽橋中CL向Zn極移動(dòng)，K +向Cu極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)裝置乙中用鐵絲替代鹽橋， 右側(cè)燒杯中能自發(fā)發(fā)生氧化復(fù)原反響而形成原電池， 那么左側(cè)燒 杯中形成電解池，故反響原理發(fā)生改變， D 項(xiàng)正確。答案： C4. 關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是 ()A 用裝置精煉

4、銅，那么 a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuS04溶液B .用裝置進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C.裝置的總反響：Cu + 2Fe3 =Cu + 2Fe2D .裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕解析： 裝置 為電解池，根據(jù)電流方向可知， a 為陽極小為陰極，精煉銅時(shí)， a 極為粗 銅，發(fā)生氧化反響“極為精銅，發(fā)生復(fù)原反響，電解質(zhì)溶液為CuS04溶液，故A正確；用裝置進(jìn)行電鍍，鍍層金屬接在陽極a板上，鍍件接在陰極 b極上，故B正確；裝置 是原電池裝置，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，F(xiàn)e3+在正極Cu的外表發(fā)生復(fù)原反響，因此總反響 是Fe+ 2Fe3+ =3Fe2 +,故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有暖水性，在枯燥的環(huán)境中鐵難以被

5、腐蝕，因 此裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕，故 D正確。答案： C5. 化學(xué)科技工作者對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究，25 C時(shí)得出溶液 pH 對鋁的腐蝕的影響如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A .常溫下，金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于在鹽酸中的腐蝕速率B .金屬鋁在pH = 8.5的Na2CO3溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而析出氧氣C.電解法不能使金屬鋁外表生成致密的氧化膜D .金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕解析：常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁在堿性條件下發(fā)生吸氧腐電解時(shí)可形成Al 2O3蝕，不會(huì)產(chǎn)生O2,會(huì)消耗O2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；AI作陽極，稀硫酸作電解液,保護(hù)膜

6、:2AI 6e + 3H2O=AI 2O3+ 6H + ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知,25 C , pH = 7 時(shí),腐蝕度為0,故金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕，D項(xiàng)正確。答案：D6. 全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反響為VO2+藍(lán)色+ H2O+ V3 + 紫色 放電 NO2 黃色+ V2+ 綠色+ 2H +以下說法正確的選項(xiàng)是A .當(dāng)電池放電時(shí)， VO；被氧化B .放電時(shí)，負(fù)極反響式為 VO2 + 2H + e =VO2 +出0C.充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶 .放電過程中，正極附近溶液的pH變大解析：當(dāng)電池放電時(shí)，7OVO2 + , V元素的化合價(jià)由+ 5變?yōu)?

7、4, VOF產(chǎn)被復(fù)原。故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極失電子，負(fù)極反響式為V2+ e =V3+，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反響，VO2+f VO夕，陽極附近溶液由藍(lán)色逐新變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；放電過程中, 正極反響式為 VO丈+ 2H + e =VO2 + H2O，正極附近溶液的 pH變大，故D正確。答案： D7鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如下圖，以下說法正 確的是 ( )A 正極區(qū)產(chǎn)生的 LiOH 可回收利用B .電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替C.該電池放電時(shí)，正極的反響式為02 + 4H十+ 4e =2H2OD .該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反響：Li十+ e =Li解析：

8、金屬Li在負(fù)極發(fā)生氧化反響生成Li + , Li +向正極移動(dòng)，與正極區(qū)生成的0H 結(jié)合形成 Li0H ，從別離出的 Li0H 中可以回收 Li 而循環(huán)使用，故正極區(qū)產(chǎn)生的 Li0H 可回 收利用，A正確；Li能與鹽酸反響生成 H2,故電池中的有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替，B錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)，02在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響生成0H 一，電極反響式為 02+ 2H2O+ 4e_ =40H 一，C錯(cuò)誤；該電池充電時(shí)，陰極上 Li +得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為 Li+e=Li， D 錯(cuò)誤。答案： A8. 濃差電池是指電池內(nèi)物質(zhì)變化僅是由一種物質(zhì)由高濃度向低濃度擴(kuò)散而引發(fā)的一類()電池。銀和硝酸銀

9、溶液可構(gòu)成如下圖的濃差電池。以下說法正確的選項(xiàng)是ANO3 由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B a 極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響Cb 極的電極反響式為 Ag e =AgD 膜右側(cè)溶液濃度最終會(huì)大于膜左側(cè)解析：左側(cè)AgNO 3溶液濃度高，右側(cè) AgNO 3溶液濃度低，該電池工作時(shí)， N0由陰離 子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移， Ag +在a極上得電子，發(fā)生復(fù)原反響生成 Ag單質(zhì)：Ag + + e_ =Ag ,那么b極上Ag失電子，發(fā)生氧化反響生成 Ag +,電極反響式為 Ag e=Ag + ,即 b 極為負(fù)極， a 極為正極，膜右側(cè)溶液濃度最終不會(huì)大于膜左側(cè)。綜上可知，A、B、D 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確。答案： C9. 空

10、間實(shí)驗(yàn)室“天官一號(hào)的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的電池。如圖為RFC 的工作原理示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A . c電極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響B(tài) 電解裝置和燃料電池裝置的隔膜均為陰離子交換膜C. d電極的電極反響式為 H2 + 2OH 2e=2出0D .電路中轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子時(shí)，b電極上產(chǎn)生2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下02解析：該裝置的左側(cè)為電解裝置，右側(cè)為燃料電池裝置。由電解裝置的電源正、負(fù)極可知，a電極為陰極，電解生成的氣體 X為H2, b電極為陽極，電解生成的氣體 Y為02。02 通入M中，故c電極上通入的是

11、氧化劑，在原電池中發(fā)生復(fù)原反響，那么c電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由右側(cè)裝黃的 “酸性電解質(zhì)溶液可知，c電極的電極反響式為 02+ 4H + + 4e =2H2O, d電極的電極反響式為 H2 2e=2H +,故H +由N通過隔膜遷移到 M，那么隔膜 為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜， B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極為陽極，陽極上生成02,生成1 mol 02, 轉(zhuǎn)移4 mol電子，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子時(shí)，b電極上產(chǎn)生0.1 mol O2,即2.24 L標(biāo)準(zhǔn) 狀況下02, D項(xiàng)正確。答案：D10. C NaM0 2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的放電續(xù)航能力提升 7倍。該

12、電池的電池反響式為NaM02+ nC 充電 Na1-xM0 2+ NaxCn，以下A 電池放電時(shí)，溶液中 Na 向負(fù)極移動(dòng)B 該電池負(fù)極的電極反響為NaMO 2 xe =Na1xMO 2 xNaC.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D .電池充電時(shí)的陽極反響式為nC + xNa xe =NaxCn解析：電池放電時(shí)，溶液中Na +向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反響，電極反響為 NaM0 2 xe_ =Nai-xMO 2+ xNa+ , B項(xiàng)正確；由于 Li、Na形成化 合物時(shí)均失去1個(gè)電子，Li、Na相對原子質(zhì)量分別是 7.23,故消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，

13、用鋰 作負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為 NaxCn xe=nCxNa， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B11. 如下圖，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2,閉合Ki 一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍；此時(shí)斷開Ki，閉合K2,觀察到電流計(jì) A 的指針有偏轉(zhuǎn)。以下說法不正確的選項(xiàng)是 ()A 斷開K2，閉合Ki 一段時(shí)間，溶液的 pH變大B斷開Ki,閉合K2時(shí)，b極上的電極反響式為 2H + + 2e=H2fC.斷開K2,閉合Ki時(shí)，a極上的電極反響式為 40H 4e =O2 f + 2H2OD .斷開Ki，閉合K

14、2時(shí)，OH 向b極移動(dòng)解析：當(dāng)斷開K2，閉合Ki時(shí)為電解池，此時(shí)根據(jù)電源判斷a極為陽極，b極為陰極，相當(dāng)于電解水，故 A項(xiàng)正確；a極的電極反響式為 40H 4e =02 T + 2H2O，故C項(xiàng)正 確；當(dāng)斷開 Ki,閉合 K2時(shí)，該裝置為原電池，a極為正極，電極反響式為02+ 4e +2H2O=4OH , b極為負(fù)極，電極反響式為2H2+ 40H 4e =4H2O，故 D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： Bi2.H3PO2可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法的工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過 ),以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A 產(chǎn)品室中的氫離子擴(kuò)散到陽極室中B .陰極室中的鈉離子擴(kuò)散到

15、原料室中C.產(chǎn)品室中的氫氧根離子擴(kuò)散到原料室中D .原料室中的H2PO2擴(kuò)散到產(chǎn)品室中解析：陽極的電極反響式為 2Ho 4e =O2f+ 4H +,陰極的電極反響式為 2H2O+ 2e -=H2f + 2OH 。陽極室中的氫離子擴(kuò)散到產(chǎn)品室中，原料室中的鈉離子擴(kuò)散到陰極室中。根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知，原料室中的H2PO擴(kuò)散到產(chǎn)品室中。答案： D13. 氨硼烷(NH 3 BH 3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反響為NH3BH3 +3H2O2=NH4BO2+ 4H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A 右側(cè)電極上發(fā)生氧化反響B(tài) 電

16、池工作時(shí)， H 通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)C.正極的電極反響式為 H2O2+ 2e =2OHD .每消耗31 g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移 6 mol電子解析：根據(jù)總反響 NH3BH3+ 3H2O2=NH4BO2+ 4H2O可知，H2O2在右側(cè)電極上發(fā)生復(fù)原反響，NH3BH3在左側(cè)電極上發(fā)生氧化反響，那么左側(cè)電極為電池負(fù)極，右側(cè)電極為電池正極，正極反響式為H2O2 + 2H + + 2e =2H2 O,故電池工作時(shí)，H +通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反響知，每消耗31 g氨硼烷，那么消耗3 mol H 2O2，結(jié)合正極反響式可知，理論上轉(zhuǎn)移 6 mol 電子， D 項(xiàng)正確。答案：

17、D14. 將 0.2 mol AgNO 3、 0.4 mol Cu(NO 3)2、 0.6 mol KCl 溶于水，配成 100 mL 溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3 mol Cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )為()A. 7.84 L B. 6.72 L C. 5.6 L D. 4.48 L解析：混合后Ag +先與CI 作用形成AgCl沉淀(此時(shí)溶液中還剩 CI 0.4 mol),當(dāng)有0.3 mol Cu生成時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移 0.6 mol e 一，此時(shí)陽極上先生成 0.2 mol Cl 2,然后是OH 放 電生成0.05 mol O2,即陽極共生成

18、0.25 mol氣體，其在標(biāo)況下的體積為 5.6 L。答案： C15. 一種處理 SO2 的流程如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A .該流程中原電池的負(fù)極反響是SO2 + 2H2O- 2e=SO4+ 4H +B .該流程的優(yōu)點(diǎn)是 Br2可循環(huán)利用，同時(shí)得到清潔燃料C.電解槽陰極附近 pH變大D .該流程說明反響 SO2+ 2H2O=H2SO4+ H2可自發(fā)進(jìn)行解析：在原電池負(fù)極上，復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化反響，A正確；根據(jù)流程可知有 H2生成,電解生成的Br2參與原電池反響，B正確；電解槽陰極反響式為 2H + + 2e-=出匸，酸性減 弱， pH 增大， C 正確；原電池反響一定是自發(fā)進(jìn)行的，電

19、解池反響不一定是自發(fā)進(jìn)行的， 反響SO2 + 2H2O=H2SO4+ H2不能直接沒計(jì)成原電池，反響不可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案： D16. 我國預(yù)計(jì)在 2021 年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的 CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置 (如圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽能T電 能T化學(xué)能轉(zhuǎn)化，總反響方程式為2CO2=2CO + O2。關(guān)于該裝置的以下說法正確的選項(xiàng)是()A .圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B .圖中離子交換膜為陽離子交換膜C.反響完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D .人體呼出的氣體參與 X電極的反響：CO2+ 2e+ H2O=CO + 2

20、OH一解析： 題圖中左邊為原電池，由原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，可以判斷N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤。電極X接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極， 那么電極Y為陽極，OH 在陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為 4OH-4e =2H2O+ O2f ；CO2在陰極發(fā)生復(fù)原反響， 電極反響式為2CO2+ 4e+ 2H2O=2CO + 4OH ,可以看出OHB錯(cuò)誤。電解過程中 OH-的數(shù)在陽極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜。目根本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯(cuò)誤。C02在X電極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響,D 正確。答案： D二、非選擇題 (此題包括 5 小題，共 52分)

21、17 (10 分)電解原理在化學(xué)中有廣泛應(yīng)用。如下圖電解池裝置中裝有電解液a， X 、Y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請答復(fù)以下問題：(1) 假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴 酚酞試液，那么電解池中 X 電極附近的現(xiàn)象是 ， X 電極的電極反響式電解飽和 NaCI 溶液的離子方程式是(2) 假設(shè)要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀溶液，那么 X 電極材料是 ，電極反響式(3) 假設(shè)Y電極為銅鋅合金，X電極為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+,通電一段時(shí)間后，假設(shè)陽極恰好完全溶解，此時(shí)陰極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，那么合

22、金中 Cu、 Zn 的物質(zhì)的量之比為 。解析：(1)假設(shè)X、Y都是一情性電極，a是飽和NaCI溶液，H +在X電極上放電生成氫氣， 同時(shí) X 電極附近有 0H 生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，X 電極的電極反響式為2H + + 2e-=H2?；電解飽和NaCI溶液的離子方程式是 2CI_ + 2H2O20H通電Y為Ag，陰極X為+ H2f + Cl2f。假設(shè)要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀溶液，那么陽極Fe, X電極的電極反響式為 Ag + + e- =Ag。3Y電極陽極為銅鋅合金，X電極陰極為 純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+,那么Cu2+在陰疲上發(fā)生復(fù)原反響轉(zhuǎn)化為銅，陰極

23、增加的銅的物質(zhì)的量為 7.68 g _ 1 = 0.12mol，由于金屬活動(dòng)性：ZnCu，故陽極上Zn先氧化64 g mol 1溶解，Cu后氧化溶解，當(dāng)陽極恰好完全溶解時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為合金中鋅和銅的質(zhì)量差，即0.03 g。設(shè)合金中鋅的物質(zhì)的量為x mol，那么：Zn + Cu2 + = Zn2+ + Cu如65 g96 g 1 g65x g0.03 g65165X= 003,解得x= 0.03。設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為 y mol，由得失電子守恒可知，0.03 mol X 2 + y mol x 2 = 0.12 mol x 2,解得y = 0.09。那么合金中 Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為

24、0.09 mol : 0.03 mol = 3 : 1。答案：1產(chǎn)生氣泡，溶液變紅色2H + + 2e-=H2f通電2Cl + 2H2O=2OH + H2f + Cl2f2Fe Ag + e =Ag33:118. 10分充電寶根本都由聚合物鋰電池作為儲(chǔ)電單元，它本身就是一個(gè)鋰電池聚合物的存電裝置，通過IC芯片進(jìn)行電壓的調(diào)控，再通過連接電源線充電或儲(chǔ)電，然后可以將貯 存的電量釋放出來。請答復(fù)以下問題：放電1某品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反響為V2O5+ xLi充電LixV2O5，以下說法正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)。A .該充電寶充電時(shí)，鋰電極與外電源的負(fù)極相連B .該充電寶的凝膠介質(zhì)也可

25、用KOH溶液代替C.該充電寶充電時(shí)，陰極反響式為Li xV2O5 xe =V2O5+ xLiD.假設(shè)該充電寶放電時(shí)放電Li 1- xMn O2+ LixC6充電轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，那么消耗鋰1.4x g另一品牌充電寶工作原理如下圖，該電池的總反響為LiMnO 2+ C6Li xC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料。 K與N相接時(shí)，Li +由(填“ A或“ B，下同)極區(qū)遷移到 極區(qū)。 K 與 M 相接時(shí)，陽極的電極反響為 K 與 N 相接時(shí)，負(fù)極的電極反響為解析： (1)A 項(xiàng)，放電時(shí)，鋰電極是負(fù)極，鋰被氧化，充電時(shí)鋰電極連接外電源的負(fù)極作陰極，化合態(tài)鋰被復(fù)原為鋰單質(zhì)，正確。 B 項(xiàng)，由于

26、單質(zhì)鋰能與水反響，故該電池不能使 用水溶液作電解液，錯(cuò)誤。 C 項(xiàng)，充電時(shí)陰極上發(fā)生的是復(fù)原反響，其電極反響為xLixe=xLi ，錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)，放電反響中 Li 轉(zhuǎn)化為 Li ，化合價(jià)從 0 上升至 1，故消耗 1 mol 金屬 Li ，轉(zhuǎn)移 1 mol 電子， 那么每轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子， 理論上消耗 0.2 mol(1.4 g) 金屬 Li ，錯(cuò)誤。(2) K與N相接時(shí)，充電寶給平板電腦充電，充電寶為原電池，由電源正、負(fù)極可知，A為屯池正極，B為電池負(fù)極，負(fù)極上 LixC6失電子被氧化為 Li + , Li +向正極移動(dòng)，Li +應(yīng)由B極區(qū)遷移到A極區(qū)。K與M相接時(shí)，外接電源給充

27、電寶充電， 此時(shí)A極為陽極，LiMnO 2 失電子，其電極反響為 LiMnO 2 xe_ =Lii-xMnO2+ xLi + oK與N相接時(shí)，Li xC6在負(fù)極上失去電子生成 Li +和C6,其電極反響為 Li xC6 xe =C6 + xLi +答案： (1)AB A LiMnO 2 xe =Li 1 xMnO 2xLi Li xC6 xe =C6xLi19(10 分)為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)取一張用飽和NaCl 溶液浸濕的石蕊試紙， 平鋪在一塊金屬板上，按如下圖的方法連接電路。(1) 假設(shè)試紙為紅色石蕊試紙，金屬板為一鋅片，B 處為一靈敏電流計(jì)，接通電路，將鉛筆芯 (主要成分為石墨 )

28、放置在試紙上一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，那么鉛筆芯與試紙 接觸處的電極反響式為 ，此時(shí)鉛筆芯作 極，鉛筆芯與試紙接觸處顏色 ( 填序號(hào) )。a.變白 b.變藍(lán)c.不變 d.無法確定(2) 假設(shè)金屬板為一鉑片，B處為一直流電源，接通電源后，當(dāng)試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫字， 假設(shè)出現(xiàn)藍(lán)色字跡， 那么鉛筆芯與試紙接觸處的電極反響式為 ；當(dāng)試紙為藍(lán)色石蕊試紙， 將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間后， 假設(shè) 接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓， 內(nèi)圈為白色， 外圈呈淺紅色， 那么鉛筆芯與試紙接觸處的電極反 應(yīng)式為 。(3) 上述 (1)中的變化在本質(zhì)上與鋼鐵的 腐蝕類似，假設(shè)將 (1)中的鋅換成鐵，寫出

29、其總反響方程式： 。解析： (1)該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鉛筆芯為正極，正極上發(fā)生的是吸氧腐蝕型反應(yīng)，正極區(qū)溶液呈堿性，故試紙變藍(lán)色。 (2)當(dāng) B 為直流電源時(shí)，整套裝置相當(dāng)于電解池。出現(xiàn)藍(lán)色字跡說明鉛筆為陰極，陰極上發(fā)生H2O得電子的反響；當(dāng)出現(xiàn)雙色同心圓時(shí)，說明有氯氣生成，鉛筆芯為陽極，CI 放電生成CI2。(3)鐵在中性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，生成的Fe2+會(huì)與正極上生成的 OH-結(jié)合生成Fe(OH)2。答案：(1) O22H2O4e=4OH 正 b(2) 2H 2O + 2e =20H + H2 f2C 2e=Cl2f(3) 吸氧 2Fe+ O2 + 2Ho=2Fe(OH)220.

30、 (10分)以甲醇為燃料的新型電池，其本錢遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池, 目前得到廣泛的研究，如圖甲是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意 圖。請答復(fù)以下問題：(1) B極上的電極反響式為(2) 假設(shè)用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為 g,要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中參加的物質(zhì)有。(3) 目前已開發(fā)出用電解法制取CI0 2的新工藝。如圖乙所示，用石墨作電極，在一定條件下電廨飽和食鹽水制取CI02。假設(shè)用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，那么電解池的電極a連接甲醇燃料電池的 (填“A或“ B)極，寫出陽極

31、上產(chǎn)生CIO 2的電極反響式：電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極上產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，停止電解，那么通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 mol。解析：(1)甲醇在B電極上失去電子轉(zhuǎn)化為CO2與H2O，其中02參與電極反響，電極反響式為CH3OH + 3O2 6e =CO2 + 2出0。(2)陽極上收集的氣體是 O2,當(dāng)其體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol,結(jié)合甲醇放電的電極反響式易求出需要消耗1的甲醇為2 mol x 6X 32 g mol1= 10.67 g;由于電解CuSO4溶寢時(shí)有H+生成，且有Cu、02脫離溶液體系，故可參加CuO或CuC0,

32、使溶液復(fù)原。 由圖中Na +的移動(dòng)方向知a電極是陽極，它應(yīng)連接電源的正極A極，電池工作時(shí)Cl-失去電子轉(zhuǎn)化為 CI02，相應(yīng)的電極反響式為 2H2O+ CI 5e =CI0 2 f + 4H +;陰極反響式為 2出0 + 2e_ =H2 f + 20H 一，陰極上生成0.005 mol氫氣時(shí)，產(chǎn)生0.01 mol 0H ,由電中性原理知通過陽離子交換膜 的陽離子應(yīng)該為 0.01 mol。答案：CH 30H + 302 6e =C02 + 2出0210.67 Cu0 或 CuC033 A 2H2O+ Cl 5e=CI02f + 4H + 0.0121. 12分在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：I .將黃銅礦精礦主要受成分 CuFeS2，含有少量 CaO、MgO、Al 2O3粉碎。n .采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉參加電解槽陽極區(qū)，勻速攪拌，使礦粉溶解。 在陰極區(qū)通入氧氣， 并加入少量催化劑。川.一段