浙江科學八年級上冊化學計算講義及練習參考word

1、點津教育1對1個性化教案 學生汪千雯邵嘉龍學 校城西中學城關中學年 級初 二教師張 麗授課日期2013.11.02授課時段13:0015:00課題化學的相關計算:關于溶解度和質量分數(shù)重點難點重點：1.溶解度的定義及其計算； 2.溶液的配制3.溶質的質量分數(shù)的計算； 教學步驟及教學內容1、 課前熱身（鞏固上節(jié)課內容）2、 教學內容 知識點一：溶解度的定義及其計算 基礎知識例題講解鞏固練習 知識點二:溶質的質量分數(shù)的計算基礎知識例題講解鞏固練習 知識點三：溶液的配制過程及其計算基礎知識例題講解鞏固練習三、 總結4、 作業(yè)設計 教導處簽字： 日期： 年 月 日1 / 9化學的相關計算:溶解度和質量百

2、分數(shù)-講義課前熱身: 1. 飽和溶液：在 下，在 里， 繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。 2.不飽和溶液：在 下，在 里， 繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。 3.溶解度的定義:在 下,某物質在 溶劑中達到飽和時所溶解的該物質的 。代表符號：S知識點一：關于溶解度的計算：公式:溶液的質量= + 即: + ； 例題一：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。例題二：已知15時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？ 練習一：某溫度下，a克溶質溶解在2a克水中恰好飽和，此溶質在該溫度下的溶解度

3、是（ ）A. 100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克練習二：t將12克某物質溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t時該物質的溶解度？ 例題三：一定溫度下，將200g硝酸鈉溶液蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體6g，再蒸發(fā)掉5g后，又析出晶體4g，則該溫度下，硝酸鈉的溶解度是（ ）A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g提示：一定要是飽和溶液才能運用溶解度的公式練習三：現(xiàn)有500g20的A物質溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時A物質的溶解度?練習四: 20時，100 g A物質的溶液，溫度不變，蒸

4、發(fā)掉10 g水后有2 g A析出，又蒸發(fā)掉10 g水有4 g A析出，則：20時A物質的溶解度為（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 無法計算 例題四: 20時，將一定質量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達飽和，求20時， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的質量。練習五: t時把一定量的硝酸鉀的不飽和溶液分成兩份，在第一份中溶解7.2g硝酸鉀晶體以后剛好形成飽和溶液，將第二份去掉20g水以后也剛好形成飽和溶液，則t時硝酸鉀溶解度是多少克？練習六: 一定溫度下，取

5、某固體物質的溶液mg，分成等質量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達飽和時，其質量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質的晶體（該晶體不含結晶水），當達到飽和時，所加晶體的質量恰好是此份溶液質量的1/8，求此溫度下該物質的溶解度。 例題五：25時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50時，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ ） （提示：兩個物質的溶解度大小比較，只能在相同溫度下才能比較 ） A. MN B. MN C. MN D. 無法比較 練習七：有A、B、C三種物質，20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質1 g溶解后得到11 g飽和溶液；B物質130 g制成1150 g

6、溶液；C物質25 g溶解在350 g水里，三種物質中溶解度由大到小的順序是（ ）A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA知識點二:關于質量分數(shù)的計算(多于溶液配制結合來出題)公式:溶質的質量分數(shù)=例題一: 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)通常用10%20%的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200千克，其中含水為多少克？練習一：6.2克氧化鈉溶于43.8克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)是（ ） A. 6.2% B. 8% C. 12.4% D. 16%知識點三:溶液的配制過程及其計算溶液的配制過程:A. 計算(溶質或者溶劑的質量和體積) B. 稱量(固體:用天平稱量;液體:用量筒量取)C.

7、 溶解(儀器:玻璃棒攪拌;燒杯溶解)D. 裝瓶,并貼上標簽計算公式:反應前后溶質的質量不變. 即：反應前溶質的質量=反應后溶質的質量 例題一：請你仔細閱讀并結合平時實驗的實際操作，回答有關問題：（1）下列初中常用的一些實驗儀器，其中常用于吸取和滴加少量液體的 膠頭滴管（填儀器名稱）（2）若要用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數(shù)為6%的食鹽溶液，配制過程中需要用到上述儀器組合有 （填字母編號）ABC（3）配制（2）中食鹽溶液需要進行以下四個基本步驟：通過計算，配制上述食鹽溶液需要固體氯北鈉3g，水47g（或47mL）將托盤天平調節(jié)平衡后，把固體氯化鈉直接放在左盤上稱量，然后倒入燒杯中用量筒量取47

8、mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌使其全部溶解將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標簽在上述實驗操作步驟中，存在明顯操作失誤的步驟是 （填序號 ）練習一：（2013.瀘州市）配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調節(jié)游碼 D添加砝碼例題二：配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克，問需要氯化鈉多少克？水多少克？ 練習二：要配制20的NaOH溶液300g，計算需NaOH和水各多

9、少克？例題三：把50g質量分數(shù)為98的硫酸稀釋成質量分數(shù)為20的硫酸溶液需要水多少克？練習三：用溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸25毫升（密度為1.84克/），配制溶質的質量分數(shù)為70%的硫酸溶液（密度為1.60克/），需加水多少毫升？練習四：（1）10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（2）將上述溶液倒出一半，則剩余溶液中溶質的質量分數(shù)又是多少。（3）向第（1）中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質的質量分數(shù)又變?yōu)槎嗌佟＃?）向第（1）中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質的質量分數(shù)又變?yōu)槎嗌?。?）若要使（1）中溶液的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉韮杀?，應蒸發(fā)多少水。例題四：90，硝酸鉀溶液

10、的質量分數(shù)為66.7%，則在該溫度下硝酸鉀的溶解度為多少？ 練習五：20時，為配制某溶液，向150克的水中加入18克A物質，充分溶解后，發(fā)現(xiàn)還有3克A物質剩余，求：（1）得到的溶液的質量？（2）該溶液的質量分數(shù)？（3）此溫度下，該物質的溶解度？作業(yè)設計：1下列因素中，對固體物質的溶解度有影響的是（ ） A. 溶液的質量 B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積2. 某溫度下，a g飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是（ ） A. 100 g B. （g） C. 100g D. 100（g）3. t時，M的飽和溶液m g中含溶質a g，N的飽和溶液m

11、g中含溶質b g，則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是（ ） A. B. C. D. 4. t時某硝酸鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā)20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發(fā)20克水，析出晶體6克。則t時硝酸鈉的溶解度為多少克？5. 今有20時，150g水中溶有30g氯化鉀的溶液，欲使其成為該溫度下的飽和溶液，求需加入多少克氯化鉀晶體或需蒸發(fā)掉多少克水？(已知20時氯化鉀的溶解度為34g)6. t時，有x克A物質作為溶質放入y克溶劑水中進行充分溶解，結果得到的溶液底部有6克A物質剩余未溶解，現(xiàn)將此溶液進行恒溫蒸發(fā)，其中蒸發(fā)掉水15克，該溶液底部剩余未溶解A物質變?yōu)?2克，問t時，A

12、物質的溶解度為多少？7. 配制50克10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 克、水 克，配制的步驟是：（1）先用 稱量 克氯化鈉倒入燒杯中。（2）再用 量取 水倒入盛氯化鈉的燒杯中。（3）用 攪拌至 即可得到50克10%的氯化鈉溶液。8. 1000克20%的某溶液加水稀釋為5%的溶液，稀釋后溶液中的溶質質量為 克，需要加水 克。9t時某飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%，則該溫度下該物質的溶解度為 克；要使40克水配制成t該物質的飽和溶液，需要該物質 克。10. 在20時，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余15.6 g固體，將這15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g固體，求原混合物中氯化鈉的質量及其20時的氯化鈉的溶解度。11. .（2013.金華）如圖是A、