化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(第三課時(shí))

1、個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)制作人趙德明制作時(shí)間 9-18備課組長(zhǎng)（簽字）趙德明第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（第三課時(shí)）一、知識(shí)和技能認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。二、過(guò)程和方法通過(guò) “活動(dòng)探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?。三、情感態(tài)度和價(jià)值觀通過(guò)“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索 未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn) 化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途五、教學(xué)過(guò)程：一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周圍

2、的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為腐蝕和腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如、等）或非電解質(zhì)液體（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸有無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化3、電化學(xué)腐蝕（以鋼鐵為例）（1 ）析氫腐蝕（酸性較強(qiáng)的溶液）負(fù)極:正極：總方程式：年級(jí)主任教師 使用時(shí)間2課時(shí)

3、（2）吸氧腐蝕（中性或弱酸性溶液）負(fù)極：正極：總方程式：離子方程式： Fe2+ + 2OH- = Fe（OH） 2Fe（OH） 2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能）4、影響金屬腐蝕快慢的因素 內(nèi)因：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越，越容易被腐蝕（2）純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被 腐蝕得越快。（3 ）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬， 如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如外因：介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）練習(xí)：1、

4、如右圖所示，鐵處于I、n、川三種不同的 環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序 號(hào)）。資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是二、金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼 t不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）電化學(xué)保護(hù)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作極，鋼鐵作 極被保護(hù)）外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成 為極受保護(hù)）練習(xí):如圖所示，試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在 食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同 三、原電池的應(yīng)用1、判斷金屬性的強(qiáng)弱：例1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若 a、b

5、相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c; a、c 相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四 種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途A . a bcdB. a cd bC. ca bdD. bdc a解析：練習(xí)：1、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A .在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B .鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C .紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D .濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2、埋在地下的輸油鑄鐵管道， 在下列各種情況下， 被腐蝕的速度最慢的是A .在潮濕疏松透氣的土壤中B.在干燥致密不透氣的土壤中C .在含鐵元

6、素較多的酸性土壤中D .在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中2、解釋一些現(xiàn)象：例2、下列說(shuō)法不正確的是A .把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B .原電池中兩電極只能是活潑性不同的金屬C .把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D .把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快解析：練習(xí)3下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是1 2 3(A)4213(B)2134(C)4231(D)32414、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D

7、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(A)2H +2e- =H 2(B)Fe2+2e- =Fe (C)2H 2O+O2+4e-=4OH - (D)Fe3+e-=Fe2+6、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途A .加入適量的6mol/L的鹽酸B .加入數(shù)滴氯化銅溶液C 加入適量蒸餾D 加入適量的氯化鈉溶液7、 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A 4Fe（OH）2 + 2H2O+ O2= 4Fe（OH）3J B 2Fe+ 2H2O + O2= 2Fe（OH）2J C 2H2O + O2+ 4e=4 OH-d Fe 3e= Fe3+資料個(gè)人收集整理，勿做商業(yè)用途& （07 廣東高考）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中D 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜9、（08重慶高考）如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再 加入含有適量酚酞和