摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專

1、摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)第一部分例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質(zhì)的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3 nH2O的形式表示該溶液的組成，n二？二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應(yīng)，可制得多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？這些氫氣若用來還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應(yīng)？將還原得到的銅與硝酸反應(yīng)，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？ 請簡要寫出你的推理過程。三、碳酸銨和碳酸氫銨的混合物在加熱條件下完全分解，產(chǎn)生

2、氨氣、水（氣 體）、二氧化碳?xì)怏w，若三者的物質(zhì)的量之比為 102： 90： 220，則反應(yīng)混合物 中NH4HCO3和（NH4）2CO3的物質(zhì)的量之比是多少？四、有30gA物質(zhì)和21gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成14.4gC物質(zhì)和3.6D物 質(zhì)及0.6molZ物質(zhì)，求Z的摩爾質(zhì)量。五、化合物X含氮和氫，強熱使3.2g該化合物分解，不生成固體殘留物，將生成的氣體先用硫酸吸收，氣體的體積減少到原來的5/14,未被吸收的是氫氣和氮氣的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占1.4L，密度為0.786g/L，試確定X的化學(xué)式。六、在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下， 發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

3、質(zhì)量如下：甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g6410125反應(yīng)后質(zhì)量/ g54379已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化 學(xué)計量數(shù)之比為（）A . 1 : 2B. 1 : 1C. 2 : 1 D. 2 : 3七、1下列物質(zhì)在常溫下分別跟下列四種物質(zhì)接觸：鎂條氯水 氧氣稀硝酸，都能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的是A氫硫酸 B亞硫酸鈉溶液C氯化亞鐵溶液 D苛性鈉溶液2元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素A 一定被氧化B一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原 D 既不被氧化，也不被還原3硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物 質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

4、A N2O、H2OB N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2OD NH3、NO、H24下列物質(zhì)中，由于長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是 綠磯氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過氧化鈉A全部 B CD八、用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)（寫出得失電子數(shù)，化合價升降，被 氧化被還原），并完成下列填空。（1）C + 4HNO3 （濃）亠 COzf + 4NO2 f +2哉0氧化劑，還原劑, 12g碳參與反應(yīng)可得到 g還原產(chǎn)物。（2）3S + 6NaOH 2Na2S + NazSO?+3出0被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： 3CI2 f

5、+ 3Na2SO4+（3）5NaCI + NaCIO3+ 3H2SO4=3H2O被氧化的物質(zhì)是，被還原的物質(zhì)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是，該反應(yīng)的離子方程式為： (4) 2KMnO4 + 16HCI = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCI + 8出0被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： 九、1. 0.3mol CU2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol2已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，

6、生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中CU2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3 : 22,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O3請根據(jù)反應(yīng) 15CuSO4 + 11P + 24出0 = 5CU3P + 6H3PO4 + I5H2SO4 判斷 1mol CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol十、配平下列反應(yīng)方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+Na2Z n(OH) 打+NH 3M0S2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分訓(xùn)練題一、在一定條件下，乙炔（C2H

7、2）、乙醛（CH3CH0）和苯（C6%） 3種物質(zhì)形成了混合氣體。已知該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90,求混合氣體中乙醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、現(xiàn)有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.335，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、1. 在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+ F2 + 2OH= RO4 + 2F_ + H2O。從而可知在RO3中，元素R的化合價是（）A+ 4 B+ 5 C+ 6 D+ 72. 已知石棉是一類硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiYO22（OH）2, X、Y 的值分別為（）A 8, 3 B 5, 8 C

8、3, 8 D 5, 53. 鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A1： 1 B3： 1 C 3 : 2 D 1 : 34把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)況狀下 的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（）A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol5. 有G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知 道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）: G tQ+NaCl Q+H2CTX+H 2 Y+NaC

9、H G+Q+H 2C Z+NaCHQ+X+H 2C這5種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（）A . QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD . ZXGYQ6. 在某100 mL混合液中，HNC3和H2SC4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4、0.1 mol L-1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A . 0.15 mol L-1B. 0.225 mol L-1C. 0.0225 mol L-1D. 0.45 mol L-17. Fe2O3、ZnC、CuC的固體混合粉末a g,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41

10、 g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生 5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為 （）A . 7.41B. 3.21C. 2.46D. 3.598. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO42FeC3+2HI=2FeCI2+2HCI+l 2 3FeCl2+4HNO3=2FeCb+NOf +2fO+Fe(NO3)3A.H2SQ、HI、Fe2+、NOB.HI、Fe2+、H2SQ、NOC.Fe2+、HI、H2SO3、NOD.NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催 化下可

11、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1) 此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。(2) 請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) 此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為 (4) 若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。五、在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧 化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器 中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得 鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 027g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為 2.0 L,溶液中 NaOH 的濃度為 0.050molL-1。(1) 寫出

12、該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 試通過計算確定該鈉塊中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。六、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1) 小蘇打片每片含0.5gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，該反應(yīng)的離子方程式為： ，被中和的 h +是mol。(2) 胃舒平每片含0.245gAI(OH)3。中和胃酸時，反應(yīng)的離子方程式為：,6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平。(3 )達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸 42.5mL 時，開始產(chǎn)生CO?,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧 根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為 。 在

13、上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物 進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.040,該堿式鹽的化 學(xué)式為。七、變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量 AgBr和微量氧化銅.當(dāng)玻璃片受陽光照 射時，因為發(fā)生反應(yīng)而使玻璃片由無色變成黑灰色 .把玻璃放到暗處，又因為發(fā) 生反應(yīng)，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中氧化銅的性質(zhì)與質(zhì)量沒 有發(fā)生改變.(1) 請問氧化銅在變化過程中所起的作用是 .(2) 玻璃片由無色變成黑灰色的化學(xué)方程式是 .(3) 又由黑灰色變成無色的化學(xué)方程式是 .八、某些轎車中裝有安全氣囊，內(nèi)部貯存化學(xué)物質(zhì)。當(dāng)汽車高速前進(jìn)過程 中受到撞擊時，化

14、學(xué)物質(zhì)會在瞬間爆發(fā)產(chǎn)生大量氣體，充滿氣袋，填充在乘員 與擋風(fēng)玻璃、儀表板、方向盤之間，防止乘員受傷（1）（1）如果氣袋內(nèi)貯有硝酸銨，它受猛烈沖擊后能迅速分解，產(chǎn)生大量N2O氣體，試寫出其化學(xué)方程式： .（2） 若需要產(chǎn)生30 dm3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的N2O氣體，需要貯備mol 的硝酸銨.九、某化學(xué)興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣， 并探究其化學(xué)式（實驗式）。活蝕 金屆鈣干燥劑 口 水（1） 按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是 Mg = Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況。（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg = Zn時，m的取值范圍。（3）m= 4.6時，

15、Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生 戰(zhàn)的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號注明）三、為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進(jìn)行如下實驗：取20 mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2,體積為40 mL。加入20 mL O2，當(dāng) 出和O2完全 化合成水，剩余氣體體積為15 mL （已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中 的分子數(shù)相同）。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。四、一般情況下，較強的氧化劑如： MnO2、KMn04、KCIO3、Ca(CIO)2等 氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸 t金屬氯化物+水+氯氣.實 驗室通常用該原理制取少量CI2. 從原子經(jīng)濟學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中C充分轉(zhuǎn)化為CI2,制取等量的 CI2最好選用上述氧化劑中的 氧化濃鹽酸. 將214.5 g Ca(CIO)2放入500 mL 12.0 moI L-1的濃鹽酸中，生成的 Cb在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L.若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算