扎蘭屯一中六?；瘜W(xué)201505

1、扎蘭屯第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)測試以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Pb-207一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯(cuò)誤的是（ ） A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30BH1H2 + H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多D途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定8. X、Y、Z、W有如圖

2、所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ）C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A僅有 BC僅有 D9.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NAB常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NAC鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA11. 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量

3、濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1NaHC2O4溶液與0.1molL-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)B20mL 0.1 molL-1NH4Cl溶液與10mL 0.1molL-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)C常溫下，pH2的HF溶液與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(F-)D0.1molL-1NH3H2O溶液與0.1molL-1HNO3等體積混合，所得溶液中：c(H+)c(OH-)c(NH3

4、H2O)RTXYZ12. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族BR能分別與X、Z形成共價(jià)化合物C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YTDZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO413. 浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是（ ）ALi為電池的負(fù)極B電池的電解液可用LiCl水溶液代替C放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極D充電時(shí)陽極反應(yīng)

5、式為：4Cl-+S+SO24e-2SOCl226.（12分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是 _ ，寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 _。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 。 aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出

6、制備CuCl的離子方程式 。（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是 。該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為 。（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式 。 27.（15分）某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)?！静殚嗁Y料】當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑?！拘再|(zhì)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）a干燥有色布條Na2S2O3溶

7、液 F 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ；裝置C處加的試劑可以是 （選填下列字母編號(hào)）。 A堿石灰 B硅膠 C濃硫酸 D無水氯化鈣 （2）裝置B的作用有 。（3）寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。【探究與反思】（1）上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猱?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。_。（2）設(shè)計(jì)步驟的實(shí)驗(yàn)思想是 。（3）步驟的操作是 。28（16分）研究CO2的利

8、用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知： Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJmol1 C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g) H 2+172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。 取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為13），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(

9、CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H （填“”、“”或“”，下同）0。 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K K。（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。 工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。開始以氨碳比3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。36【化學(xué) 選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%。（1）海水

10、中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項(xiàng)重大科研課題。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填寫序號(hào)）。 A. 選在離江河入?？诒容^近的地方B. 多風(fēng)少雨 C. 潮汐落差大且又平坦空曠的海灘（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：已知：20C部分沉淀的溶解

11、度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610-27.810-42.410-41.710-3檢測Fe3+是否除盡的方法是_。運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因_。（4）工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3 的化學(xué)方程式_。（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_；樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素, 其中A、B、C

12、是同一周期相鄰的三種元素， C的氫化物水溶液呈堿性； D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；E、F為副族元素，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是 _（用元素符號(hào)表示)。（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為_。（3）任寫一種與BC離子互為等電子體的離子_（寫出化學(xué)式）。（4） F原子的外圍電子排布式為_，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_ (填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl、H2O的物質(zhì)的量之比為136，且E的配位數(shù)為6。向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_。（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，右圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成AD的化學(xué)方程式：_。已知晶體中A與D原子的最近距離為a pm，則該晶體 密度的表達(dá)式為_g/cm3。（不需化簡，阿伏加德 羅常數(shù)為NA）38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為