第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律廣東省珠海市斗門一中廣東省珠海市斗門一中 化學(xué)科組化學(xué)科組韋守信韋守信必修2回憶初中化學(xué)有關(guān)內(nèi)容，回憶初中化學(xué)有關(guān)內(nèi)容，說說原子的結(jié)構(gòu)。說說原子的結(jié)構(gòu)。原子原子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核核外電子核外電子( (帶正電帶正電) )( (不帶電不帶電) )( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 回憶初中所學(xué)內(nèi)容，如何表示某個(gè)原子的回憶初中所學(xué)內(nèi)容，如何表示某個(gè)原子的結(jié)構(gòu)？結(jié)構(gòu)？鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2請(qǐng)畫出請(qǐng)畫出1 1202

2、0號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期表的由來從從1818世紀(jì)中葉到世紀(jì)中葉到1919世紀(jì)中葉一百年間，世紀(jì)中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個(gè)更大的黑洞吸引著常豐富，但是一個(gè)更大的黑洞吸引著科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在科學(xué)家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？聯(lián)系呢？17891789年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點(diǎn)。 1829 1829

3、年，德國科學(xué)家德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的年，德國科學(xué)家德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的5454種種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的“三元素組三元素組”規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。 如鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘。如鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘。元素周期表的由來1865 1865 年，英國人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做年，英國人紐蘭茲又提出一個(gè)叫做“

4、八音律八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的樂中八度音似的“八音律八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。元素周期表的由來1864 1864 年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了六元素表六元素表，他，他把把28 28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元列成序

5、，并對(duì)元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比素留出了空位，比“三元素組三元素組”有了很大進(jìn)步。有了很大進(jìn)步。邁耶爾的邁耶爾的六元素表六元素表 18691869年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑臻T捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚伊说谝粡堅(jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第

6、一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.

7、4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表門捷列夫?yàn)樗L制的元素周期表留了門捷列夫?yàn)樗L制的元素周期表留了空位，預(yù)言了一些未知元素及其性質(zhì)?？瘴唬A(yù)言了一些未知元素及其性質(zhì)。這些元素及其性質(zhì)后來都得到了證實(shí)。這些元素及其性質(zhì)后來都得到了證實(shí)。類鋁類鋁（18711871年門捷列夫的預(yù)言）年門捷列夫的預(yù)言）原子量約為原子量約為6969比重約為比重約為5.9-6.05.9-6.0熔點(diǎn)應(yīng)很低熔點(diǎn)應(yīng)很低不

8、受空氣的侵蝕不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)能分解水汽灼熱時(shí)能分解水汽能生成類似明礬的礬類能生成類似明礬的礬類可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵鎵（18751875年布瓦博德朗年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）原子量為原子量為69.7269.72比重等于比重等于5.945.94熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為30.130.1灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)略起氧化能生成結(jié)晶較好的鎵礬能生成結(jié)晶較好的鎵礬鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的灼熱時(shí)確能分解水汽灼熱時(shí)確能分解水汽由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成形成

9、元素性質(zhì)周期性變化元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。的根本原因。 按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到得到原子序數(shù)原子序數(shù)。 結(jié)合結(jié)合1-201-20號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中周期表中1-201-20號(hào)元素的排列，分析一下我們號(hào)元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律。原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2元素周期表排列的規(guī)

10、律元素周期表排列的規(guī)律 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。其中，第其中，第7周期又叫不完全周期。周期又叫不完全周期。周期序數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn) ：三短四長三短四長具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。2.周期：周期：=周期周期短周期短周期長周期長周期第

11、一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素(鑭系元素鑭系元素)(錒系元素錒系元素)（橫行）（橫行）族族主族主族 ：副族副族 ：第第族族 ：0族族 ：A 、 A 、 A 、 A 、 A 、 A 、 A B、 B 、 B 、 B 、 B 、B 、B 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。共成的族。共7個(gè)個(gè)由長周期元素構(gòu)成的族。由長周期元素構(gòu)成的族。共共7個(gè)

12、個(gè)第第8、9、10三個(gè)縱列為一族三個(gè)縱列為一族稀有氣體元素、化學(xué)性質(zhì)不活潑，稀有氣體元素、化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)看作為化合價(jià)看作為02、族、族把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增由上而下排成縱列，成為族。數(shù)遞增由上而下排成縱列，成為族。族序數(shù)族序數(shù) ：只能：只能用用、 、等羅馬數(shù)字表示。等羅馬數(shù)字表示。特點(diǎn)：特點(diǎn)：主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)18縱列，縱列，7主（主（A) 7副副 (B) 族族稀有氣體為稀有氣體為 0 族，族，8、9、10為第為第族族一共一共16個(gè)族個(gè)族練習(xí)：練習(xí)：1、畫出下列元素原子的核外電子排布，分析屬于哪一周期哪一族。、畫

13、出下列元素原子的核外電子排布，分析屬于哪一周期哪一族。 2號(hào)、號(hào)、6號(hào)、號(hào)、15號(hào)、號(hào)、18號(hào)號(hào)=族的別稱族的別稱第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為 元素第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素第第B-B族族 元素元素第六周期第六周期B族族 元素元素第七周期第七周期B族族 元素元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體過度過度鑭系鑭系錒系錒系思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三

14、周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和核

15、外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3 3、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)61317周期周期族族233IVAIIIAVIIA4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210111819611121324671

16、43132D在短周期元素中，原子最外電子層只有在短周期元素中，原子最外電子層只有1 1個(gè)個(gè)或或2 2個(gè)電子的元素是個(gè)電子的元素是（）（） A A金屬元素金屬元素 B B稀有氣體元素稀有氣體元素 C C非金屬元素非金屬元素 D D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素D練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種

17、元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)之和為之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子序原子序數(shù)數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：

18、練習(xí)與思考：作業(yè)：作業(yè)：1、寫出、寫出A 、 A 、 A 、 A 、 A 、 A 、 A 0族族 的元素符號(hào)、元素名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖。的元素符號(hào)、元素名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、畫出元素周期表，并標(biāo)出原子序數(shù)和元素符號(hào)，注明、畫出元素周期表，并標(biāo)出原子序數(shù)和元素符號(hào)，注明周期和族周期和族第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表 堿金屬堿金屬第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律二、編排原則：二、編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)

19、相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。一、一、關(guān)系：關(guān)系：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭系元素共鑭系元素共15 種元素種元素錒系元素共錒系元素共15 種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù)

20、 = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）（三）元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10）二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素RbRb科學(xué)探究科學(xué)探究: :完成課本第完成課本第5 5頁的表頁的表. .我們把我們把A A 稱為堿金屬族，為什么要稱為堿金屬族，為

21、什么要把它們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出把它們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處 。1 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相相同，同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結(jié)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次依次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原

22、子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？么相似性嗎？ 最外層上都只有最外層上都只有1 1個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去易失去1 1個(gè)電子，形成個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽離子，價(jià)的陽離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 取一小塊鉀，擦干表面的取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。反應(yīng)比較。 鈉在

23、空氣中鈉在空氣中的燃燒的燃燒鉀在空氣中鉀在空氣中的燃燒的燃燒鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論結(jié)論LiNa加熱加熱 燃燒，劇烈燃燒，劇烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，更劇燃燒，更劇烈烈 更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）與非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例）LiCsLiCs，隨電子隨電子層數(shù)的層數(shù)的遞增，遞增，還原性還原性（金屬（金屬性）性）逐逐漸增強(qiáng)漸增強(qiáng)。加熱加熱燃燒，較不燃燒，較不劇烈劇烈Li Li2 2OO接觸空氣不接觸空氣不加熱加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧

24、化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 鈉、鉀與水的反應(yīng)鈉、鉀與水的反應(yīng)與與水水反反應(yīng)應(yīng) 在水面上、在水面上、 成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水成銀白色、在水面上四處面上四處 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 鈉鈉 鉀鉀 浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅鈉、鉀分別與水的反應(yīng)鈉、鉀分別與水的反應(yīng)浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從LiCsLiCs，隨電子層隨電子層數(shù)的遞增，數(shù)的遞增，還原性

25、還原性（金屬性）（金屬性）逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比會(huì)反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、浮、熔、游、紅、鳴熔、游、紅、鳴”現(xiàn)現(xiàn)象象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸輕微爆炸堿金屬分別與水的反應(yīng)堿金屬分別與水的反應(yīng) 堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸, ,原子核對(duì)原子核對(duì) 的引力逐漸的引力逐漸減弱，原子失電子的

26、能力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng) 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的，金屬單質(zhì)的還原性逐漸還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越來與水和氧氣的反應(yīng)越來越越，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越。最。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。已知金屬已知金屬A A可與冷水反

27、應(yīng)，可與冷水反應(yīng)，金屬金屬B B和熱水才能反應(yīng)，金屬和熱水才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A A B B C C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)。已知已

28、知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序如何？的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性金屬性Na Na Mg Mg AlAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金

29、屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序?yàn)閯t元素金屬性順序?yàn)?NaNaMgMgAlAl堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs柔

30、軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色） 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。時(shí)儀器。2 2鉀的化合

31、物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：2.2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：是：( )( )A.A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.B.單質(zhì)的密度均小于單質(zhì)的密度均小于1 1C.C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHCsOHD.D.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子 3. 3. 鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里油里? ?（煤油的密度為（煤油的密度

32、為0.78g/cm0.78g/cm3 3) )少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表鹵素鹵素（第三課時(shí)）（第三課時(shí)）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 漸增漸增最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性 漸增漸增LiCs 55Cs銫銫37Rb銣銣19K鉀鉀11Na鈉鈉金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)逐逐漸

33、漸降降低低逐逐漸漸增增多多都為強(qiáng)還原都為強(qiáng)還原劑，表現(xiàn)為劑，表現(xiàn)為（）與非（）與非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)（）與水（）與水反應(yīng)反應(yīng)都為都為銀白銀白色金色金屬，屬，柔軟。柔軟。（除（除銫外）銫外） 都都是是3Li鋰鋰化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)熔、熔、沸點(diǎn)沸點(diǎn)核外核外電子電子層數(shù)層數(shù)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)遞變性遞變性相似性相似性核電核電核數(shù)核數(shù)元元素素符符號(hào)號(hào)元素元素名稱名稱通過實(shí)驗(yàn)和總結(jié)得到的結(jié)論通過實(shí)驗(yàn)和總結(jié)得到的結(jié)論:元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫

34、越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 二、鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系相同點(diǎn)：最外層最外層7 7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸

35、減弱，漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1 1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)據(jù)課本第據(jù)課本第8 8頁表格所示回答問題：頁表格所示回答問題：鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高弱弱A A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱

36、弱現(xiàn)象：現(xiàn)象： 溶液由無色溶液由無色變?yōu)槌赛S色變?yōu)槌赛S色水層水層（上）（上） ：顏色變淺：顏色變淺CCl4層層（下）（下） ：無色變?yōu)槌燃t色：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色水層水層（上）（上） ：顏色變淺：顏色變淺CCl4層層（下）（下） ：無色變?yōu)樽霞t色：無色變?yōu)樽霞t色 NaBr溶液溶液CCl4振蕩振蕩氯水氯水氯水氯水CCl4振蕩振蕩 KI溶液溶液（2 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 溴水溴水CCl4振蕩振蕩 KI溶液溶液溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：現(xiàn)象：水層水層（上）（上） ：顏色變淺：顏色變淺CCl4層層（下）（下）

37、：無色變?yōu)樽霞t色：無色變?yōu)樽霞t色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強(qiáng)弱化性強(qiáng)弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱（3 3） 鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClOBr

38、2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO（4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2OF2的特殊性的特殊性元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

39、弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 總總 結(jié)結(jié) 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的有密切的關(guān)系，主要關(guān)系，主要 ，特別，特別與與_有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律主族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核核電電荷荷數(shù)數(shù)電電子子層層數(shù)數(shù)原原子子半半徑徑核對(duì)核對(duì)外層外層電子電子的引的引力力原子原子得電得電子能子能力力元元素素的的非非金金屬屬性性

40、單單質(zhì)質(zhì)的的氧氧化化性性最高最高價(jià)氧價(jià)氧化物化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化水化物的物的酸性酸性 漸減漸減 漸弱漸弱 漸漸 弱弱 漸漸 增增 漸弱漸弱 漸弱漸弱 漸漸 增增 漸漸 增增原子原子失電失電子能子能力力 漸增漸增元元素素的的金金屬屬性性 漸增漸增單單質(zhì)質(zhì)的的還還原原性性 漸增漸增最高最高價(jià)氧價(jià)氧化物化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化水化物的物的堿性堿性 漸增漸增氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 漸漸 弱弱元素周期表元素周期表核素（第核素（第4 4課時(shí)）課時(shí)） 復(fù)習(xí)：原子的構(gòu)成復(fù)習(xí)：原子的構(gòu)成不帶電不帶電不帶電不帶電原子的特點(diǎn)原子的特點(diǎn)v1 1、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（A A）公式：公式：2 2、原子組成的表示方法、原子組成的表

41、示方法XAZ練習(xí)練習(xí):1.分別求下列原子的中子數(shù)目分別求下列原子的中子數(shù)目168O N= 178O N= 188O N= 126C N= 136C N= 146C N= 2.據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了年我國科研人員在蘭州首次合成了 新核素鏷新核素鏷(Pa)-239，其原子核內(nèi)有，其原子核內(nèi)有148個(gè)中子，個(gè)中子， 則該元素的原子序數(shù)為則該元素的原子序數(shù)為 多少多少?8910678質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒氯原子氯原子硫離子硫離子鈉離子鈉離子 3517中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035陽離子：陽離子：陰離

42、子：陰離子：核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)- - 電荷數(shù)電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ + 電荷數(shù)電荷數(shù)2。元素。元素B的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為z，已知，已知Bn+和和Am-有相同的有相同的電子數(shù)，則電子數(shù)，則A元素的核電荷數(shù)用元素的核電荷數(shù)用Z、n、m來表示，來表示，應(yīng)為應(yīng)為 。 1.分別求下列離子的核外電子數(shù)分別求下列離子的核外電子數(shù)Li+ Mg2+ Al3+ Ca2+ O2- Cl- S2- Fe2+具有相同具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的的同同一類一類的總稱的總稱。具有具有一定一定數(shù)目的質(zhì)子和數(shù)目的質(zhì)子和一定一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子。

43、C126O817C14616O8質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。同位素的通途：考古時(shí)利用同位素的通途：考古時(shí)利用14C14C測(cè)定測(cè)定一些文物的年代，一些文物的年代， 和和 用于制造氫彈，用于制造氫彈，利用放射性同位素釋放射線育種、治療利用放射性同位素釋放射線育種、治療癌癥和腫瘤等。癌癥和腫瘤等。H12H13R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2為各核素的為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相

44、對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和百分含量乘積的代數(shù)和. .如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量1 1、下列核數(shù)中互為同位素的是（、下列核數(shù)中互為同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判斷下列說法正誤：、判斷下列說法正誤：（1 1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。（）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。（

45、）（2 2）一種元素只有一種核素。（）一種元素只有一種核素。（ ）對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)3 3、已知某元素、已知某元素X X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A A，中子數(shù)為中子數(shù)為NN，則下列判斷不正確的是，則下列判斷不正確的是（ ）A A這種核素的符號(hào)可表示為這種核素的符號(hào)可表示為 X XB BA A可代表這種核素的近似相對(duì)原可代表這種核素的近似相對(duì)原 子質(zhì)量子質(zhì)量C CA A小于小于X X的元素的相對(duì)原子質(zhì)量的元素的相對(duì)原子質(zhì)量D DA A不能代表不能代表X X元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量4 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是( )( )A.A.氫有三種核素氫有三種核素, ,即有

46、三種氫原子即有三種氫原子B.B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子具有相同的核電荷數(shù)的粒子, ,總稱為元素總稱為元素D.D.3 31 1H H是一種同位素是一種同位素A 5 5、銅有兩種天然同位素、銅有兩種天然同位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是63.5,63.5,則則6363CuCu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是( )( )A.75% B.25% C.50% D.45%A.75% B.25% C.50% D.45%A第一課時(shí)一、原子的核外電子排布一、原子的核外電子排布

47、1. 電子層：電子層： 多電子原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)的不多電子原子中，核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域分為不同的電子層。電子的能量同區(qū)域分為不同的電子層。電子的能量不相同，能量低的在離核較近的區(qū)域運(yùn)不相同，能量低的在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。電子層（電子層（n）：）：1， 2，3， 4， 5，6， 7電子層符號(hào)電子層符號(hào) ：K，L，M，N，O，P，Q離核距離離核距離 ：近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低 ：低低高高(出現(xiàn)能量交錯(cuò)出現(xiàn)能量交錯(cuò))P13-P15（2）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)個(gè) 次外層不超過次外層不超過18個(gè)，個(gè)，倒數(shù)第三層不

48、超過倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。個(gè)。 （1）各層最多容納電子數(shù)：）各層最多容納電子數(shù)： 2 n 2 (212) (222) (232) (242)3. 排布規(guī)律：排布規(guī)律：（1）各層最多容納電子數(shù)：）各層最多容納電子數(shù)： 2 n 2 （2）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)，次外層不超過個(gè)，次外層不超過18個(gè)，個(gè)， 倒數(shù)第三層不超過倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。個(gè)。 （3）核外電子先排滿能量低的層，再排能量較高的層。）核外電子先排滿能量低的層，再排能量較高的層。 以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。 例如，當(dāng)例如，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布層不是

49、最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子。個(gè)電子。而當(dāng)它是最外層則最多可以排布而當(dāng)它是最外層則最多可以排布8個(gè)電子。另外，排滿個(gè)電子。另外，排滿了了K層才排層才排L層，排滿了層，排滿了L層才排層才排M層，但不能類推層，但不能類推“滿滿排了排了M層才排層才排N層層”，因?yàn)殡娮訉訑?shù)多了，有能級(jí)交錯(cuò)，因?yàn)殡娮訉訑?shù)多了，有能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，情況比較復(fù)雜。如現(xiàn)象，情況比較復(fù)雜。如20號(hào)元素不是排布為號(hào)元素不是排布為2、8、9、1，而是而是2、8、8、2。 思考問題：思考問題：1、稀有氣體又叫惰性氣體，為什么？、稀有氣體又叫惰性氣體，為什么？ 2、畫出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、畫出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 17C

50、l 35Br 19K 55Cs 20Ca二、元素周期律二、元素周期律 周期性：周而復(fù)始的重現(xiàn)（但不是簡單的重復(fù)）的現(xiàn)象，稱為周期性：周而復(fù)始的重現(xiàn)（但不是簡單的重復(fù)）的現(xiàn)象，稱為 周期性。周期性。 最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)排布呈現(xiàn)排布呈現(xiàn)周期性的變化周期性的變化。 元素的化合價(jià)：元素的化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的化合價(jià)化合價(jià)呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性的變化周期性的變化。 原子半徑：原子半徑：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)、化合

51、價(jià)化合價(jià)、半徑半徑等呈現(xiàn)等呈現(xiàn)周期性的變化周期性的變化。 結(jié)論：結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑半徑呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性的變化周期性的變化。練習(xí)：練習(xí)：1、在下列元素中，原子半徑最小的是、在下列元素中，原子半徑最小的是 （ ） A. N B. F C. Mg D. ClB2、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 （ ） A. Na B. P C. Ar D. ClD3、元素、元素 X 原子的最外層有原子的最外層有3個(gè)電子，元素個(gè)電子，元素 Y 原子的最外層有原子的最外層有 6 個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是

52、個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2YB作業(yè)作業(yè):P20 6 返回返回各元素原子半徑比例圖：各元素原子半徑比例圖：返回返回第二課時(shí)1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的原子半徑、主要化合價(jià)隨原子序數(shù)、元素的原子半徑、主要化合價(jià)隨原子序數(shù) 的遞增而呈現(xiàn)出怎樣變化的？的遞增而呈現(xiàn)出怎樣變化的？ 請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們回憶請(qǐng)同學(xué)們回憶: 元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱可以從哪些方面元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱可以從哪些方面進(jìn)行比較？進(jìn)行

53、比較？ 1 1、元素金屬性：、元素金屬性： 單質(zhì)的還原性；單質(zhì)的還原性； 單質(zhì)置換氫的能力；單質(zhì)置換氫的能力； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性。2 2、元素非金屬性：、元素非金屬性： 單質(zhì)的氧化性；單質(zhì)的氧化性； 單質(zhì)結(jié)合氫的能力；單質(zhì)結(jié)合氫的能力； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性。 如何通過實(shí)驗(yàn)來比較元素的金屬性和非金屬性呢如何通過實(shí)驗(yàn)來比較元素的金屬性和非金屬性呢？ 提示提示: : 從金屬性和非金屬性的表現(xiàn)的從金屬性和非金屬性的表現(xiàn)的三個(gè)方面入手來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。三個(gè)方面入手來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 Na Mg Al Si P S Cl以第三周期為例：

54、以第三周期為例：NaMgAlPSiSCl(3)(3)同周期元素金屬性和非金屬性的遞變同周期元素金屬性和非金屬性的遞變?cè)孛Q元素名稱（符號(hào)）（符號(hào)） 鈉（鈉（Na） 鎂（鎂（Mg） 鋁（鋁（Al）與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)堿的堿性堿的堿性 元素的元素的 金屬性金屬性冷水，冷水， 劇烈劇烈熱水，不劇烈熱水，不劇烈不反應(yīng)不反應(yīng)較劇烈較劇烈不劇烈不劇烈劇烈劇烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl (逐漸減弱逐漸減弱)兩滴酚酞兩滴酚酞1ml1ml水水鎂片鎂片兩滴酚酞兩滴酚酞1ml1ml水水鋁片鋁片各滴一滴管鹽酸各滴一滴管鹽酸鎂片鎂片鎂與鹽酸鎂與鹽酸 鋁與鹽酸鋁與鹽酸鋁片鋁片

55、鎂片鎂片鋁片鋁片鎂片鎂片鋁片鋁片元素名稱元素名稱（符號(hào)）（符號(hào)）硅（硅（Si）磷（磷（P）硫（硫（S）氯（氯（Cl）最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物水化物（酸性）（酸性）與與H2反應(yīng)反應(yīng)難易難易非金屬性非金屬性SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4高溫高溫H3PO4H2SO4HClO4 磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸Si P S Cl（逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)）弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸SiH4PH3H2SHCl實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三1010滴滴H H2 2SOSO4 4溶液溶液1010滴滴H H3 3POPO4 4溶液溶液化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg

56、3(PO4)2+3H2SO4= MgSO4+2H3PO42H3PO4+ 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6HCl MgCl2溶液溶液觀察觀察現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論: :Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)解釋：原子結(jié)構(gòu)解釋： 各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。增強(qiáng)。

57、同一周期，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，同一周期，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。結(jié)論結(jié)論：元素的還原性減弱，氧化性增強(qiáng)元素的還原性減弱，氧化性增強(qiáng) 引起元素性質(zhì)周期性變化引起元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律是什么？規(guī)律是什么？B1 、下列各元素的性質(zhì)遞變情況正確的是（、下列各元素的性質(zhì)遞變情況正確的是（ ） A、Li、B 、 Be原子最外層電子數(shù)依次增加原子最外層電子數(shù)依次增加 B、P、S 、Cl元素最高化合價(jià)依次升高元素最高化合價(jià)依次升高 C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D、Na、K、Rb的金屬性依次減弱的金屬性依次減弱2、下

58、列事實(shí)能說明金屬性、下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是：的是：( )A、Na最外層有一個(gè)電子，最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有最外層有2個(gè)電子；個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來；置換出來；BC3、下列事實(shí)能說明非金屬性、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是的是：( )A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+6AB4、X、Y是元素周期表是元素周期表A族中

59、的兩種元素，族中的兩種元素， 下列敘述中能說明下列敘述中能說明X的非金屬性比的非金屬性比Y強(qiáng)的強(qiáng)的 是（是（ ） A、X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多 B、X的氫化物的沸點(diǎn)比的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氫化物的沸點(diǎn)低 C、X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、Y的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從從NaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來C 5、下列排列順序錯(cuò)誤的是（、下列排列順序錯(cuò)誤的是（ ） A、原子半徑：、原子半徑：O S Na B、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性：PH3 H2S SiH4 C、酸性：、酸性：H3PO4 H2SO4 HClO

60、4 D、堿性：、堿性：Al（OH）3 Mg（OH）2 NaOH B D 6、有、有A、B、C、D四種非金屬元素，四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中在反應(yīng)中 各結(jié)合各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B-的還原性的還原性 小于小于A-的還原性，氫化物穩(wěn)定性的還原性，氫化物穩(wěn)定性HDHA ,原子序原子序 數(shù)數(shù)CD ，且，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等， 則這四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是（則這四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是（ ） A、A B C D B、B A C D C、A B D C D、B A D C 第三課時(shí)三、元素周期表和元