化學(xué)必修二綜合試卷及答案

1、 化學(xué)必修二綜合試卷說(shuō)明：1.本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1o:16c:12第卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）。a濃硫酸與水 b生石灰與水c熟石灰與水 d氯化鈉與水2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )。a白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷

2、b石墨轉(zhuǎn)化為金剛石cna溶于h2o dnacl熔化3、下列物質(zhì)互為同位素的是（ ）。a、h2和d2 b、 c、co和co2 d、金剛石和石墨4、有關(guān)敘述：（1）非金屬單質(zhì)m能從n的化合物中置換出非金屬單質(zhì)n。（2）m原子比n原子容易得到電子。（3）單質(zhì)m跟h2反應(yīng)比n跟h2反應(yīng)容易得多。（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性hmmhnn。（5）氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy。（6）熔點(diǎn)mn。能說(shuō)明m比n的非金屬性強(qiáng)的敘述是（ ）。a、 b、 c、 d、全部5、下列說(shuō)法不正確的是（ ）。a. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素b. 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一c. 對(duì)于一個(gè)化

3、學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率。d. 不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（ ）。aa是一種活潑的非金屬元素bc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸cb的氫化物很穩(wěn)定db元素的最高化合物為7價(jià)。7、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）。c的生成速率與c的分解速率相等；單位時(shí)間生成amol a，同時(shí)生成3amolb；a、b、c的濃度不再變化；a、b、c的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變

4、化；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間消耗amol a，同時(shí)生成3amol b；a、b、c的分子數(shù)目比為1:3:2。a. b. c. d. 8、溫度為500時(shí)，反應(yīng)4nh3+5o2=4no+6h2o在5l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）。 a、v（o2）=0.01 mol/（l?s） b、v（no）=0.6 mol/（l?s）c、v（h2o）=0.003 mol/（l?s） d、v（nh3）=0.12 mol/（l?s）9、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）。10下列敘述錯(cuò)誤的是( )。a隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大b鹵素單

5、質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低c離子化合物中肯定含離子鍵d原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。a.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物b.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵c.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物d.離子化合物中不一定都含有金屬元素11.下列說(shuō)法正確的是（ ）。乙烯和苯都可以使溴水褪色甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12. 下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性cli的是（ ）。acl2+2i-=2cl-+i2 b穩(wěn)定性：hclhic酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo3hio313已知x+、y2

6、+、z-、w2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于x、y、z、w四種元素的描述，不正確的是 （ ）。a原子半徑：xyzw b原子序數(shù)：yxzw c原子最外層電子數(shù)：zw yx d金屬性：xy，還原性：w2-z-14鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是 （ ）。a鈹能與冷水反應(yīng) b氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng) c氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為be2o3 d氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液15鉈（元素符號(hào)tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素al同主族。以下對(duì)于鉈（tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（ ）。a、tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 b、tl(oh)3是兩性氫氧化物c、tl的還原性強(qiáng)

7、于al d、tl能生成+3價(jià)的化合物16. x元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到y(tǒng)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物z，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )。a z可以電離 b z可以表示為xy2c x形成+2價(jià)陽(yáng)離子 d z的電子式為17下列說(shuō)法正確的是（ ）。a在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)b在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)c最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子 d元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大18已知a為iia族元素，b為iiia族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且a、b為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）。a. n = m + 1 b.n =

8、m + 11 c. n = m + 25 d.n = m + 1019、a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）。a、a、b、c、d、e b、e、c、d、b、a c、b、a、d、c、e d、c、d、a、b、e20、在容積為1 l的固定真空容器中，加入3.68 g n2o4無(wú)色晶體，升溫至20，晶體逐漸氣化成無(wú)色氣體，并部分離解為紅棕色的no2氣體，直至達(dá)到化學(xué)平衡：n2o4(g) 2n2o4(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，從化學(xué)反應(yīng)剛發(fā)

9、生直到化學(xué)平衡的全過(guò)程中，以下量的變化正確的是(溫度不變) ()。a. 氣體總壓強(qiáng)減小 b. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小c. 氣體的密度增大 d. 氣體的密度減小第 卷（非選擇題共40分）二、（本題包括3小題，共19分）21、（5分）有下列四種微粒：o、na、mg、n（填寫序號(hào)） （1）按原子半徑由大到小順序排列的是_. （2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_. （3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_. （4）能形成x2y2型化合物的是_，能形成x3y2型化合物的是_.22（10分）按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空（8分）在原子序數(shù)118號(hào)元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。（2）與水反應(yīng)最劇

10、烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）原子半徑最小的元素是_。 （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。 （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_。 （6）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)） （2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 h2o bf3 cf2cl2 pcl3. so3 . n2 . cocl223(4分)a、b、c為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示,a、c兩元素原子核外電子數(shù)之和等于b元素原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）b位于元素周期表中第 周期，第 族。（2）c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）用電子式表示b元素氫化物的形成過(guò)程： 三、（本題包括3

11、小題，共21分）24（6分）一定溫度下，某容積為2l的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正 v逆（填、或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(n)v(m)= 。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變 （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知m、n均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率 a升高溫度 b降低壓強(qiáng) c減小m的濃度 d將反應(yīng)容器體積縮小25(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某

12、學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向mgalhno3(濃)mgalmgalhcl(aq)mgalmgalnaoh(aq)almg alcuhno3(濃)cual根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)( 4分)實(shí)驗(yàn)1中mg作_(填正極或負(fù)極)，發(fā)生_(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)3中mg作_，發(fā)生_(同上)(2) ( 6分)實(shí)驗(yàn)2中mg電極反應(yīng)式為_。al電極上的電極反應(yīng)式為_，總的電池反應(yīng)是_。26（5分）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g) + 2b(g)xc(g) + 2d(g)，在2 l密閉容器中，把4 mol a和2 mol b混合，2 min后達(dá)到平衡。此時(shí)c的濃度為0.8mol/l，又測(cè)

13、得反應(yīng)速率vb = 0.2 mol /（l min）。試求算：（1）x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)a的濃度；（3）a、b的轉(zhuǎn)化率之比。 必修二綜合試卷參考答案一、選擇題 (每小題3分，共60分)1. b2. d 3. b4. a 5. d6. c7. a 8. c9.c10.b11.b 12 d 13.a14.b15.b 16.d17.b18.d19. c 20.b二、（本題包括4小題，共19分）21、（5分）（）（）（）（）22（10分）. （1）na（2）f2（3）h（4）hf（5）hclo4 （6）ch4nh3h2ohfne . . 23. 三、（本題包括3小題，共21分）24（6分，每空各1分）（1）2nm （或m2 n）（2）t3 = 21 （3）能 （4）a