新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試(B)第四節(jié)-硫酸、硝酸和氨

1、新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B）第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分）1將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸2下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（）A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg4將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A小于50B大于50C等于50D不能確定5下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿

2、石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O26檢驗(yàn)氨氣可選用（）A濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙7用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gcm3，則氨水的濃度為（）A18.4molL1 B20.4molL1推薦精選C37.7 D38.59在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴

3、泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A10.45B11C10.29D4.52.910把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL111將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（）A32B23C37D3412在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又

4、表現(xiàn)出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O13關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（）A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體14銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO415將

5、1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）推薦精選A1molB0.05molC1.05molD0.11mol16從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)17向50mL18molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol二、實(shí)驗(yàn)題（15分）18（1）濃硫酸

6、與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖46所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。推薦精選答案及詳解：1A2B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。3BC解析：Cu2H2SO4（濃）CuSO4S

7、O2十2H2Omolmol參加反應(yīng)的Cu，生成的SO2與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等。4B解析：設(shè)各取體積為L(zhǎng)，90H2SO4密度為，10H2SO4密度為，則。依題意，混合后溶液的百分比濃度所以50，選B。5C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。6D7A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L(zhǎng)，則形成溶液的體積為L(zhǎng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045molL18A解析：氨水的濃度為molL19B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積

8、。又因?yàn)镹H3和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1l。10B解析：依題意，NHOHNH3SOBa2BaSO4推薦精選mol mol mol mol即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（24）mol，所以，（NO）molL1，答案選B。11AC 解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：6NO28NH37N212H2O68 2，故不可能是此種情況。若NO2過(guò)量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)mL，則反應(yīng)的NO2體積為（2）mL，應(yīng)有（2）68，解得8mL，故（NO2）：（NH3）12:83:2。若NH3過(guò)量，

9、NO2完全反應(yīng)，設(shè)（NO2）mL，則反應(yīng)的NH3為（2）mL，應(yīng)有：（2）6：8，解得6mL，故（NO2）：（NH3）6143712D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了HNO3的酸性；C主要表現(xiàn)HNO3的不穩(wěn)定性。13A解析：B王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。C硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，被還原的一般是指5價(jià)氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。D常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯(cuò)誤的說(shuō)法。14C解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入F

10、e2（SO4）3，也會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，但無(wú)氣體逸出，故答案選C。15D解析：應(yīng)用守恒法，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)是轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質(zhì)的量之和：即推薦精選，故答案選D。16C 解析：ACu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO2BCuHNO3（?。〤u（NO3）2NOCCuO2HNO3Cu（NO3）2H2O由以上關(guān)系式可以看出：C既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。17D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO2十2H2O參加反應(yīng)的

11、H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4小于0.45mol。點(diǎn)評(píng)：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計(jì)算時(shí)應(yīng)注意。18（1）C2H2SO4（濃）2SO2十CO2十2H2O（2）（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無(wú)水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過(guò)、時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在、之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反應(yīng)，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。點(diǎn)評(píng)：品紅是鑒別SO2的試劑，CO2不與品紅作用。CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)