硅 二氧化硅 硅酸鹽

1、硅 二氧化硅 硅酸鹽【德智助學(xué)】本課精華：1. 離子方程式正誤判斷2. 酸性強(qiáng)弱判斷3. 物質(zhì)鑒別方法4. 框圖推斷題解題方法【學(xué)前診斷】1下列關(guān)于碳和硅的敘述不正確的是 a最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)b單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)c最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸d在常溫下，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑難度：易2naoh、koh等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中a具有玻璃塞的細(xì)口瓶 b具有玻璃塞的廣口瓶c帶滴管的滴瓶 d具有橡膠塞的細(xì)口瓶難度：中3除去sio2固體中混有的caco3 固體方法正確的是 a.加水過濾 b.加熱 c.加鹽酸、過濾 d.加naoh溶液、過濾難度：難【典例精析】1

2、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純度硅常通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：(1)si(s)+3hcl(g)sihcl3(g)+h2(g) (2)sihcl3+h2si+3hcl關(guān)于上述條件下的兩個(gè)反應(yīng)的敘述中正確的是 a.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) b.反應(yīng)(1)是復(fù)分解反應(yīng)c.上述反應(yīng)是可逆反應(yīng) d.兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化-還原反應(yīng)難度：易2下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是a.co2h2co3 b.sio2na2sio3 c.na2o2na2co3 d.sio2h2sio3 難度：易3下列離子方程式，正確的是a澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca2+ +2oh- +co2 =caco3+h2o

3、b碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：co32- +sio2=sio32- +co2c二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：sio2 +2oh- = sio32-+h2od硅酸與燒堿溶液中和：h2sio3 +2oh- = sio32-+2h2o 難度：中4將過量的co2分別通入cacl2溶液，na2sio3溶液，ca(clo)2溶液， 飽和na2co3溶液,有不溶物析出的是a. b. c. d.難度：難5晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥hcl氣體反應(yīng)制得 sihcl3：si3hclsihcl3h2 sihcl3與過量h2在10001100反應(yīng)制得純硅，已知

4、sihcl3，能與h2o強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題： （1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）粗硅與hcl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量sicl4（沸 點(diǎn)57.6）和hcl（沸點(diǎn)84.7），提純sihcl3采用的方法為 。（3）用sihcl3與過量h2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： 置b中的試劑是 。裝置c中的燒瓶需要加熱，其目的是 。 應(yīng)一段時(shí)間后，裝置d中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置d不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。 為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)

5、溫度以及 。 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a. 碘水 b.氯水 c.naoh溶液 d.kscn溶液 e.na2so3溶液難度：難6a、b、c、d、e代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。a為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)a的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的最高化合價(jià)為 。（2）b的化學(xué)式（分子式）為 ，b和碳反應(yīng)生成a和e的化學(xué)方程式是 。（3）c的化學(xué)式（分子式）為 ，d的化學(xué)式（分子式）為 。 難度：難【活學(xué)活用】1（與例1對應(yīng)）可以用來制取半導(dǎo)體材料（如大

6、規(guī)模集成電路）的是a二氧化硅b粗硅c高純硅d硅酸鹽2（與例2對應(yīng)，中）能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是aco2溶于水形成碳酸，sio2難溶于水bco2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀c高溫下sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2d氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀3（與例3對應(yīng)，易）二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 asi是非金屬元素 bsio2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸csio2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 dsio2不能與酸反應(yīng) 4（與例4對應(yīng)，易）下列物質(zhì)中，能夠與naoh溶液反應(yīng)的是 a碳酸鈉 b硅酸鈉 c二氧化硅 d硅5（與例5對應(yīng)，中）用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2 （2）caco3和na2sio3 6. （與例6對應(yīng)，難）有a、b、c、d、e五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：c受熱后失水生成d；a溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀e；d與燒堿反應(yīng)生成a和水；b在空氣中燃燒生成d；d在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成e和一種氣體；a溶液與鹽酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀c；d在高溫下與碳