化學(xué)必修二第一單元練習(xí)卷

1、高一化學(xué)必修二練習(xí)卷姓名：_班級：_學(xué)號：_一、單選題1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )a制新農(nóng)藥b制新醫(yī)用藥物c制半導(dǎo)體材料d制高溫合金2銦（in）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是ain的原子核外有49個電子 b與互為同位素cin與al處于同一主族 d的中子數(shù)為1133已知周期表中鎵(ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是a氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物 b氮化鎵的化學(xué)式為 ganc鎵原子最外層比

2、氮原子最外層少兩個電子 d鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)4下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（ ）a在金屬與非金屬的交界處，可尋找到作催化劑的合金材料b共有18個族，第b族含元素種類最多c根據(jù)周期律編制出第一個元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫d某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是a族元素5已知原子序數(shù)，可推斷原子的是（ ）質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 元素在周期表中的位置abcd全部6原子序數(shù)為x的元素e在周期表中位于a、b、c、d四種元素中間(如圖所示)，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()a4xb4x14c4x10d4x67如圖是含某元素的ag

3、的七種物質(zhì)分別與x、y、z反應(yīng)的價類二維圖。其中x是一種強(qiáng)堿；g為正鹽；通常條件下，z是無色液體；d的相對分子質(zhì)量比c小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 a該元素在周期表中位于第二周期第v族 b上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個氧化還原反應(yīng)c穩(wěn)定性：氣態(tài)f氣態(tài)z da、b、x、g四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價鍵8下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性增強(qiáng)abcd9關(guān)于下列反應(yīng)的敘述正確的是（ ）a由sio22csi2co可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)b由caco3sio2casio3co2可推知h2si

4、o3的酸性比h2co3強(qiáng)c由na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)d由na2co3sio2na2sio3co2可推知h2sio3的酸性比h2co3強(qiáng)10堿金屬元素及其單質(zhì)從lics性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()a密度逐漸增大b熔點(diǎn)逐漸升高c金屬性逐漸增強(qiáng)d還原性逐漸減弱11下列關(guān)系正確的是()a原子半徑：naclb金屬性：knac酸性：h3po4h2so4d穩(wěn)定性：hbrhcl12鉍元素可表示為 83bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量表示為209.0，下列說法正確的是abi元素的質(zhì)量數(shù)是209 bbi元素最高價氧化物的化學(xué)式為bi2o3cbi原子最高價氧化物的水化

5、物酸性比硝酸的要強(qiáng)dbi元素位于元素周期表第六周期第a族13w、q、x、y、z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，x原子的k層電子數(shù)與m層電子數(shù)相等，y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下yw4呈氣態(tài)。下圖是晶體y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wz為液態(tài)b原子半徑大小為wxyz14甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()a金屬性：甲乙丁 b原子半徑：辛己戊c丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3d乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物15短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如

6、圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：qwc原子半徑：tqrd單質(zhì)t與naoh溶液不反應(yīng)16下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與他們在周期表中的位置相符的是 abcd17幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號lmqrt主要化合價+2+3+6、2+7、12原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是al、m的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，m的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈bm與t形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

7、且產(chǎn)物不同cq、t兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：q的氫化物大于t的氫化物dl與r兩元素形成的化合物中，含有非極性共價鍵18已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氫的同位素有h、d、t，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）a18種 b16種 c13種 d12種19x、y、z均為短周期主族元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2-和z-，y+和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）a原子序數(shù)：xyz b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2xhzc離子半徑：x2yz d原子最外層電子數(shù)：yxz20下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）沸點(diǎn)：hfhclhbrhi； 離子還原性：

8、s2clbri；酸性：hclo4hbro4hio4； 金屬性：knamgal；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2s； 半徑：o2fnamg2。abcd二、非選擇題。21下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。（1） 表示的元素是_（填元素符號）；（2）、兩種元素的原子半徑大小為_（填“”）；（3）、兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲（填“”）；（4）寫出與兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_。（5）最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_。（6）與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。22a、b、c、d 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為1、4、5、

9、7，已知b的原子核外次外層電子數(shù)為2。a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8。d元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)a、b、c、d分別是_、_、_、_。(2)a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)c的最高價氧化物對應(yīng)水化物與a的氫氧化物反應(yīng)生成_種鹽，其化學(xué)式分別為_、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(4)c、d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。23溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：(1)cl2和苦鹵中的br反應(yīng)生成br2的離子方程式是_。(2)結(jié)合元素周期律解釋cl的非金屬性強(qiáng)于br的原因：_。(3)吸收塔中，a吸收了b

10、r2后的溶液中含有br和bro3，則a是_（填序號）。anacl溶液 bna2co3溶液 cso2氣體(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀h2so4得到br2的離子方程式是_。24為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，iupac等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國青年化學(xué)家成為“n、hg、u”等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）n在周期表中的位置是_。（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_。a酸性：hclh2so3 b非金屬性：osc堿性：naohmg(oh)2 d熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3（3）非金屬性：

11、clbr，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_，用一個離子方程式證明_。（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中r、x、y、z為同一短周期元素，z核外最外層電子數(shù)是y核外電子數(shù)的一半。y的元素符號為_。x的氫化物的電子式_。25某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。.為了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是_。(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因_。. (3) 向na2s溶

12、液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明cl的非金屬性比s強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 (4)儀器b的名稱為_,干燥管d的作用是_。(5)若要證明非金屬性: cli，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4(kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),c中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到c中溶液_(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_溶液吸收尾氣。 (6)若要證明非金屬性: csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液。觀察到c中溶液_(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入c中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝

13、置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。參考答案1c【解析】【詳解】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料；新制農(nóng)藥元素、醫(yī)用藥物可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到；制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，故選c。2d【解析】【詳解】a. 根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個電子，故a說法正確；b. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故b說法正確；c. 銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，in的最外層電子數(shù)是3，即in與al處于

14、同一主族，故c說法正確；d. 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則的中子數(shù)=11349=64，故d說法錯誤；答案為d。3a【解析】【詳解】a.氮化鎵中n元素為a族，ga元素為a元素，因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物，a錯誤；b.ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學(xué)式為gan，b正確；c.氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，c正確；b.同一主族的元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，d正確；故合理選項(xiàng)是a。4c【解析】【詳解】a.在金屬與非金屬的交界處，可尋找到半導(dǎo)體材料，a錯誤；b.元素周期表共有18個縱行，16個族，第b

15、族還含有鑭系元素和錒系元素，是種類最多的族，b錯誤；c.門捷列夫是根據(jù)周期律編制出第一個元素周期表的科學(xué)家，c正確；d.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，可能是惰性氣體元素he，也可能是be、mg等第iia族的元素，還可能是某些副族元素，因此不一定是a族元素，d錯誤；故合理選項(xiàng)是c。5d【解析】【詳解】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故根據(jù)原子序數(shù)可以推斷出質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)，利用核外電子的排布，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，可以確定元素在周期表中的位置，故正確，故選d?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為的判斷，要注意根據(jù)原子序數(shù)，利用核外電子的排布規(guī)律可以確定核

16、外的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。6d【解析】【分析】熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)，特別是同族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。a的原子序數(shù)為x -1，c的原子序數(shù)為x +1，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，x與b的原子序數(shù)之差或d與x的原子序數(shù)之差可能為8、18、32?！驹斀狻縜.由分析可知，當(dāng)b的原子序數(shù)為x-8且d的原子序數(shù)為x+8，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和是4x，故a錯誤；b.由分析可知，當(dāng)b的原子序數(shù)為x-18且d的原子序數(shù)為x+32，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和是4x14，故b錯誤；c. 由分析可知，當(dāng)b的原子序數(shù)為x-8且d的原子序數(shù)為x+18，則a、b、c、d四種元素的原子

17、序數(shù)之和是4x10，故c錯誤；d.通過以上分析知，a、b、c、d四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x6，故d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】注意同族的元素原子序數(shù)之差可能為2，8，18，32。7c【解析】【分析】g為正鹽，x是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物f，則g為銨鹽、f為nh3，f連續(xù)與y反應(yīng)依次得到氧化物d、氧化物c，d的相對原子質(zhì)量比 c小16，則y為o2、d為no、c為no2，單質(zhì)e能與氧氣反應(yīng)生成no，則e為n2，通常條件下z是無色液體，c與z反應(yīng)得到含氧酸b，則z為h2o、b為hno3，b與x發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到a為硝酸鹽?！驹斀狻坑深}意可知及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a為硝酸鹽，b為hno3，c為no2

18、，d為no，e為n2，f為nh3，x是一種強(qiáng)堿；y為o2，z為h2o，g為正鹽。a. 根據(jù)上述分析可知：該元素為n元素，n元素在周期表中位于第二周期第va族，a錯誤；b. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的fd，ed，dc，cb四個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；c. f為nh3，z為h2o，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性on，所以氫化物的穩(wěn)定性：nh3r(cl)，故a錯誤；b. 同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，k和na屬于同主族，即金屬性k強(qiáng)于na，故b正確；c. s的非金屬性強(qiáng)于p，則硫酸的酸性強(qiáng)于h3po4，故c錯誤；d. cl的非金屬性強(qiáng)于br，則hcl的穩(wěn)定性強(qiáng)于hbr

19、，故d錯誤；答案為b?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與h2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。12d【解析】a項(xiàng)，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱，沒有質(zhì)量數(shù)這一說法，故a錯誤；b項(xiàng)，bi元素位于第六周期va族，最高價氧化物應(yīng)為bi2o5，故b項(xiàng)錯誤；c項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越弱，最高價氧化物的水化物酸性越弱，故c項(xiàng)錯誤；d項(xiàng)，83號bi位于第六周期va族，故d項(xiàng)正確。綜上，選d。1

20、3c【解析】【分析】w、q、x、y、z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，x原子的k層電子數(shù)與m層電子數(shù)相等，x為mg元素；y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料，通常狀態(tài)下yw4呈氣態(tài)，則y為si元素，w為h元素；根據(jù)晶體y的一種制備路線圖，z為-1價，原子序數(shù)大于14，則z為cl元素，yq2中q為-2價，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知，q為o元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，w為h元素，q為o元素，x為mg元素，y為si元素，z為cl元素。a. wz為hcl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，hcl為氣體，故a錯誤；b. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑大小順序?yàn)閣

21、y y，故d錯誤；答案選c。14b【解析】【分析】戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為c，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為na，丙為k，丁為ca；丁與辛屬同周期元素，由第a族元素可知，己為si，庚為ge，辛為ga，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲乙丁，a錯誤；b電子層越多，半價越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛己戊，b正確；c原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，c錯誤；d乙的

22、單質(zhì)在空氣中燃燒生成na2o2，為含離子鍵和非極性共價鍵的化合物，d錯誤；答案選b。【點(diǎn)睛】明確金剛石的硬度、甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)d為解答的易錯點(diǎn)，注意鈉燃燒生成的是過氧化鈉，不是氧化鈉。15d【解析】【詳解】由短周期元素r、t、q、w所處的位置，可確定t、q、w為第三周期的元素，r為第二周期元素，t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則t為al元素，故q為si元素，w為s元素，r為n元素；a.元素非金屬越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此rq，故不選a；b.元素非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此qw，故不選b；c.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原

23、子半徑增大，故原子半徑：tqr，故不選c；d.單質(zhì)t（si）與naoh溶液反應(yīng)，si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，故選d。答案：d【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較全面考查有關(guān)元素推斷、元素周期表與元素周期律等知識，難度中等，注意d選項(xiàng)硅的性質(zhì)。16d【解析】a項(xiàng)1號元素正下方應(yīng)為3號元素,1號和2號元素相隔16列,a項(xiàng)錯誤;b項(xiàng)10號元素在周期表中第18列(即最后一列),b項(xiàng)錯誤;c項(xiàng)13號元素正上方應(yīng)為13-8=5號元素,正下方應(yīng)為13+18=31號元素,c項(xiàng)錯誤;d項(xiàng)正確。17b【解析】【詳解】由表中化合價，可確定l、m、q、r、t原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、

24、6、7、2，由原子半徑，可確定l、m、q、r為同周期元素，且都為第三周期元素，t為第二周期元素，從而確定l、m、q、r、t分別為mg、al、s、cl、o元素。a. mg、al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，a錯誤；b. al與o形成的化合物al2o3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成al3+等，后者生成alo2-等，b正確；c. s、o兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，s的氫化物小于o的氫化物，c錯誤；d. mg與cl兩元素形成的化合物mgcl2中，只含有離子鍵，d錯誤；故選b。18a【解析】由氧的同位素有16o、17o、18o，氫的同位素有 h、d、t，在1個水分子

25、中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16o可分別與h、d、t構(gòu)成水，即存在三種水；17o可分別與h、d、t構(gòu)成水，即存在三種水；18o可分別與h、d、t構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16o可分別與hd、dt、ht構(gòu)成水，即存在三種水；17o可分別與hd、dt、ht構(gòu)成水，即存在三種水；18o可分別與hd、dt、ht構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成36=18種水，答案選a。19a【解析】x、y、z均為短周期主族元素，x、y處于同一周期，x、z的最低價離子分別為x2-和z-，所以x為第via元素，z為第viia元素；y+和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則y一

26、定是ia的11號鈉元素，z為9號f元素，x為16號s元素。a. 原子序數(shù)： snaf ，a正確；b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o，b不正確； c. 離子半徑：s2naf ,c不正確； d. 原子最外層電子數(shù)： fsna,d不正確。本題選a。點(diǎn)睛：f的非金屬性最強(qiáng)，所以hf的穩(wěn)定性強(qiáng)于水。硫離子核外有3個電子層，鈉離子和氟離子都有2個電子層，原子序數(shù)越大的，離子半徑越小。20b【解析】【詳解】hf中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為hfhihbrhcl，故錯誤；元素的非金屬性clbris，對應(yīng)離子還原性s2-i-br-cl-，故錯誤；非金屬性clbri，元素的非金

27、屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：hclo4hbro4hio4，故正確；同主族行上到下，金屬性增強(qiáng)：kna，同周期，從左到右金屬性減弱，即namgal，即金屬性：knamgal，故正確；元素的非金屬性fcls，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性hfhclh2s，故正確；電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即o2-f-na+mg2+，故正確；故答案為b?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl。(2)同主族

28、元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak，li+na+k+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如fe3+fe2+fe，h+hh。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進(jìn)行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。21o alcl3 h+ + oh- = h2o 【解析】【分析】（1）由元素在

29、周期表中位置，可知為n、為o、為na、為al、為p、為cl；（2）同主族自上而下原子半徑增大；（3）同周期自左而右元素金屬性減弱；（4）與兩種元素所形成化合物的化學(xué)式是氯化鋁；（5）n的氫化物是氨氣；（6）與的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和高氯酸；【詳解】(1) 由元素在周期表中位置，可知為n、為o、為na、為al、為p、為cl， 表示的元素是o，故答案為：o；(2)同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，故答案為：，故答案為：；(4) 與兩種元素所形成化合物為氯化鋁，其化學(xué)式alcl3，故答案為：alcl3；(5)最簡單氫化物為nh，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：(6)與的最高價氧化物的水化物分

30、別是氫氧化鈉和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式h+ + oh- = h2o故答案為：h+ + oh- = h2o?！军c(diǎn)睛】元素周期變的結(jié)構(gòu)要很熟悉，掌握同周期，同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。22na c p cl 3 na3po4 na2hpo4 nah2po4 hclph3 【解析】【分析】已知b的原子核外次外層電子數(shù)為2，則b含有2個電子層，根據(jù)其最高正價為4可知b為c元素；a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價分別為1、5，則a為na元素、c為p元素；d元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足cl的最高價為+7，所以d為cl元素，根據(jù)以上分

31、析并結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)已知b的原子核外次外層電子數(shù)為2，則b含有2個電子層，根據(jù)其最高正價為4可知b為c元素；a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價分別為1、5，則a為na元素、c為p元素；d元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足cl的最高價為+7，所以d為cl元素；根據(jù)分析可知a、b、c、d元素分別為：na、c、p、cl；(2)a為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；c為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(3)c為

32、p元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為三元酸，能夠與na生成三種鹽，生成鹽的化學(xué)式分別為：na3po4、na2hpo4、nah2po4；(4)c為p，d為cl，非金屬性clp，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔clph3。23cl2+2brbr2+2cl cl和br均為第a族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)clbr，原子半徑clbr，得電子能力clbr，非金屬性clbr b 5br+bro3+6h+3br2+3h2o 【解析】【詳解】(1)cl2和苦鹵中的br-反應(yīng)生成br2，反應(yīng)的離子方程式：cl2+2br-=br2+2cl-；(2)cl和br均為第a族元素，原子最外層電子

33、數(shù)均為7，由于電子層數(shù)clbr，原子半徑clbr，所以得電子能力clbr，元素非金屬性：clbr；(3)吸收塔中，a吸收了br2后的溶液中含有br-和bro3-，說明溴單質(zhì)在堿溶液中反應(yīng)生成了br-和bro3-，選b；(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀h2so4得到br2的離子方程式是：5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o。24第二周期第a族 bc 氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性clbr cl2+2br-=br2+2cl- si 【解析】【分析】(1)n的核電荷數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)結(jié)合同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析

34、；(3)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明非金屬性強(qiáng)弱；(4)r、x、y、z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，y能形成4個共價鍵、z能形成1個共價鍵，則y位于第iva族、z位于第viia族，且z核外最外層電子數(shù)是y核外電子數(shù)的一半，z最外層7個電子，則y原子核外有14個電子，故y為si元素，z為cl元素；該陰離子中cl元素為-1價、si元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，x為-3價，則x為p元素；根據(jù)陽離子所帶電荷知，r為na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)n原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則n在周期表中的位置是第二周期第a族；(2)a元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：cls，則酸性：hclo4h2so4，而hcl的酸性大于hclh2so3無法用元素周期律解釋，故a錯誤；b同主族元素從上到下非