高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率件新人教選修PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率件新人教選修高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率件新人教選修有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸、炸彈爆炸有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等生銹等 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。慢有關(guān)的事例。 溶洞的形成需要幾百年甚至上千年溶洞的形成需要幾百年甚至上千年化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第1頁/共22頁1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：、化學(xué)反應(yīng)速率的含義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個因素有

2、關(guān)：一個行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的是反應(yīng)的時間時間；另一個是反應(yīng)物或生成物；另一個是反應(yīng)物或生成物的的濃度濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。而增大。 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度行快慢程度的一個物理量。的一個物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第2頁/共22頁2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：、化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間單位時間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度

3、的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為： v = 試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么的單位是什么？c t化學(xué)反應(yīng)速率常用單位化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L:mol/(Ls) s) 或或 mol/(Lmol/(Lmin)min)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第3頁/共22頁【例題例題】在在2L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，發(fā)，發(fā)生生 N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末時，測得容器中

4、含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)2s2s末濃度末濃度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第4頁/共22頁 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率觀察

5、并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？問題問題1 1(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第5頁/共22頁 同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。方程式中的化學(xué)計(jì)

6、量數(shù)之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論結(jié)論1 1abcdABCD對于具體反應(yīng)：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第6頁/共22頁 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標(biāo)說明用哪種物質(zhì)來化學(xué)反應(yīng)速率的表示

7、必須用下標(biāo)說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)做標(biāo)準(zhǔn)。2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同一速率同一速率時，其時，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率平均速率，而，而不是指瞬時速率不是指瞬時速率。4 4、通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以

8、反應(yīng)速率是正值。表示，所以反應(yīng)速率是正值。5 5、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第7頁/共22頁常見題型例舉常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例例1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容的密閉容器中進(jìn)行，器中進(jìn)行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：反應(yīng)的平均速率可表示為：A.v (O2)=0.01 mol/Ls B. v (NO)=0.008 mol/LsC. v (

9、H2O)=0.003 mol/Ls D. v (NH3)=0.002 mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls CD化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第8頁/共22頁2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小例例2、反應(yīng)、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速

10、率的大小不能單純地看在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第9頁/共22頁3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。例例3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過，經(jīng)過t min后，測得后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L，

11、則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第10頁/共22頁1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷，根據(jù)下圖判斷（1）A是是_物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度變化情況度變化情況（2）C是是_物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度變化情況度變化情況（3）2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N2的平均速率的平均速率是多少？是多少？H2NH30.5mol/(L min )隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第11頁/共22頁2、在、在25時，向時，向100 mL含含HCl 14.6 g的鹽酸中，的鹽酸中，放入放入5.6

12、g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12 L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：不考慮體積變化，則：（1）前）前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為 ；（2）后）后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為 ；（3）前）前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，較快，其原因可能其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第12頁/共22頁3

13、、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率速率為為0.12mol/Ls，則，則10s時，容器中時，容器中B的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為 。 4、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器的真空容器中加入中加入1mol N2，3mol H2，3min后測得容后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。3.2

14、mol0.1mol/(Lmin )化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第13頁/共22頁5、某溫度時，在、某溫度時，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種物三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min，Z的的平均反應(yīng)速率：平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（時間（min)物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05mol/(L.min)2化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第14頁/共22頁化學(xué)反應(yīng)速率的測量化學(xué)反應(yīng)速率的測量 2 2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

15、時候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物濃度的變化，不斷地變化，由于反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率只要用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成應(yīng)速率只要用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3 3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中, ,特別是在溶液中特別是在溶液中, ,當(dāng)反應(yīng)物或當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時生成本

16、身有比較明顯的顏色時, ,人們常常利用顏色深淺人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。1 1、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第15頁/共22頁化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路可用于化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì)可用于化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì)可直接觀察的性質(zhì)可直接觀察的性質(zhì), ,如釋放出的氣體的體積和體如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng)系的壓強(qiáng)依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì), ,如顏色的深淺、如顏色的深

17、淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力在溶液中在溶液中, ,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時色時, ,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第16頁/共22頁化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第17頁/共22頁按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和和40mL4m

18、ol/L硫酸，比較二者收集硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。氫氣所需的時間。加入試劑加入試劑反應(yīng)時間（反應(yīng)時間（min）1mol/L硫酸硫酸4mol/L硫酸硫酸實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計(jì)方案，并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)方案，并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。討論：討論：反應(yīng)速率（反應(yīng)速率（mL/min）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第18頁/共22頁1、mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A、0.02mol/(Lmin