元素推斷題的解法

1、元素推斷題的解法一、引言元素推斷題題型屬于無(wú)機(jī)推斷題的范疇，多以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，解題方法以識(shí)記、推理為主，還可能要進(jìn)行必要的計(jì)算.考查的知識(shí)點(diǎn)很多，面很廣，涉及到原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體等等.縱觀歷年來(lái)的高考，此類題每年必考，涉及最多的內(nèi)容是短周期元素的電子排布，原子內(nèi)部的等量關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、粒子半徑大小的比較等，題目難度起伏大，有的是送分題，如經(jīng)?？疾榈馁|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系題；有的則以元素周期律或元素周期表為切入點(diǎn)，重點(diǎn)考查的是其他方面的知識(shí)，如2003年江西理綜第31題，此題得分率極低，難倒了一

2、大批人.二、基礎(chǔ)知識(shí)1、 原子（離子）的構(gòu)成及原子（離子）內(nèi)幾種構(gòu)成粒子的數(shù)量關(guān)系.2、 原子核外電子排布規(guī)律,120號(hào)元素的電子層結(jié)構(gòu).3、 元素周期律：金屬性非金屬性的遞變，單質(zhì)及對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化還原性(得失電子能力)的遞變，原子及離子半徑的遞變，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱的遞變，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的遞變，非金屬元素氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性大小的遞變，化合價(jià)的遞變，等等.4、 元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫為周期縱為族，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，惟有族最特殊；a到依次現(xiàn)，b到0又一遍；鑭系錒系各十五，都屬過(guò)渡b族.5、 元素周期表中存在的基本規(guī)律：周期序數(shù)

3、元素原子的電子層數(shù)主族元素族的序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)（除0族）主族元素最高正價(jià)元素原子最外層電子數(shù)（除o、f）非金屬元素最低負(fù)價(jià)8元素原子最外層電子數(shù)（除h）同結(jié)構(gòu)離子的“陰上陽(yáng)下、徑小序大”規(guī)律同主族相鄰元素序號(hào)差的“左上右下”規(guī)律化合價(jià)、族的序數(shù)、原子序數(shù)的“奇偶律”元素性質(zhì)的“對(duì)角線規(guī)律”金屬與非金屬的“分界律”元素性質(zhì)的“相鄰相似律”6、 元素 “構(gòu)、位、性”之間的關(guān)系7、 元素及其化合物的性質(zhì).三、特殊知識(shí)點(diǎn)以下各點(diǎn)，看起來(lái)不起眼，是很平常的知識(shí)點(diǎn)，但關(guān)鍵時(shí)刻不易想起來(lái)，而且經(jīng)常成為解題的切入點(diǎn)，故在此把它們稱為特殊知識(shí)點(diǎn)：原子（離子）結(jié)構(gòu)與周期表方面1、 k層電子數(shù)為奇數(shù)的，或原

4、子半徑最小的，或原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：h2、 l層電子數(shù)為奇數(shù)的只有第二周期的li、b、n、f3、 m層電子數(shù)為奇數(shù)的只有第三周期的na、al、p、cl4、 短周期內(nèi)l層電子數(shù)為偶數(shù)的既可能為第二周期元素，也可能為第三周期的mg、si、s、ar5、 最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等(或周期序數(shù)與主族的序數(shù)相等)的元素有h、be、al、ge、sb、po（其中h、be、al為短周期元素）6、 最外層電子數(shù)多于次外層電子數(shù)的元素一定處于第二周期7、 最外層電子數(shù)少于次外層電子數(shù)的短周期元素除了第二周期的li其余的一定處于第三周期8、 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的主族元素為a族元素9、 各層電子數(shù)相等

5、的元素只能是be10、短周期內(nèi)最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的只有s11、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有he、c、s、kr12、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素只有o，4倍的只有ne13、最外層電子數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有he、c、s14、前20號(hào)元素中，周期序數(shù)是族的序數(shù)（或電子層數(shù)是最外層電子數(shù)）的2倍的元素是li、ca，3倍的是na，4倍的是k15、短周期中電子層數(shù)相差2的元素為第一周期的h、he與第三周期元素16、短周期中簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相差2的元素為第二周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子與第三周期的非金屬元素形成的陰離子，或h與第二周期的非金屬元素形成的陰離子17、短周

6、期中簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相差3的元素是h與第三周期的非金屬元素形成的陰離子18、前20號(hào)元素形成的電子層數(shù)相同的離子（也是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，即同結(jié)構(gòu)離子）為前一周期的陰離子與后一周期的陽(yáng)離子，如第一周期的h與第二周期的li+、be2+，第二周期的n3、o2、f與第三周期的na+、mg2+、al3+19、短周期元素形成的簡(jiǎn)單陰離子和簡(jiǎn)單陽(yáng)離子若相差一個(gè)電子層，則對(duì)應(yīng)元素一定在同一周期.若范圍限定為前20號(hào)元素，則也可能是第四周期的k、ca形成的陽(yáng)離子與第二周期的n、o、f形成的陰離子.20、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素只有l(wèi)i、p21、堿金屬次外層電子數(shù)li為2，其余均為8（因?yàn)樗鼈兪?/p>

7、在上一周期稀有氣體元素達(dá)飽和結(jié)構(gòu)之后開(kāi)始的下一周期中第一個(gè)元素），同樣，a族元素除be次外層為2外，其余為822、主族元素的族的序數(shù)周期序數(shù)的一般是非金屬元素，若，則一般是金屬元素，若，則一般是兩性元素（除h）abc22、前20號(hào)元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比相等的元素有h、be、al；he、c、s；li、ca23、短周期元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之和相等的元素有8對(duì)（哪8對(duì)？）24、短周期元素中，三種元素的位置關(guān)系如右圖，則abc必為he、f、s25、次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期，次外層電子數(shù)是8的元素在a、a族及第三周期，從第四周期開(kāi)始次外層電子數(shù)a0族都是1826、除h外，原

8、子半徑最小的元素：f27、除稀有氣體，短周期中原子半徑最大的元素：na化合價(jià)與分子結(jié)構(gòu)方面：在前20號(hào)元素內(nèi)1、 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等（或最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值代數(shù)和為零）的：c、si2、 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍的短周期元素是s3、 最高正價(jià)大于其最低負(fù)價(jià)的元素是a族、a族（除o）及a族（除f）元素4、 最高正價(jià)不等于族的序數(shù)的元素為o、f5、 沒(méi)有正價(jià)的元素：f6、 沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素：金屬元素和稀有氣體元素7、 形成ab型化合物的：a族與a族元素，a族與a族元素，a族與a族元素，還有幾個(gè)特殊的如co、no、nah8、 形成a2b型化合物的：a族與a族元素，還有幾個(gè)特殊的如n2

9、o、cl2o9、 形成ab2型化合物的：a族與a族元素，a族與a族元素，特殊的有no2、so2 、cac2、ko2、(clo2)等10、形成a2b2型化合物的：記幾個(gè)特殊的如h2o2、na2o2、k2o2、c2h211、形成ab3型化合物的：a族與a族元素，a族與a族元素，a族與h元素，特殊的如so312、形成a2b3型化合物的：a族與a族元素，a族與a族元素13、形成a3b2型化合物的：a族與a族元素14、可形成a2b2及ab2型兩種常溫下為液態(tài)的化合物的元素：h和o15、可形成ab及ab2型兩種化合物的元素：c、o或n、o16、可形成ab2及ab3型兩種化合物的元素：s、o17、既可形成m

10、、又可形成m+的元素：h原子序數(shù)或粒子的電子數(shù)方面1、 熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、1182、 第二周期與第三周期同主族元素相鄰元素的原子序數(shù)均相差83、 a族與a族同周期相鄰元素的原子序數(shù)：第二、三周期相差1、第四、五周期相差11、第六、七周期相差254、 短周期同族的兩元素的原子序數(shù)之和為12的有h和na、he和ne5、 短周期中，形成ab2型化合物的兩元素原子序數(shù)可能相差：1（no2）、2(co2)、3（mgf2）、5（mgcl2、be f2）、6（sio2）、8（so2）、10(cs2)、13(becl2)其余型的序數(shù)差可依此類推6、 兩元素原子序數(shù)之

11、和為奇數(shù)的，一定有一種元素在奇數(shù)族、另一種元素在偶數(shù)族7、 2電子粒子：h、li+、be2+、he8、 10電子粒子：ch4、nh3、h2o、hf、ne、n3、o2、f、na+、mg2+、al3+、nh4+、nh2、oh、h3o9、 18電子粒子：ph3、ph4+、h2s、hs、s2、f2、hcl、h2o2、n2h4、ch3ch3、ch3oh、ch3nh2、 ar、p3、cl、k+、ca2+元素之最1、 非金屬性最強(qiáng)的元素、單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素、與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子還原性最弱的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、通常無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物水溶液可腐蝕玻璃的元素：f2、

12、最強(qiáng)的金屬元素是cs(或fr)3、 最輕的金屬元素：li4、 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素、單質(zhì)溶點(diǎn)最高的元素：c5、 單質(zhì)熔沸點(diǎn)最低的元素、最穩(wěn)定的元素、最不易形成化合物的元素：he6、 熔點(diǎn)最低的金屬：hg7、 空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n8、 地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素、能形成兩種氫化物且兩種氫化物在常溫下均顯液態(tài)的元素：o9、 單質(zhì)密度最小的元素：h10、地殼中含量最多的金屬元素：al11、最易著火的非金屬元素：p12、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸

13、性最強(qiáng)的元素：cl四、解題思路解題的一般思路如下：物理或化學(xué)特征原子結(jié)構(gòu)特征含量等其他特征元素的性質(zhì)元素或離子的結(jié)構(gòu)元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)分子式的計(jì)算元素的特征周期序數(shù)、族序數(shù)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱其他推理判斷計(jì)算五、解題方法元素推斷題中，對(duì)于簡(jiǎn)單的只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算即可找到答案.多數(shù)情況下則要找出元素名稱、或元素在周期表中的位置，可能還要以此為基礎(chǔ)進(jìn)行其他的推理、判斷、計(jì)算.解題過(guò)程中，很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，為了降低難度，增加直觀性，可花1分鐘先在草稿紙上畫(huà)出一個(gè)小的只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，比照此表進(jìn)行推

14、斷，事半功倍.對(duì)有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其它條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論；對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷；有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能解釋通都可以，若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的.有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證，也可成功.六、例題和習(xí)題1、(00春全國(guó)化學(xué)6)某元素x的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取2.8g該元素的單質(zhì)x在一定條件下與o2充分作用，得到6g化合物xo2.該元素在周期表中的位置屬于a.第三周期 b

15、.第二周期 c.第主族 d. 第主族2、(00春全國(guó)化學(xué)9)某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法中正確的是a.不能由此確定該元素的原子量 b.這種元素的原子量為(m + n)c.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wg d.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3、(00年春全國(guó)化學(xué)10)已知元素砷的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是a.砷元素的最高化合價(jià)為+3 b.砷元素是第四周期的主族元素c.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子 d.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)的堿性4、(00年春全國(guó)化學(xué)32)第主族元素r，在它的化合物r(oh)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物

16、r(oh)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636.(1)試求n和m的值: n = m= (2)試求r的原子量a: a= 5、(00江西化學(xué)14)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是a.x+2 b.x+4 c.x+8 d.x+186、(01全國(guó)化學(xué)10)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b元素周期表中從iiib族到iib族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素c除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7、(02廣東化學(xué)7)周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的

17、是a.電子數(shù) b.最外層電子數(shù) c. 電子層數(shù) d.次外層電子數(shù)8、(02江西理綜11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有a. 1對(duì) b. 2對(duì) c.3對(duì) d. 4對(duì)9、(02江西理綜25)已知：a、b、c、d四種物質(zhì)均含元素x，有的還可能含有元素y、z.元素y、x、z的原子序數(shù)依次遞增.x在a、b、c、d中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià).室溫下單質(zhì)a與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到b和c.化合物d受熱催化分解，可制得元素y的單質(zhì).（1）元素x是 ，z是 .（2）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： .（3）寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： .10、

18、(03廣東大綜26)x元素的陽(yáng)離子和y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 a.原子序數(shù)xy b.原子半徑xy d.原子最外層電子數(shù)xy 11、(03江西理綜14)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是a. k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等b. l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c. l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等d. m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等12、(03江西理綜31)（13分）a、b、c是短周期a和a族元素的碳酸鹽，它

19、們的質(zhì)量分別為 ma、mb、mc，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為na（hcl）、nb（hcl）、nc（hcl）.已知：.mambmc，na（hcl）nb（hcl） nc（hcl）.請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出短周期a和a族元素形成的所有碳酸鹽的名稱： （2）若以ma、mb和mc分別表示a、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫(xiě)出ma、mb和mc三者的相互關(guān)系式 .（3）a的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： .（4）若a和b為a族元素的碳酸鹽，c為a族元素的碳酸鹽，則a、b、c的化學(xué)式依次是 ，mbmc1 .（保留2位小數(shù)）13、(03江西理綜32)（11分）x、y、z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物.x跟水反

20、應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；y和x的組成元素相同，y的化學(xué)式是 ；1mol z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 .在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)a反應(yīng)生成x和z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .14、(03廣東化學(xué)9)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ah2obbf3cccl4dpcl515、(03廣東化學(xué)21)（6分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2.寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 .16、(2003上?；瘜W(xué)25)下表是元素周期

21、表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f鋰xy失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向表中是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kjmol1）：通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的

22、能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量. .表中x可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素.用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式 .y是周期表中 族元素.以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多.17、(04春全國(guó)理綜30)x、y、z三種元素位于周期表前20號(hào)元素之中.已知：xy2加水生成y2z2和化合物d；x的氧化物加水也生成d；y的氧化物有兩種.請(qǐng)?zhí)羁眨海?）x、y、z的元素符號(hào)為x ，y ，z . （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .18、短周期的元素a、b，a原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；b原子m層電子為（a b）個(gè)

23、，l層為（a + b）個(gè)，則a為，b為.19、已知某元素的陰離子rn-的原子核中的中子數(shù)為（a x + n）,其中a為原子的質(zhì)量數(shù).則w克rn-中的電子總數(shù)為（用na表示阿佛加德羅常數(shù)）.20、a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知a、c、f三原子的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，d元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，e元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.回答：寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：abc用電子式表示b、f形成化合物的過(guò)程：a、c兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式d固態(tài)氧化物是晶體，含n mold的氧化物的晶體中含do共價(jià)鍵為mol.21、短周期中a、

24、b、c三個(gè)相鄰元素，a、b同周期，b、c同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則a、b、c分別是.22、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為hxroy,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hzr，已知1molhxroy比1molhzr質(zhì)量多64g，又知1molhxroy中r的原子核外電子總數(shù)比1molhxroy中h原子和o原子核外電子總數(shù)少16mol，試求r的原子序數(shù).（17）23、處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素a、b、c，它們的原子序數(shù)依次減小.a離子的電子層比c離子多2層，b離子的電子層比c離子多1層.c離子的電荷單位數(shù)是a離子的3倍.b的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2b，在其最高價(jià)氧化物中b的

25、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，計(jì)算： 1mola的氣態(tài)氫化物的水溶液與0.1molc反應(yīng)，可產(chǎn)生氫氣多少克？ 已知c的相對(duì)原子質(zhì)量為27，1molb與c充分反應(yīng)可得產(chǎn)物多少克？ 24、（03廣州市模擬）已知a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的一種短周期元素，原子半徑按d、e、b、c、a的順序依次減小，b和e同主族，則下列推斷中，不正確的是a.d位于第二周期b.a、d可能屬同一族c.a、b、e、一定位于不同周期 d.c和d的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物25、（03湖南長(zhǎng)沙模擬）x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素形成的化合物的化學(xué)式不可能是a.xyz b.x2

26、yz c.x2yz2 d.x2yz326、（03煙臺(tái)高三診斷題）有x和y兩種元素，已知x位于短周期，且x2與y的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是a.x和y原子序數(shù)之差為8b.x和y原子序數(shù)之和可能為11c. x和y原子的最外層電子數(shù)之和為8d.x和y原子的最外層電子數(shù)之差為727、（03南昌第二次調(diào)研理綜）a、b、c、d四種短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期，a的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，b的陽(yáng)離子比d的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng).b的陽(yáng)離子比c的陰離子少一具電子層，下列敘述不正確的是a.原子序數(shù)cbdab.單質(zhì)熔點(diǎn)dbcac.原子半徑dbcad.離子半徑cadbdabce28、在元素周期

27、表的前4周期中，排列著5種元素(如圖)，若b元素的核電荷數(shù)為z，則這5種元素核電荷數(shù)之各可能是a.5z+2 b.5z+8 c.5z+10 d.5z+1829、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰.甲乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù).這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.據(jù)此可以判斷：元素甲為 ，元素乙為 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 .30、(01高考科研題)若以x、y和z代表三種元素，且知x與y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，y與z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨涸貀在第 周期.化合物甲的分子式是 .化合物乙的分子式是 .(h2o2、na2o